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1、广西河池09-10学年高二综合测试（化学反应原理）1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢2、下列描述中，不符合生产实际的是A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极3、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为：（ ）A1：2：3 B3：2：1 C6：3：1 D6：3：
2、24、用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) (H 0）的正确图像C5在2A+ B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A.（A）=0.5 mol/（L. s） B. (B)=0.3 mol/（L. s） C（C)=0. 8 mol/（L. s） D（D)=1 mol/（L. s）6下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是 A在Na2SO4溶液中，c(Na+）：c(SO42-） B相同温度下，0.2 mol / L CH3COOH溶液中c (H+）与0.1 mol /LCH3COOH溶液中c（H+） C在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 ( g）已达平衡时的c
3、 (NH3）与c（N2） D液面均在“0刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积7、已知：为使Fe3+、 Fe2+ 、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、 4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ 、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是 A. NaOH溶液 B. H2O2,ZnO CKMnO4, ZnCO3 D氨水8已知M+N2+=M2+N Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E2+2e-E, N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为 A
4、.MNPE B.NMPE C.PNME D.PMNF9、下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 AK+、Cl-、Na+、SO32 B.H+、NO3、SiO32、Fe2+CNH4+、SO42-、Ag+、CO32D. K、Cl、HCO3、Mg210、现取Cu与Fe2O3的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应。若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则混合物中铜的质量为 A. 3.2g B. 6.4g C. 9.6g D. 12.8g11如图：X为铝片，Y为镁条，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是 AX为负极，电极反应为：Al+4OH-
5、3e-=AlO2-+2H2O BX为正极，电极反应为：2H2O+ O2+4e-=4OH- CY为负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+ DY为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H212.、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸 先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一 块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出 现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极13、分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 高低物质所具有的总能量2 B (g) + C(g)2
6、 A (g)A、2A=2B+C；H=a（a0）B、2A（g）=2B（g）+C（g）；H=a（a0）C、2B + C = 2A；H=a（a0）D、2B（g）+ C(g)=2A（g）；H=a（a0）14、相同材料的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是C15、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、 NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸 的体积分别为V1 、V2、 V3，则三者关系为 A。V3V1 =V2 BV3=V2 V1 C.V3V2 V1 D V1 =V2V316下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 无色溶液中：K+、Cl-、Na + 、SO42- 使pH = 11的溶液中：Na+
7、, AlO2-,K+ ,CO32-水电离的c (H+)=10-12mo1/L的溶液中：Cl- , HCO3-, NH4+，SO32- 加人Mg能放出H2的溶液中：Mg2+, NH4+ , Cl-，SO42- 酸性溶液中：Fe 2+ , Ag+ , NO3- ,I- A. B C D17下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸钠溶液的pH 7 用醋酸溶液做导电试验，灯泡很暗醋酸溶液与Na2 CO3溶液反应产生二氧化碳气体 0. lmol/L的醋酸溶液的pH 1 A B C D18、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A . MOH是一种弱碱 B在x
8、点，c(M+ )= c (R+ )C在x点，ROH完全电离 D稀释前，c(ROH）=10c (MOH)19、神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前进了一步。 (1)发射飞船时肼(N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知： N2 (g)2O2（g)=2NO2（g) H=67 .7kJ/rnol; N2 H4（g)O2（g)=N2（g)2H2O(g) H-534kJ/mol； 则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：_ (2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶
9、液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为_；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2 H2O + 4e-= 4OH-，则其负极反应式为_(3）某温度（t0C )时，水的离子积长KW=110-13，则该温度250C（填“大于”、“小于”或“等于”）。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=。20、(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）的大小关系是_；(2)将PH3的盐酸和PH11
10、的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）的大小关系是_；(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_性，盐酸与氨水体积大小关系是_；(4)将m mol L-1的盐酸和n molL-1氨水等体积混合后，溶液的PH7，m与n的大小关系是_，则盐酸中C（H+）与氨水中C（OH-）的大小关系是_； 21、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1） 放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2S
11、O4的浓度将变_;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。22、钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO（固）+ CO(气）Fe（固）+ CO2（气）（正反应为吸热反应），一定温度下，反应达到平衡时c(CO2)/ c(CO)的值为一常数，用K表示。已知1100时, K0 .263。 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内C02和CO浓度的比值 ，平衡常数K
12、值（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)1100时测得高炉中c(CO2)= 0.025 mo1/L, c (CO) = 0.1mo1/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），此时反应速率V正v逆（填 “大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。23、科学家PTatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_极周围的水中产生，其电极反应式为_：在_极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_电解的化学方程式为_24、工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。电解时，应以_作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会_（增大、减小
13、、不变）。阳极反应式为_。电解的总化学方程式为_。25、以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol, 硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x (1)若x=0.5, 当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？ （2）电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol,求此时x的值。26、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X) + n(Y) = n(Z)，求Y的转化率。非选择题答案19、（1）N2 H4（g)2NO2（g)=3/2 N2 (g)2H2O(g) H-567.85kJ/mol (2分)（2）O2+4
