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1、2013 年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 理科综合能力测试 第 I 卷（选择题共 120 分） 本卷共 20 小题，每小题6 分，共 120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 以下数据可供解题时参考 相对原子质量 （原子量）： H1 C12 N14 O16 Ai27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb207 A和磷酸交替连接 B 放射自显影结果可以显示原培养皿中含有特定DNA 的细菌菌落位置 1 我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O 2催化剂CO2+H2O。下列有关说确的是 A该反应为吸热反应BCO2分子
2、中的化学键为非极性键 CHCHO分子中既含键又含键D没生成1.8gH2O 消耗 2.24L O2 【答案】 C 【解析】 A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为 OCO,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键， 正确； D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L ，错误。 【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反 应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。 2 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实
3、验，最合理的选项是 选项A 中的物质B 中的物质C 中收集的气体D 中的物质 A 浓氨水CaO NH3HO B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液 C 稀硝酸Cu NO2H2O D 浓盐酸MnO 2Cl2NaOH 溶液 【答案】 B 【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法 进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确； C、铜与稀硝酸反应需要 加热，且 2 NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。 【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。 3 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存
4、的一组是 A银氨溶液：Na +、K+ 、NO3 -、 NH 3H2O B空气：C2H2、CO2、 SO2、NO C氢氧化铁胶体：H + 、K +、S2- 、B r- D 高锰酸钾溶液：H + 、Na +、SO 4 2- 、葡萄糖分子 【答案】 A 【解析】 A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成 2 NO，不能共存； C、氢氧化铁的 胶体在酸性条件下不能共存；D 、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性， 能发生氧化还原反应不能大量共存。 【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。 4 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本
5、结构如图所示，其中作 为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb 。 下列有关说确的是 A 正极反应式：Ca+2Cl - - 2e - = CaCl2 B 放电过程中，Li + 向负极移动 C 没转移 0.1mol电子，理论上生成20.7Pb D 常温时，在正负极间接上电流表或检流计， 指针不偏转 10. 【答案】 D 【解析】 A、正极发生还原反应，故为 -2 44 pb+2=pb+SOeSO，错误； B、放电过程为原电池， 阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.
6、05molPb，为 10.35g ，错误； D 常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。 【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以 及简单计算。 5 一定条件下，通过下列反应可以制备特种 瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) +SO2(g) H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后， 纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项x y A 温度容器混合气体的密度 B CO 的物质的量CO2与 CO 的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D M
7、gSO4的质量 （忽略体积）CO 的转化率 11. 【答案】 A 【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增 加，密度增大，正确；B、增加co 的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一 平衡多，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D 因 4 MgSO为固体，增加 其量，对CO的转化率等相关问题。 6 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还好有SO4 2- 等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说 确的是 A 有矿盐生成食盐，除去SO4 2- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C 室温下， AgC
8、l 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 12. 【答案】 D 【解析】 A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要 电解熔融的NaCI,错误； C、增加氯离子的量，AgCI的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度 减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。 7 已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3 - + H2O H2SO3 + OH - HSO3 - H + + SO3 2- 向 0.1mol L -1 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说确的是 A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中
9、c(HSO3 -)增大 B 加入少量Na2SO3固体，则c(H + ) + c(Na +) = c(HSO 3 -) + c(OH-) + 1 2 c(SO3 2- ) C 加入少量NaOH溶液， 2 3 3 (SO) (HSO ) c c 、 (OH ) (H ) c c 的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c(Na + ) = c(SO32-)c(H +) = c(OH-) 13. 【答案】 C 【解析】 3 NaHSO溶液显酸性，说明电离大于水解。A 加入Na，与水反应生成NaOH， 与 3 NaHSO反应， 故 - 3 ()c NaHSO减小， 错误； B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫
10、酸根前乘以 2；错误； C、加入少量NaOH， 【考点定位】 考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。 2013 普通高等学校招生全国统一考试（卷） 理科综合能力测试 第卷（非选择题共 180 份） 25. （15 分） X、Y、 Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： （ 1 ） W位于元素周期表第周期第族； W 的原子半径比X 的 （填“大”或“小” ） 。 （2）Z 的第一电离能比W 的（填“大”或“小” ） ； 2 XY油固态变为气态所需克 服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种 能形成同
11、种分子间氢键的物质名称。 （3）震荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的 现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。 （4）在 25 、101kpa下，已知 13.5g的Z固体单质在 2 Y气体中完全燃烧后恢复至原状态， 放热 419kJ,该反应的热化学方程式是。 25 【答案】 （1）三NA 小 （2）小分子间作用力（德华力）甲醛（甲酸） （3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解Si + 4HF = SiF 4+ 2H2 （4）2Al + 3 O 2 =Al2O3H= -1675KJmol 【解析】 X 的最高价氧化对应的水化物为H2X
12、O3 ，可以确定X 为+4 价，故可能为C、Si ； Y 是地壳中含量最高的为O，Z、最外层电子为3s23p1 ，为 Al ；W 质子数为28-14=14为 Si，故综上有X、Y、Z、 W 分别为 C、O、Al、Si。 【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反 应热的计算及热化学方程式的书写。 26. （16 分） 有机物 F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）B 的结构简式是；E 中含有的官能团名称是。 （2）由 C 和 E 合成 F 的化学方程式是。 （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是。 （4）乙烯在
13、实验室可由（填有机物名称）通过（填反应堆类型）制备。 （5）下列说确的是。 a. A 属于饱和烃b . D与乙醛的分子式相同 c E 不能与盐酸反应d . F 可以发生酯化反应 26. 【答案】 （1）HOOC(CH2)4COOH 羟基和氨基 （2） CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2 OH （3） （4）乙醇消去反应 （5）bd 【解析】 本题可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氢得到A（环己烷），在催化氧化断链， 为一个六个碳的直链，有分子式可以确定B 为己二酸，然后与甲醇发生酯化反应得到C，将 C 与 F
14、 对比得到， CF 的反应为氨基将甲醇替换下来，故可以写出该反应的方程式。 【考点定位】考查有机化学基础知识，涉及有机化合物之间的转化关系，官能团及性质，有 机反应类型，有条件的同分异构体的书写等相关知识。 27. （13 分） 二氧化铈 2 () eO C是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃 粉末（含 2232 FeSiOOO、Ce以及其他少量可溶于稀酸的物质）。 某课题组以此粉末为原料回 收铈，设计实验流程如下： （1）洗涤滤渣A 的目的是为了去除（填离子符号） ，检验该离子是否洗涤的方法 是。 （2）第步反应的离子方程式是，滤渣 B 的主要成分是。 （3）萃取
15、是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液 中萃取出来， TBP （填“能”或“不能” ）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的 主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。 （ 4 ）取上述流程中得到的 4 (OH)Ce产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol? 1 4 L FeSO标准溶液滴定终点是（铈被还原为 3 Ce）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中 4 ()Ce OH的质量分数为。 27. 【答案】 （1）滤渣上附着的Fe 3+ 、Cl - ，取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净。 （2）2CeO2+H2O2+6H +=2Ce
16、3+ +O2+4 H2OSiO2 （3）不能分液漏斗 （4）97.01% 【解析】该反应过程为：CeO2、 SiO2 、Fe2O3等中加入稀盐酸，、Fe2O3转化FeCl3为存在 于滤液中，滤渣为CeO2和 SiO2加入稀硫酸和H2O2， CeO2转化为 Ce 3+ 滤渣为 SiO2加 入碱后 Ce 3+ 转化为沉淀，通入氧气讲Ce 从+3 氧化为 +4，得到产品。 Ce（OH ）4 FeSO4 n(Ce（OH）4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g 【考点定位】以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、 氧化还原反应等相关知识。 28. （14 分） 某酸性工业废水中含有 227 K Cr O。光照下，草酸 224 ()H C O能将其中的
