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1、参考答案1D【解析】【详解】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量与Y的能量关系无法确定，A错误； B.反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量不一定高于N，B错误；C.反应的放热、吸热与反应条件如加热、点燃等无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，C错误；D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，D正确；答案选D。2C【解析】试题分析：AP为第A族元素，属于主族元素，故A不选；BO位于周期表第A族，属于主族元素，故B不选；CZn位于周期表B族，不属于主族元素，故C选；DSi位于周期表第A族，属于主族元素
2、，故D不选。故选C。考点：考查元素周期表的结构及其应用3C【解析】【分析】【详解】在周期表中金属性最强的元素是铯，则氢氧化物中碱性最强的是CsOH，正确；对于碱金属元素，从上到下，离子半径依次增大，金属键能依次减小，单质的熔点依次降低，单质熔点最高的是锂，不正确；锂与O2反应只能得到氧化锂，不正确；钾的密度小于钠，不正确；从锂到铯，金属性依次增强，则其单质的还原性依次增强，正确；从锂到铯，单质的还原性依次增强，则它们对应离子的氧化性依次减弱，不正确；综合以上分析，不正确，故选C。4C【解析】【详解】A、硫酸钡不溶于水，不溶于酸，不能被X射线透过，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、纯碱是能够水
3、解的盐，水解后，溶液显碱性，能够促进油脂的水解，可用于去油污，故B正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，但明矾不能杀菌、消毒，故C错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D正确；故选C。5B【解析】【详解】A、煤、石油、天然气属于化石燃料，它们都是不可再生能源，故A错误；B、生物质发酵转化为可燃性气体比如甲烷，是对生物质能的有效利用，故B正确；C、若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则吸收的能量大于放出的能量，反应吸热，故C错误；D、催化剂只能改变化学反应速率，而不能违背
4、能量守恒规律，水分解是个吸热反应，这是不可逆转的，故D错误；故选B。6C【解析】在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有两种，即铁和铝，铝的原子序数是13，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，铁的原子序数是26，位于第三周期第族，答案选C。7A【解析】A、Mg的活泼性大于Al，故Mg与盐酸反应速率快，选项A正确；B、吸热反应和放热反应的决定因素是反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与是否需要加热无直接关系，选项B错误；C、根据能量守恒定律可知：相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等，选项C错误；D、在食品袋中放包
5、抗氧化剂的目的与化学反应的速率有关，能减缓食品被氧化，选项D错误。答案选A。8A【解析】【分析】【详解】A.由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；B.黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；C.白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，不是氧化还原反应，C错误；D.白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误。答案选A。9C【解析】【分析】【详解】A根据核外电子排布规律可知第7周期的最后一种元素的核外电子排布应为：2、8、18、32、32、18、8，所以原子序数为118，故A正确；B
6、原子结构中，电子层数=周期数，同一周期元素的电子层数相等，故B正确；CB族含锕系和镧系，可知元素的种类最多，故C错误；D元素周期表中共有18个纵列，目前已知元素中，每个主族都至少有6个横行，即AA族每个纵列至少有6种元素，故D正确；故答案为C。10A【解析】【详解】 C的生成速率与C的分解速率相等，则C的浓度不变，反应达到平衡状态，不选；单位时间生成amol A，同时会产生1.5amol B，还同时消耗1.5amol B，则反应处于平衡状态，不选；各组分的浓度不再变化，反应处于平衡状态，不选；由于是恒温恒容，反应前后气体的质量不发生改变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再变化，反应不
7、一定处于平衡状态，选；该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，恒温恒容条件下，在任何时刻混合气体的总压强都在变化，则混合气体的总压强不再变化，说明反应处于平衡状态，不选；该反应是反应前后气体的物质的量不等的反应，混合气体的物质的量不再变化，说明反应处于平衡状态，不选；该反应前后气体的总质量不发生变化，而气体的物质的量不等，因此若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应处于平衡状态，不选；A、B、C的分子数目比为2：3：2，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与开始加入的物质的量的多少及反应条件有关，选，因此符合题意的是；答案选A。11B【解析】【详解】A高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应
8、生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；C乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误；答案选B。12A【解析】【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。【详解】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，只有A符合，B、C、D中反应均为放热反应，故答案为A。13D【解析】A金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，则C
9、a(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，故A错误；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，故B错误；C金属性越强，与水反应越剧烈，则Cs与水反应比Na与水反应剧烈，故C错误；D同主族，原子序数大的原子半径大，则已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半比F的原子半径大，故D正确。答案选D。14D【解析】【详解】非金属性FOS，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故热稳定性: HFH2OH2S,故错误；离子半径Al3+Na+K+，金属键的强弱为： AlNaK，则熔点：AlNaK，故正确：第A、A族元素金属原子失去最外层电子形成阳离子，与上周期稀有气体元
10、素的原子具有相同的核外电子排布，故正确；元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素为过渡元素，都是金属元素，故正确；均形成分子晶体，氨气分子之间形成氢键，沸点最高, AsH3的相对分子质量比PH3的大，AsH3分子间作用力更强， AsH3的沸点高于PH3的，故沸点PH3AsH3NH3，故错误；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性： PN，故错误；由化合物不显电性，可以知道含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故正确。故选D。15D【解析】分析：根据氮族元素及其化合物的性质，以及同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，并结合化合价规律解答即可。详解：A项，氮、磷、砷的单质都是由分子构成的，
11、熔点依次增大，单质磷是固体，砷在通常状态下也是固体，故A正确；B项，N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷常见的化合价有-3、+3、+5，故B正确；C项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H3AsO4H3PO4，故C正确；D项，同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性AsH3PH3NH3，非金属性越强氢化物还原性越弱，所以还原性NH3AsH3，故D错误。综上分析，选D。点睛：本题考查了元素周期律的应用，通过对砷元素及其化合物性质的推测，考查学生对元素周期律的掌握情况，明确同主族元素的相似性与递变性即可解
12、答，注意：由分子构成的物质（分子晶体），相对分子质量越大熔点越高；非金属性越强氢化物还原性越弱。16B【解析】【分析】【详解】A.根据表中数据可以知道，在02s中氯气变化了0.3mol，在24s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，02s比24s快，故A正确；B.在02s中氯气变化了0.3mol，根据化学方程式COCl2(g)Cl2(g)CO(g)可以知道，用去COCl2气体的物质的量为0.3mol，所以02sCOCl2的平均分解速率为=0.075molL1s1，故B错误；C.6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故C正确；D.根据表
13、中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2气体的物质的量为0.4mol，所以转化率=100%=40%，故D正确。故选B。17（1）Cu，还原，产生气泡，2H2e=H2，Zn，氧化，锌片溶解，Zn2e=Zn2；（2）正，锌片，铜片；（3）9.75g；1.8061023 ；0.75molL1。【解析】试题分析：（1）根据原电池构成条件，活泼金属作负极，Zn比Cu活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，负极：失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应，正极：得到电子、化合价降低、被还原、发生还原反应，负极电极反应式：Zn2e=Zn2，正极电极反应式：2H2e=H2；（2）根据原电池
14、的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片流向铜片；（3）根据总电极反应式Zn2HCl=ZnCl2H2，n(Zn)=n(H2)=3.36/22.4mol=0.15mol，m(Zn)=0.1565g=9.75g；转移电子物质的量为：0.152mol=0.3mol，电子数为0.3NA；根据氢原子守恒，n(H2SO4)=n(H2)=0.15mol ，c(H2SO4)=0.15/200103molL1=0.75molL1。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式书写、化学计算等知识。18 NH4+OH-=H2O+NH3 【解析】【分析】【详解】（1）H2O是共价
15、化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边是H2O的电子式，用连接左右两边：；MgBr2是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边需要用弯箭头表示电子得失：；（2）CO2是共价化合物，每个氧原子都和碳原子共用两对电子，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，电子式为。Na2O2是离子化合物，由Na+和-构成，中的两个氧原子间共用一对电子，电子式为。H2O2是共价化合物，每个氢原子都和氧原子共用一对电子，两个氧原子之间也共用一对电子，其电子式为；（3）A+、B+、C-、D、E 5种离子（分子或离子），它们分别含10个电子，根据B+ C- 2D可确定B+为H3O+，C-为OH-，D为H2O，再根据 A+ C- D + E可确定A+为NH4+，E为NH3。A反应的离子方程式为NH4+
