《高三化学 物质结构与性质随堂练习 新人教版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学 物质结构与性质随堂练习 新人教版选修3.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修3物质结构与性质课时1原子结构1 主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴 离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ACa2：1s22s22p63s23p6 BO2：1s22s22p4CCl：1s22s22p63s23p6 DAr：1s22s22p63s23p6解析：氧离子(O2)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。答案：B2下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。答案：D3下列各组
2、原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定
3、相似。答案：C4具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A两原子其核外全部都是s电子B最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。答案：D5. 已知X、Y是主族元素，I为
4、电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A . 元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4悬殊明显，故Y最外层有3个电子，为A族元素，当n3时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。答案：D6如图为元素周期表的
5、一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()XYZWAY单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B最高价氧化物的水化物酸性：WZC原子半径由大到小的排列顺序是ZYXDX的单质中有一种为白色蜡状固体解析：由W的原子结构特点可推知W为氯元素，则依它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为氮元素、氧元素和硫元素。A中的反应是2H2SO2=2S2H2O，A正确；HClO4酸性强于H2SO4，B正确；X、Y、Z的原子半径应是ZXY，C不对；N元素的单质为无色气体，D不对。答案：AB7a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素
6、构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷)0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a微粒的电子式_；(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)；(3)d的结构简式_；(4)g微粒所属化合物类型_，是_分子(填“极性”或“非极性”)；(5)用化学式表示：c微粒是_；f微粒是_。解析：10电子的微粒有：原子Ne；分子CH4、NH3、H2O、HF(均为第二周期非金属元素的气态氢化物)；简单阳离子N
7、a、Mg2、Al3(均为第三周期金属元素形成的阳离子)；复杂阳离子H3O、NH；简单阴离子N3、O2(以上两种离子不能在水溶液中稳定存在)、F；复杂阴离子OH。可知：a为Ne；b为Na；c为OH；d为NH3；e为Mg2；f为H3O(H3OOH=2H2O)；g为H2O。答案：(1)(2)NaOHMg(OH)2(3) (4)共价化合物极性(5)OHH3O8. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为_对。(4)元
8、素的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)。解析：(2)号元素是Fe元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)由nsnnpn1可知n2，则该元素是N，其最外层成对电子只有1对。(4)元素是氮元素，其氢化物的分子构型是三角锥型。(5)第三周期熔点最高的单质应是Si；电负性最大的是Cl即图中的2。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d64s2(3)1(4)三角锥型sp3(5)Si29A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)
9、A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析：(1)A元素基态原子的轨道排布图由题意可写成：，可见该元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s13用心 爱心 专心
