【推荐】山东省济南市2019年中考化学模拟试题二含解析

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1、2019 年山东省济南市中考化学模拟试题二 一、选择题（共10 小题，每小题3 分，满分 30 分） 1 （3 分）下列能量的转化中，不属于物理变化的是（） A太阳能热水器提供热水 B水力发电 C燃烧天然气做饭D电取暖器取暖 2 （3 分）给试管中的液体物质加热时，错误的操作是（） A加热时要先进行预热 B用酒精灯的内焰加热 C试管与桌面成45角 D液体体积不超过试管容积的 3 （3 分）下列物质发生分解反应，没有氧气生成的是（） A高锰酸钾 B氯酸钾C碳酸钙D氧化汞 4 （3 分）下列关于微粒的说法正确的是（） A物质都是由分子构成的 B热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C原子和离子不能相互

2、转化 D构成物质的微粒是在不停地运动的 5 （3 分）物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是（） AO2BNaCl C Fe2O3 DC2H5OH 6 （3 分） AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气 体，该气体可能是（） AH2S BSO2C N2DNO2 7 （3 分） R为金属，发生如下反应：R+CuSO4Cu+RSO4下列说法错误的是（） A该反应为置换反应 BR的金属活动性比Cu强 C该金属可以是Al D若 R为 Fe，反应后溶液的质量会减小 8 （3 分）在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符合如图的是

3、（） A向盐酸中加水稀释 B向盐酸中加入硝酸银溶液 C向盐酸中加入氯化钠溶液D向盐酸中加入氢氧化钡溶液 9 （3 分）在下列各组物质中，每组的3 种物质两两之间都能发生化学反应的是（） Cu、稀硫酸、 CuO 稀盐酸、 Ca（OH ）2溶液、 Na2CO3溶液 C、CO 、Fe2O3 ABC D 10 （3 分）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加 入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（） A滤渣中一定含有银 B滤液中一定含有Fe 2+ C滤渣中可能含有铜 D滤液中一定含有Cu 2+ 二、填空与简答（每空1 分，共 1

4、6 分） 11 （ 3 分）用化学符号表示： （1）磷元素； （2）氢氧化铁； （3） 3 个二氧化硫分子。 12 （ 4 分）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请回答问题： （1）如图是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为，该元素在元素周期表中位于第周期。 （2） CO和 CO2是碳的两种氧化物。 CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是。 CO2可制作饮料，其和水反应的化学方程式是。 13 （ 3 分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： （1）石灰石主要成分的化学式为。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。 （3）过筛的目

5、的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为。 14 （ 3 分）如图为A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答： （l ）在时， B和 C物质的溶解度相等。 （2） t3时，把60gA物质放入100g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为g。 （3） B中混有少量A，可用的方法提纯B。 15 （ 3 分）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固 体粉末的成分，进行了如下实验： 回答下列问题： （1）反应的化学方程式为。 （2）白色沉淀C是（填化学式） 。 （3）原固体粉末中一定不含（填化学式）。

6、三、实验与探究（每空1 分，共 8 分） 16 （ 3 分）如图是一些探究实验，请回答相关问题 （1） A实验水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是 （2） B实验中导致测量结果小于的原因可能是（答一点即可） （3） C实验可验证二氧化碳的主要物理性质是 17 （ 5 分）课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba（ NO3）2、 NaOH 、K2CO3四种溶 液某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究 取废液少许，测得其pH为 12 提出问题 ：废液中除含OH 外，还含有哪些离子呢？ 理论分析 ：废液是由四种盐混合而成的这四种盐电离出的8 种离子（ H +、SO 4 2、B

7、a2+、NO 3 、Na +、 OH、 K +、CO 3 2 ）之间会相互发生反应废液的pH 为 12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是；有三 种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3 、K +和 猜想与假设 ：甲同学：另外，可能还含有SO4 2、CO 3 2 乙同学：另外，可能还含有Ba 2+ 丙同学：另外，可能还含有Ba 2+、SO 4 2 、CO3 2 以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是 实验验证 ：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证我选择同学的假设，实验方案如 下： 实验步骤实验现象结论 ； ； 四、分析与计算 （2+4，共 6 分） 18 （ 2

8、 分）施肥是农业增产的重要手段，CO （NH2）2、 （NH4）2HPO4是常用的化学肥料。 回答下列问题： （1） （NH4）2HPO 4中 N和 H原子的个数比为。 （2） CO （NH2）2的相对分子质量 19 （ 4分 ） 化 学 兴 趣 小 组 按 如 图 实 验 测 定 部 分 变 质 的NaOH 固 体 中Na2CO3的 质 量 分 数 （1）根据题中信息（填“能”或“不能”）计算Ca （OH ）2溶液的溶质质量分数 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。 参考答案与试题解析 一、选择题（共10 小题，每小题3 分，满分 30 分） 1 【考点】 E3：化学变化和物理变化

9、的判别 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化 的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】 解： A、太阳能热水器提供热水过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、燃烧天然气做饭过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 D、电取暖器取暖过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选： C。 【点评】 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物质生成属于化学变化。 2 【考点】 4B：给试管里的液体加热 【分析】 根据给试管内液体

10、加热的注意事项来回答本题 【解答】 解：给试管内液体加热要注意以下方面：液体不能超过试管容积的，试管口不能朝着有人的地方， 试管与水平面呈45角，在加热时先进行预热，加热时要用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。 故选： B。 【点评】 熟记给试管内液体加热的注意事项，否则会出现炸裂或液体外溅等情况而伤人，发生不必要的事 故 3 【考点】 6C ：实验室制取氧气的反应原理 【分析】 根据实验室制取氧气的反应原理来进行判断，其中氧化汞可以分解产生氧气 【解答】 解： A、在实验室中常用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，故A对； B、在实验室中常用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，故B对； C、碳

11、酸钙可以分解产生二氧化碳，但是不能产生氧气，故C错； D、氧化汞可以分解产生氧气和金属汞，故D对。 故选： C。 【点评】 熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理，在熟记反应原理的基础上来解答该题 4 【考点】 B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B6：原子和离子的相互转化 【分析】 A、根据物质的微粒构成解答； B、根据分子的性质解答； C、根据原子和离子能相互转化解答； D、根据微粒是在不断的运动的进行分析判断 【解答】 解： A、物质都是由分子、原子、离子构成的，故错误； B、热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故错误； C、离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后

12、会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子了，故错 误； D、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确。 故选： D。 【点评】 本题难度不大，掌握构成物质的常见的粒子、原子和离子的相互转化、分子和原子的关系、微观 粒子的性质等即可正确解答本题 5 【考点】 A3：从组成上识别氧化物 【分析】 本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素 【解答】 解： A中只有一种元素，属于单质，故A错误。 B中有两种元素，但是没有氧元素，不属于氧化物，故B错。 C中有两种元素，也含氧元素，属于氧化物，故C正确。 D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，

13、故D错。 故选： C。 【点评】 本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备 6 【考点】 G1 ：质量守恒定律及其应用 【分析】 根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中 放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中 不可能有SO2和 H2S。 【解答】 解： A、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是H2S，故错误； B、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误； C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误； D、AgNO3

14、中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确。 故选： D。 【点评】 该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例 如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题。 7 【考点】 F7：金属活动性顺序与置换反应；D1：化学式的书写及意义；G4 ：常见化学反应中的质量关系 【分析】 A、根据置换反应的特征确定该反应的反应类型； B、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来的规律判断； C、根据硫酸根的化合价和铝元素的化合价进行判断； D、根据铁和硫酸铜反应的化学方程式比较反应

15、前后溶液的质量 【解答】 解： A 、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题中所给反应 可知该反应为置换反应，故A正确； B、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，因为金属R能 把铜置换出来，所以R比铜活泼，故B正确； C、若金属R 为铝，而铝的化合价为+3，硫酸根的化合价为2，所以生成物中硫酸铝应为Al2（SO4）3，而 不是 AlSO4，故 C不正确； D、若 R为 Fe，根据化学方程式可知，反应前的硫酸铜溶液中硫酸铜的相对分子质量为160，而生成物中硫 酸亚铁溶液中硫酸亚铁的相对分子质量为152，所以反应后溶液的质量会

16、减小，故D正确。 故选： C。 【点评】 本题综合考查化学反应类型、金属活动性顺序的应用、根据化合价确定化学式、根据化学方程式 的计算等知识，要求我们对各个知识点能牢固掌握和灵活应用 8 【考点】 97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系 【分析】 根据图象中pH值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱 性溶液，使pH增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液中，进行分析判断。 【解答】 解：图象中pH值的变化是从小于7 逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱 性溶液，使pH增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性溶液中。 A、向盐酸中加水稀释，酸性逐渐变弱，pH增大，但不可能大于7，故选项错误。 B、向盐酸中加入硝酸银溶液，生