《2011—2012学年高中化学 第2章 元素与物质世界2.3氧化剂和还原剂同步教学案 鲁科版必修1.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2011—2012学年高中化学 第2章 元素与物质世界2.3氧化剂和还原剂同步教学案 鲁科版必修1.doc(14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1从化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应:物质所含元素化合价_的反应。(2)还原反应:物质所含元素的化合价_的反应。(3)氧化还原反应:物质所含元素的化合价有_的反应。2从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质_(或偏离)电子的反应。(2)还原反应:物质_(或偏向)电子的反应。(3)氧化还原反应:有电子_(得失或偏移)的反应。3氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征:元素的_的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质:_(电子得失或共用电子对偏移)。(3)氧化还原反应中,得失_总数相等,化
2、合价的_的总数相等,且化合价_的总数等于_的转移总数。知识点1氧化还原反应的判断1下列反应中属于氧化还原反应的是()2KMnO4K2MnO4MnO2O2H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D2下列反应属于非氧化还原反应的是()AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCuOCOCuCO2知识点2氧化还原反应的相关概念3下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质
3、也可能同时发生还原反应4下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是()A有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原D氧化还原反应中一定有电子的得与失知识点3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5下列类型的反应,一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应6离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是()练基础落实1下列变化过程一定属于还原反应的是()AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe22下列反应中,S元素的化合价升高的是()AZnH2SO
4、4=ZnSO4H2BC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCH2SCuSO4=CuSH2SO4DSO2SO23下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O24下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O25在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是()AFe BFe和ClCCl
5、DBr6我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,没有发生氧化还原反应的是()A爆竹爆炸 B木炭燃烧C蒸发 D电解水练方法技巧用排除法解交叉分类型的选择题7下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应8下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是()铁和氯气反应:2Fe3Cl22FeCl3氯气通入溴化钠溶液:Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应:MnO24HCl(浓)MnCl2
6、Cl22H2O氢气在氯气中燃烧:H2Cl22HClA B C D练综合拓展9化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:在如图有编号的步骤中,发生氧化反应的是_(填编号,下同),发生还原反应的是_,既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_。(提示:铬元素化合价有6、3价)10Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。(1)在该反应中_元素的化合价升高,该元素的原子_电子,被_;而_元素的化合价降低,该元素的原子_电子,被_。该反应中,Fe2O3发生了_反应,Al发生了_反应。(2)通过此反应的分析可知,氧化还原反应中元素化合
7、价升高总数_元素化合价降低总数,还原剂失电子总数_氧化剂得电子总数,化合价升降总数_电子转移总数。11有以下反应方程式:ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl33H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内:(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同
8、一种物质中,同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间,只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应基础落实1(1)升高(2)降低(3)升降2(1)失去(2)得到(3)转移3(1)化合价(2)电子转移(3)电子升降升降电子对点训练1C中,有Mn、O两元素变价;中,有Zn、H两元素变价。2C分析各物质中元素的化合价是否变化,没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。3D氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是元素化合价的升降;只要有元素化合价升降(或电子
9、转移)的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关;氧化反应与还原反应一定同时发生;若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降,则该物质同时发生氧化反应和还原反应,如反应:2KClO32KCl3O2,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4B对选项A、C可用反应2H2O22H2OO2来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移,包括电子的得失和共用电子对的偏移,故D错。5C6A化学反应根据反应物和生成物的种类和多少,可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应;根据有没有离子参加,可分为离子反应和非离子反应;根据有没有电子得失或偏移,可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在氧化还原反应
10、中有离子反应,也有非离子反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原反应,由此可以判断出A项是正确的。课后作业练基础落实1D发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低,A项中氯元素化合价未变;B项中钠元素的化合价升高,属于氧化反应;C项中碳元素化合价升高属于氧化反应;D项中Fe3Fe2铁元素化合价降低,属于还原反应。2DA项中S元素的化合价保持6价不变;B项中S元素的化合价由6降低为4;C项反应属于复分解反应,S元素的化合价不变;D项中S元素化合价由0升高为4。3A反应中某种元素的价态既升又降,则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。4CA项属于置换反应;B项属于复分解反应;D
11、项属于分解反应;C项不属于四大基本反应类型,但反应前后元素的化合价有变化,属于氧化还原反应。5C得电子、化合价降低的元素被还原。6C练方法技巧7AB、C中的反应不在溶液中进行,故B、C不是离子反应;A项中发生反应2Al6HCl=2AlCl33H2,属于氧化还原反应又是离子反应。8D练综合拓展9解析反应Na2Cr2O7中Cr由6价3价,化合价降低,发生还原反应;反应CrCl3中Cr由3价6价,化合价升高,发生氧化反应;、中各元素化合价均未变化,既未发生氧化反应,也未发生还原反应。10置换反应(1)Al失氧化Fe得还原还原氧化(2)等于等于等于11(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、
12、G(7)D、H第2课时氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念1反应类型氧化反应:物质所含元素化合价_的反应还原反应:物质所含元素化合价_的反应氧化还原反应:_的化学反应2反应物氧化剂:在反应中_电子(或电子对_)的物质还原剂:在反应中_电子(或电子对_)的物质3生成物氧化产物:_反应得到的产物还原产物:_反应得到的产物4物质性质氧化性:氧化剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质还原性:还原剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_、_等含有高价态元素的化合物_、_、_、_等还原剂活泼的金属单质_、_、_等某些非金属单质_、_等某些非金属氧化物_、_等三、氧化还原反应的存在A金属的冶炼电镀B燃料的燃烧C易燃物的自燃D食物的腐败E钢铁的锈蚀,其中1有利于人类生活和生产的是_(填序号,下同)。2不利于人类生活和生产的是_