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1、2012年05月高二化学质量检测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材K3C602.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15 B. 33 C. 35 D. 513.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素
2、单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S24.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是A.氢+1价氟+1价氧-2价 B.氢+1价氟-1价氧0价C.氢-1价氟+3价氧-2价 D.氢-1价氟-1价氧+2价5.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu6.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的
3、晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B27.下列事实可证明氨水是弱碱的是 A.氨水能被弱酸醋酸中和 B.铵盐受热易分解C.氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为58. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2+2OH下列说法正确的是A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变9
4、. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液10.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小
5、题就得0分。11.如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2B.晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3112.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C
6、.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.021022个原子13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH-)14.室温下，将1.000molL1盐酸滴
7、入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热15.二元酸H2A在水中发生电离：H2AHHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A：c(H)c(HA
8、)2 c(A2)c(OH)非选择题16.(10分) 硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1） 写出Fe2的核外电子排布式 （2
9、） 用轨道表示式表示Fe3的3d电子的排布情况 （3） 硫酸亚铁制备中实验步骤的目的是 。（4） 实验步骤明显不合理，理由是 。（5） 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。17.（11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤（1）中A仪器最好用_（仪器名称）。步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，_，理由是_。能
10、否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管_；理由是_。已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=_。18.(10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ； （2）氯化铝水溶液呈 性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。(3) 已知MgCl26H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关
11、于MgCl26H2O的综合应用： Mg(OH)2 MgO（耐火材料）MgCl26H2O MgCl2 Mg请回答下列问题：在上图的括号内应填的是在_环境中加热。Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg22OH。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_ 有利于Mg(OH)2溶解。已知AnBm的离子积c (Am) n c (Bn) m，式中c (Am) n和c (Bn) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为_。 19（4分）在室温下，0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数字
12、)： c (Na+) c (CH3COO-)= molL-1； c (OH-) c (CH3COOH)= molL-120.（10分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：（1）固体A属于_晶体，它的电子式为_。（2）A溶于水后溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）_。（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式_ 。21.（14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的
