《2011届高考化学一轮复习 第8章 化学反应的方向、限度与速率 第二节 化学反应的速率随堂模拟测试 鲁科版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学一轮复习 第8章 化学反应的方向、限度与速率 第二节 化学反应的速率随堂模拟测试 鲁科版选修4.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学反应速率1氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 mol/(Ls) B0.16 mol/(Ls) C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)0.16 mol/(
2、Ls)答案：B2反应A(g)3B(g)2C(g)；Hp，正反应为放热反应Bmp，正反应为放热反应Dmnp，正反应为吸热反应解析：由vT图像可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从vP图像知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B为液态，则mp，故选A。答案：A7(2008北京理综，12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQ kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的
3、转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应解析：因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计算v(HCl)0.03 mol/(Lmin)，v(H2)v(HCl)0.015 mol/(Lmin)，C错误；据热化学方程式比例关系计算，
4、吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。答案：D8. (2009全国，27)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在0
5、3 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量随时间变化的曲线、(如图所示)，则曲线、所对应的实验条件改变分别是：_，_，_。答案：(1)(2)X(g)2Y(g)2Z(g)(3)0.083 molL1min1(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强9在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应速率产生H2总量0.24 gHCl 0.2 mol/L 100 mLv1n10.24 gCH3COOH 0.2 mol/L 10
6、0 mLv2n2(1)试比较有关量的大小：v1_v2，n1_n2(填“”、“”或“v2。(2)改变条件使实验中v1降低，n1不变，需满足c(H)降低，n(H)保持不变，因此可采取向HCl中加水稀释或降低温度，或加入CH3COONa固体等方法。答案：(1)(2)加少量水降温或加少量CH3COONa固体10在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快
7、产生气体_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同_；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_。解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度11. (2009安徽理综，28)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该 方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应50150 s内的反应速率：v(pCP)_
