《【创新设计】2013高考化学总复习 第3章 第3讲 硫的转化一卷冲关的课后练案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【创新设计】2013高考化学总复习 第3章 第3讲 硫的转化一卷冲关的课后练案.doc(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、【创新设计】2013高考化学总复习 第3章 第3讲 硫的转化一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B二氧化硫的排放会导致产生光化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析:硫黄微溶于酒精;排放二氧化硫会污染空气形成酸雨,但不会导致产生光化学烟雾;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了酸性氧化物的性质;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案:D2有一关于实验操作的谜语:“我入水中较安全,水入我中真危
2、险,我与水合多放热,实验牢记保平安。”这一实验操作是指()A将金属钠保存在水中B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60C用压强计测某一深度处的水压D稀释浓硫酸解析:浓H2SO4稀释时要把浓H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中并不断搅拌,而不是把水倒入浓H2SO4中。答案:D3(2011山西四校联考)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于107m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A胆矾中加浓硫酸B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热 D浓硫酸与铜共热解析:飘尘与
3、空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,则飘尘在该反应中起催化作用。胆矾中加浓硫酸,浓硫酸表现了吸水性;浓硫酸与木炭共热,浓硫酸表现了强氧化性;乙酸乙酯与稀硫酸共热时,乙酸乙酯水解,稀硫酸起催化作用;浓硫酸与铜反应时,表现了浓硫酸的强氧化性和酸性。答案:C4(2011海南高考)下列固体混合物与过量的稀硫酸反应,能产生气泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3解析:A项,NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,Al(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,没有沉淀生成;B项,BaCl2与稀硫酸生成硫酸
4、钡沉淀,没有气泡产生;C项,KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应;D项,Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体,BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀。答案:D5检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A通过品红溶液B通过盐酸,再通过BaCl2溶液C先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水解析:用澄清石灰水检验CO2的存在时,一定要排除SO2的干扰,即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后,再用澄清石灰水检验CO2的存在。答案:D6以下每个选项中的两组物质都能反应, 且能放出同一种气体的是()A铜与稀硫酸,铜与浓硫酸B
5、铁与稀硫酸,铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸D硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸解析:铜与稀硫酸不反应,A项错误;铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气,铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫,B项错误;硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢,亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫,C项错误。答案:D7(2011东北三市部分中学联考)现有甲、乙两种氧化物,所含R元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲是三原子分子,则乙的化学式是()ARO2BRO3CR2O3 DR2O5解析:甲为三原子分子,设甲的分子式为RO2,则R的相对原子质量为32,此时R为硫元素,SO3中硫元素的质量分数为40%,与题给
6、条件一致,故乙为SO3,分子式为RO3。答案:B8(2011滨海中学期中考试)硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水退色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SSO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS解析:硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水生成H2SO3,向亚硫酸溶液中滴加溴水,生成H2SO4,向硫酸中加入Na2S溶液生成H2S,将H2S通入亚硫酸中生成硫单质。答案
7、:D9(2011安庆模拟)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析:因SO2为酸性氧化物,遇酚酞不变色;SO2能使品红退色;SO2具有强还原性,被HNO3氧化为SO,SO与Ba2生成白色沉淀;SO2与BaCl2溶液不反应。答案:C10.(2011杭州联考)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是() AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生D工业上,B转化为D的反应
8、条件为高温、常压、使用催化剂解析:X为浓硫酸,使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性;常温下铁遇到浓硫酸会钝化;若A为碳,则C为CO2,过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生;SO2转化成SO3是在催化剂作用下、500、常压下进行的。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11(12分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为_。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分
9、,他设计了如下实验流程:则操作的名称为_,试剂A的化学式为_。实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_(填化学式),则产生该白色沉淀的原因是_。解析:(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐,过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐。(2)SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀应为BaSO4,因为BaSO3溶于盐酸,所以试剂A应用盐酸,不溶解进一步说明是BaSO4,不能用HNO3或H2SO4,因为HNO3将4价硫氧化为6价硫产生SO,而H2SO4会提供SO。答案:(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤盐酸(填H2SO4或HN
10、O3均不正确)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3被O2氧化为H2SO4,H2SO4与Ba2反应生成BaSO412(10分)下列AI九种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质,常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题:(1)C的固体名称_,F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_;E转变为H和I的离子方程式是_。解析:由题中A在常温下为黑色固体单质,可推测A为碳单质,因ABCDE,其中C、E为无色气体,可推测是碳单质与浓酸之间的反应,再结合框图转化关系与反应条件,推测E为SO2,C为CO
11、2,则进一步确定I中含SO,H中含Cl,F为O2,G为Na2CO3,则B为浓硫酸,将以上推测代入题中验证,可知推测正确。答案:(1)干冰O2(2)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(3)CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl13(12分)(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_、_,这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_;装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品
12、红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_;(4)尾气可采用_溶液吸收。解析:(1)常见烧瓶有:圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶,图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液退色,离子反应为:5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能与2价的S2反应生成硫沉淀,体现氧化性:SO24H2S2=3S2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指:SO2使品红溶液退色,加热后又恢复红色,注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体,一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。答案:(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na
13、2SO4SO2H2O(2)溶液颜色变浅或消失无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液退色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(4)NaOH14(16分)(2011北京理综)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是