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1、湖北黄石二中化学选修III测试题三 时限：120分钟 选择题每小题只有一个正确答案1多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是A便于形成规则的几何外形 B微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C便于使晶体具有对称性 D为了使晶体具备各向异性2下列说法正确的是A只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B含有阳离子的物质中一定含有离子键 C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用3以下叙述中错误的是A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任
2、何离子键在形成的过程中必定有电子的得失D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低4以下微粒含配位键的是N2HCH4OHNHFe(CO)3 Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA B C D全部5在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH36下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是原子abcdefgM层电子数1234567A. a与f离子键离子化合物 Bc与g离子键离子化合物Cd与f共价键共价化合物 Db与c金属键合金7在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点
3、：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH38下列有关离子晶体的叙述中不正确的是: A1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na、4个Cl9下列说法中正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间可能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量2463 kJ10下列各组物质各自
4、形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是ANH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O211下列几种氢键：OHO；NHN；FHF；OHN。氢键从强到弱的顺序正确的是A B C D12下列说法中错误的是A卤化氢中，HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键BH2O的沸点比HF的高，是由于水分子中氢键键能大C氨水中有分子间氢键 D氢键XHY的三个原子总在一条直线上13 NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是A分子中不能含有氢原子 B
5、在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C在ABn分子中每个共价键都相同D在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量14下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B乙醇分子与水分子之间只存在范德华力CH2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO415下列判断正确的是A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是1092816下列指定微粒的个数比为21的是ABe2离子中的质子和电子 B.H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳
6、离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子17在水中水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下 (H2O)n的n5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n 的n5时，下列说法中正确的是A(H2O)n是一种新的水分子 B(H2O)n仍保留着水的化学性质C1 mol(H2O)n中有2个氢键 D1 mol(H2O)n中有4 mol氢键18萤石(CaF2)属于立方晶系，萤石晶体中每个Ca2被8个F包围， 则每个F周围距离最近的Ca2数目是A2B4 C6 D819在NaCl晶体中，距离最近的Na组成的最小多面体是A正四面体 B正六面体 C正八面体 D正十二面
7、体20下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO21如下图中两分子的关系是A互为同分异构体 B是同一种物质 C是手性分子 D互为同系物22当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的A数目 B空间伸展方向 C能量高低 D电子数23下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4H2OO2N2 D金刚石生铁纯铁钠24晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而
8、导热，锆石(ZrO2)不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是A能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石 B很硬不导电而导热的是金刚石C既可导电又可导热的是碳化硅 D不导电的为锆石25.如图是金属晶体的A1型密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是A BC D26根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是 三角锥形的是 APCl3 BH3O CHCHO DPH327下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是 A离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量B晶格能的大小完全由离子键的强弱来决定C通常情况下
9、，晶格能越大，离子键越弱D晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系28有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为14D铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为1229正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键30铁有、三种晶体结构，以下依次是
10、、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是AFe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个BFe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个CFe晶胞边长若为a cm，Fe晶胞边长若为b cm，则Fe和Fe两种晶体的密度比为b3a3D将铁加热到1500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同1 2 3 4 5 6 7 8 910111213141516171819202122232425262728293031X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。（1）第一电离能：Y Z（填“”、“”或“=
11、”）；（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5，沸点10，构成该晶体的微粒之间的作用力是 ；（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化，则该分子的空间构型是 ，分子中X、Z原子之间形成 键（填“”或“”）；（4）胆矾晶体（CuSO45H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是 （填标号）；A晶体从常温升至105的过程中只有氢键断裂B胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去C120时，剩余固
12、体的化学式是CuSO4H2OD按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同， 晶体中的水分子可以分为3种（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2的是曲线 （填“a”、“b”或“c”），理由是 。32第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式 ；（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 （用元素符号表示）；（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 ；（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶1 mol乙分子含有 个键；丙分子的中心原子采取 杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是： （结合具体
