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1、高三第二次月考理综化学试卷一、选择题(单选,每小题3分,共48分。)1下列说法中不正确的是()A我国历史上使用最早的合金是青铜B后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2通过观察法不能确定下列物质是否变质的是( )A.FeSO4 B.Na2O2 C.C6H5OH D.Na2SO3 3食品有多种分类方法,其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品,海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品,下面属于白色食品的是( )A.面粉 B. 食醋 C. 海带 D.花生油4
2、NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中,Na的物质的量浓度为1 molL15已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%,那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定6下列说法正确的是()电解质溶液导电属于化学变化 碱性氧化物都是金属氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取Na2O2不是碱性氧化物ABC D7下
3、列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是()A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰8下列实验操作中所用仪器合理的是()A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g氯化钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸9用惰性电极电解下列物质的溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuCl2CuO BNaOHNa2O CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)210在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质
4、的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时,正、逆反应速率相等,达到平衡Ct3时,正反应速率大于逆反应速率Dt1时,N的浓度是M浓度的2倍11.下列离子方程式错误的是( )A.向NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B.用NaOH 溶液吸收少量H2S 气体:OH+H2S=HS+H2O C.稀HNO3 与Cu 片反应:3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD.以惰性电极电解KCl 溶液:2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH 12在一种酸性溶液中,可能存在NO、I、Cl
5、、Fe3中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子13下列叙述中,正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1m
6、ol氢分子所具有的能量D常温下,反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H014我国支持“人文奥运”的一个重要体现是,坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法不正确的是( )A.遇FeCl 3 溶液显紫色,因为该物质属于酚类B该分子的所有碳原子有可能共平面C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2 分别为4mol和7molD.滴入KMnO4 (H)溶液,观察紫色褪去,可证明结构中存在碳碳双键. 15. 在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1
7、和m2的关系是( )A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2C. m1一定等于m2 D. m1可能小于m216. 向一定量的Mg2、NH4、Al3+的混合液中加入Na2O2 的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为( )A.3:2:1 B.1:2:2 C.1:2:4 D.1:4:5二、非选择题(共52分)17.(12分)物质A-F有如图所示转化关系,反应(1)(2)(3)均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂).A是人类使用最广泛的金属,B是最常见的溶剂,E为一种还原性气体,而且其分子与氮气分子具有相同的电子数.回答下列问题:(1)
8、物质A是 ,B是 E是 。(均填化学式)(2)F的电子式 。(3)写出反应(2)的化学方程式 。(4)写出B只作还原剂的反应的一个化学方程式. 。18(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素。A、E同主族,B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数, D2与E+具有相同的电子层结构,D和F最外层电子数相同,F的最高正价与D的最低负价代数和等于4。试回答下列问题: (1)常见化合物W由A、D、E三种元素组成,则W中含有的化学键类型有_;(2)X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成,X和Z的水溶液呈酸性,Y的水溶液呈碱性,在溶液中,X促进水
9、的电离,Y和Z抑制水的电离,则它们的化学式分别是:X_ 、Y_、 Z_;(3)用A2D2在酸性条件下处理含BC的工业废水,将得到C2及BD2等无污染的物质,请写出该反应的离子方程式_。19.(10分)有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:K+ 、Na+、OH-、Cl-、CO32、SO42-。进行如下实验:(1)用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。(2)另取少量溶液加盐酸至过量,无气体放出,再加BaCl2溶液,无沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成。(1)试推断,该溶液中肯定有_离子,肯定不存在_离子;(2)写出(3)的离子反应方程式 ;(3)不能肯定存
10、在_离子。要确定还需做的实验是 。20(10分)实验室用下图所示装置可制取并探究SO2的性质A中盛放浓H2SO4的仪器名称是 ,使用该仪器前必须进行的一步操作是 ;若B中盛放适量Na2S溶液,实验中出现淡黄色沉淀,说明SO2具有 性;若探究SO2的还原性,可在C中盛放适量下例溶液中的 ;A浓硫酸 B溴水 C酸性高锰酸钾溶液 D氢氧化钡溶液若在D中盛放Ba(NO3)2溶液,发生反应的化学方程式为: 。21.(10分)已知:有机物E和F可作塑料的增塑剂或涂料的增塑剂,它们的分子量相等。它们可以用下图的方法合成。(1)写出结构简式:B 、D 。(2)写出反应方程式:A+CE : 。(3)反应的类型:
11、 。(4)E和F的相互关系是( )A.同一种物质 B.同一类物质 C.同系物 D.同分异构体月考二化学参考答案一、选择题题号0102030405060708答案CDBAACBA题号0910111213141516答案CDBBDDBA17.(1)Fe H2O CO(2)(3)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO(4)2F2+2H2O=4HF+O218.(1)离子键、共价键(2)NH4NO3 NH3 HNO3(3)5H2O2+2CN-+2H+=N2+2CO2+6H2O19.(1)OH- CO32- 、 CO32- SO42-(2)Ag+Cl-= AgCl(3)K+ Na+ 、 焰色反应20.(1)分液漏斗、检漏(2)氧化性(3)BC(4)3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO321.(1) (2) (3)加成(4)B 、D5用心 爱心 专心