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1、第二节 几种重要的金属化合物,（第三课时）,高一年级 化学必修1,氢氧化铝 两性氢氧化物 与强酸、强碱反应,Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O,Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O,Al(OH)3的电离,Al(OH)3不溶于较弱的酸，如H2CO3 ； 不溶于弱碱，如NH3H2O ，而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和NH3H2O制备Al(OH)3,HCl,NaOH,NaOH,HCl,铝盐的性质探究 思考与实验研究： 1、向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2、向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学方程式,铝图练习2,向含1molAlCl3溶液中,逐渐加入NH3H2O 溶
2、液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗NH3H2O溶液的物质的量n(NH3 H2O )关系图:,n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0,1 2 3 4 n(NH3 H2O ),练习3:向含1mol NaAlO2溶液中,逐渐加入HCl 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗HCl溶液的物质的量n(HCl )关系图:,n(Al(OH)3 ) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0,1 2 3 4 n(HCl ), AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3, Al(OH )33H = Al3+3H2O,铝图练习4,向含1molMgCl2和1mol A
3、lCl3溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶液的物质的量n(NaOH)关系图:,晶体中含有水的实验为_。 晶体中含有Al3+的实验为_。 晶体中含有SO42-的实验为_。 溶液是否有胶体存在的实验为_。,练习1.结合教材P59资料卡片， 请设计实验证明明矾KAl（SO4）212H2O成分和性质:,2.加入2mol/L氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加 L该浓度的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，还要继续加 L该浓度的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠溶液的体积变化的曲线。,1.5,0.5,3、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ） A、Al2O3
4、B、MgO C、NaHCO3 D、Al(OH)3,A,4、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液,BD,5、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（ ） A、NaOH溶液 B、氨水 C、盐酸 D、CO气体,A,拓展（4）铝的化合物的用途,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,明矾：KAl(SO4)212H2O,物理性质：无色晶体、易溶于水,化学性质：在水中完全电离,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO4
5、2-,Al3+3H2O,（胶体）,Al(OH)3+3H+,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,砖的颜色为何有青有红？,同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？,磁铁矿,赤铁矿,氧化亚铁,铁 红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+ 2,+ 3,+ 2、+ 3,不 溶,不 溶,不 溶,2、铁的氢氧化物,实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2,4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3,白色沉淀迅速变为灰绿色，最
6、后变为红褐色）,Fe(OH)2的制取,探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间内观察到白色的Fe(OH)2沉淀？,（2003全国理综）（在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？,3、铁盐和亚铁盐,Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验：,a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3,棕黄色,（红褐色沉淀）,（血红色溶液）,Fe2+的检验：,a.观察颜色： Fe2+的溶液呈 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 c.将Fe2转化为Fe3检验： Fe2,浅绿色,（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）,KSCN,氯水,血红色溶液,无现象,Fe2+,Fe3+,Cl2 O2 HNO3 KMnO4,Fe Cu I S2,浅绿色,棕黄色,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色,白色,碱,酸,碱,酸,空气中放置,
