《中考复习九年级化学复分解反应的条件实质及应用(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考复习九年级化学复分解反应的条件实质及应用(人教版)（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复分解反应的条件实质及应用,1.什么是复分解反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗?) 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素? 4.复分解反应的实质是什么？,问题一,酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱溶液+盐溶液新碱+新盐 盐溶液+盐溶液新盐+新盐 酸+金属氧化物-盐+水,复分解反应包括：,不包括CO2+Ca(OH)2类反应,酸,碱,盐,盐,金属氧化物,中和,俺和您们不一样哦,都反应吗？,复分解反应发生的条件,或有气体（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,生成物中,反应物 无酸参加要溶于水，有酸参加要溶于酸。,1、判断下列复分解反应能否发生
2、？如不反应， 说明理由。 H2SO4+Cu(OH)2 NaCl+KNO3 CuSO4+BaCl2 NH4Cl +AgNO3 Na2CO3+2HCl Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(NO3)2+H2SO4 Cu(OH)2+Na2CO3,= CuSO4+2H2O,(不反应，盐盐可溶不出沉淀),= BaSO4+CuCl2,=2NaCl+H2O+CO2,= CaCO3+2NaOH,= BaSO4+2HNO3,(不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶),= AgCl+NH4NO3,学以致用,问题二,常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？ 1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的,BaSO4 ,F
3、e(OH)3 ,(一)七对生成沉淀的离子,(1) Mg2+ + OH- ,(三)一对生成水的离子,(二)二对生成气体的离子,Mg(OH)2,(2) Cu2+ + OH- ,Cu (OH)2,(3) Fe3+ + OH- ,(4) Ag+ + Cl- ,AgCl ,(5) Ba2+ + SO42- ,(6) Ba2+ +CO32- ,(7) Ca2+ + CO32- ,CaCO3 ,BaCO3 ,(1) H+ + CO32- ,(1) H+ + OH ,H2O + CO2,(2) NH4+ + OH- ,NH3+ H2O,H2O,附:不能共存的离子,复分解 反应的实质离子,下列各组物质能够共存的
4、是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水,学以致用,下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ） A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3,D,及时诊断,例1、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ） A. H2SO4 Na2CO3 KOH B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.HCl
5、 K2CO3 NaNO3,例2、下列各组离子能在同一种无色溶液中大量共存的是（ ） A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.Mg2+、Cl-、K+、OH- C.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ca2+、H+、NO3-、Cl-,B,D,溶液中的离子共存问题,及时诊断,快乐实践,我爱环保,周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取 废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸 测得污水的pH1。你认为该厂废水的成分可能有 哪些呢？( ) A.NaOH 、KNO3、CuSO4、NaCl B.KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl C.K Cl、NaCl、 Na2CO3、Na2SO4 D.H
6、Cl、H2SO4、KNO3、BaCl2,B,方法点拨 ：当溶液中存在另外一种离子时，应分析各组中的离子与这种离子是否共存,物质间发生复分解后溶液中存在哪些离子或物质呢？,问题三,Ca2+、OH,H+、SO4 2 ,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2 H2SO4,CaSO4+2H2O,溶液中反应的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2 ,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+ + H2O,溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,Na+、CO3 2 ,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发
7、生改变,Ca(OH)2 Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反应的离子变化,Na2SO4 + KNO3 ,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,复分解反应发生的条件、实质,或有气体（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,生成物中,实质：溶液中离子种类发生改变,离子种类发生了改变，数目也发生了变化，就说这样的离子不能共存,在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两
8、位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空： （1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中一定存在的离子_ 可能存在的离子为 。 （2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到 ，说明废液达到了该同学的排放要求。,挑战自我,H+,Cu2+、Na+、SO42-、Cl-,无蓝色沉淀继续产生,1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子是否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的离子一定存在于溶液中，不需要验证；参加反应的离子看是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。 2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把不反
9、应的离子圈出来 再把相互反应的离子用短线相 连或写在一起 3参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另一种离子一定不存在。 4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离子对不能同时存在,1下列物质能共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和氯化钡,C,达标练习,如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号） （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ； 硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应
10、，其理由是 ?,产生白色沉淀,CO32-,CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2,没有沉淀生成,实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色.他通过反应的化学方程式分析后得出结论:反应后所得溶液中溶质只有CaCl2 1你认为小明的结论正确吗？理由是什么？ 2你认为溶液中溶质是 ？ 3你如何证明自己的猜想？,CaCl2、HCl,无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色,取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有H+,通过复习你明确了哪些问题？ 复习了复分解反应的条件和实质后你认为离子之间的相互反应（产生气体、沉淀、水）还能解决哪些类型的题目？ 对化合物之间的知识你还想复习归纳哪类问题？,课堂小结,
