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1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 金属与酸和水的反应金属与酸和水的反应钠与钠与NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应NaNa的燃烧的燃烧复习复习复习复习1 1、钠的物理性质：、钠的物理性质：钠的性质钠的性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。密度小、熔点低。2 2、钠的化学性质：、钠的化学性质：2Na2Na2 2O O（白色）（白色）4Na+O4Na+O2 24Na4Na + + O O2 2（淡黄色）（淡黄色）2Na2Na2 2O O2 2（1 1）钠和非金属单质的反应）钠和非金属单质的反应2Na + Cl2N
2、a + Cl2 22NaCl2NaCl点燃2Na + S2Na + SNaNa2 2S S点燃钠钠为什么要保存在为什么要保存在煤油（或石蜡油）煤油（或石蜡油）中？中？为什么不保为什么不保存在水里呢？存在水里呢？钠要与空气中钠要与空气中的氧气反应的氧气反应探究探究1 1 猜想：钠不能保存在水中猜想：钠不能保存在水中假设：钠要与水反应，并且生成假设：钠要与水反应，并且生成NaOHNaOH和和H H2 2验证：钠与水反应验证：钠与水反应观察观察现象现象结论结论NaNa的变化的变化有无气体有无气体产生产生反应是否反应是否放热放热浮在水面浮在水面熔成小球熔成小球四周游动四周游动有咝咝声有咝咝声溶液变红溶
3、液变红 密度密度 水水反应放热反应放热熔点低熔点低生成物有生成物有碱性碱性生成气体生成气体溶液的变溶液的变化化NaOHNaOH根据氧化还原反应化合价升降根据氧化还原反应化合价升降N Na + Ha + H2 2O ON Na aOHOH + +H H2 22 22 2失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化2 2得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原还原剂：还原剂：Na Na 氧化剂：氧化剂：H H2 2O O实验实验总结总结实验现象实验现象钠钠浮浮在水面上在水面上熔熔化成一个小球化成一个小球游游动，发出动，发出响响声声酚酞后溶液变酚酞后溶液变红红实验结论实验
4、结论密度比水小密度比水小熔点低熔点低有气体生成有气体生成有碱生成有碱生成浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红钠钠为什么要保存在为什么要保存在煤油（或石蜡油）煤油（或石蜡油）中？中？为什么不保为什么不保存在水里呢？存在水里呢？钠要与空气中钠要与空气中的氧气反应的氧气反应钠钠不和煤油反应，不和煤油反应，密度比煤油大，密度比煤油大，能隔绝空气和水。能隔绝空气和水。1.1.钠着火时，应如何灭火？钠着火时，应如何灭火？2.2.将金属钠将金属钠( (密度为密度为0.97g/cm0.97g/cm3 3) )放放入煤油入煤油( (密度为密度为0.8g/cm0.8g/cm3 3) )和水的混和水的混合物中，合物
5、中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用干沙用干沙土扑灭土扑灭思考与讨论思考与讨论1.1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。预测金属钠与盐酸的反应的现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H H+ +反应；而酸中的反应；而酸中的H H+ +浓度比水中浓度比水中H H+ +浓度大。浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式: : Na + 2HNa + 2H+ +NaNa+ + + H + H2 2 总反应式：总反应式： 钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再实质
6、：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。与某些盐反应。例如：钠和例如：钠和CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？置换出铜来呢？2Na + 2H2Na + 2H2 2O O2NaOH 2NaOH + + H H2 22NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2 + + NaNa2 2SOSO4 42Na + 2H2Na + 2H2 2O + CuSOO + CuSO4 4Cu(OH)Cu
7、(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2思思维维拓拓展展 思考思考 ：铁不与冷水、热水反应，是铁不与冷水、热水反应，是否否与与水蒸气反应水蒸气反应？探究探究2 2 实验实验总结总结实实验验现现象象1 1、加热时试管内铁粉红热、加热时试管内铁粉红热2 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色、反应后，试管内的固体仍呈黑色实验结论实验结论3Fe + 3Fe + 4H4H2 2O O（g g）FeFe3 3O O4 4 + 4H + 4H2 2很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱
8、起反应，与碱起反应，铝铝遇到遇到碱碱时能不能发生反应呢时能不能发生反应呢？步骤步骤现象现象结论结论在在2 2支小支小试管里分试管里分别加入别加入5ml5ml盐酸盐酸和和5ml5ml氢氢氧化钠溶氧化钠溶液，再分液，再分别放入一别放入一小段铝片小段铝片铝铝盐盐酸酸铝铝氢氢氧氧化化钠钠1、开始现象不明显、开始现象不明显2、开始有少量气泡产生，开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多后来气泡逐渐增多3、试管很热试管很热4、将点燃的木条放将点燃的木条放在试管口时，都有爆在试管口时，都有爆鸣声鸣声氧化膜与酸、氧化膜与酸、碱发生反应碱发生反应铝与酸、碱反铝与酸、碱反应产生气体应产生气体反应放热反应放热生成氢气生
9、成氢气探究探究3 3 铝与氢氧化钠的反应铝与氢氧化钠的反应AlAl与强碱溶液反应：与强碱溶液反应：AlAl与盐酸溶液反应：与盐酸溶液反应：2Al + 6HCl2Al + 6HCl2AlCl2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2 2Al + 6H2Al + 6H+ +2Al2Al3 3+ + + 3H+ 3H2 22Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2 2Al + 2OH2Al + 2OH- - + 2H + 2H2 2O O2AlO2AlO2 2- - + 3H + 3H2 2总结总结向一金属铝的
10、易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满COCO2 2, ,然后向罐内注然后向罐内注入足量入足量NaOHNaOH溶液溶液, ,立即用胶布严封罐口，过一立即用胶布严封罐口，过一段时间后段时间后, ,罐壁内凹而瘪罐壁内凹而瘪, ,再过一段时间后再过一段时间后, ,瘪瘪了的罐壁重新鼓起了的罐壁重新鼓起, ,解释上述变化的实验现象：解释上述变化的实验现象：(1)(1)罐壁内凹而瘪的原因：罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式：反应方程式： (2) (2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式：反应方程式： COCO2 2与与NaOHNaOH发生了反应发生了反应AlAl与剩余的与剩余的NaOHNaOH发生了反应生成了发生了反应生成了H H2 2COCO2 2 + 2NaOH + 2NaOHNaNa2 2COCO3 3 + H + H2 2O O2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2
