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1、高三化学二轮复习：离子反应巩固练习1有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶(1)A NH3H2O或
2、NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液质的化学式）： 。（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 2有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：N
3、a+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的答案（7分）（1）Mg2+、Al3+、NO、SO （2分）（2）Fe2+、Ba2+、I、HCO (2分)（3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上
4、层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 （3分）离子是_。（2）溶液中肯定不存在的离子是_。（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_ _ _ 。3、（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应中还原产物是_；若反应过程中转答案（1）NO 4.8g （2分） （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （3）B(OH)3H2O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + OH_ 移了0.3电子，则氧
5、化产物的质量是_。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） c（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（2分） （2）2A13+3SO2-4+3Ba2+8OH=2A1O2+3BaSO4+4H2O（2分） （3）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）；H=a KJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=a KJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=2a KJ/mol（3分，物质聚集状态、反应热任一
6、方面错都不给分）（4）0.01mol（3分，无单位只给1分）顺序为： 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H=a KJmol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。6、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液
7、的PH分别为3.2、5.2、9. 7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4
8、）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_7离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或(1) ； (2)见右图；生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 （3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否(3) 如2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；如CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH
9、4+H2O；如Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+；定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸碱盐均要用“”8、在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用它们将对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶
10、液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。AgNO3是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确(1)维生素可解毒，即把Fe3+又还原成Fe2+，故选A。 (2)NaNO2溶液显碱性，NaCl溶液显中性，故A可区分。B中AgNO2易溶于酸，而AgCl不溶于酸，故可区分。C中NaNO2在酸性环境下可将I氧化成I2而NaCl不行，故可区分。而D中两溶液均能使甲基橙显黄色，故不能区分，选D。 (3)NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl (4)2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5NO3+3H2O (紫色) (无色) 可见KMnO4在滴定过程中作氧化剂，可利用它本身
