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1、.,第三节 氧化还原反应,第二章 化学反应及其变化,.,1、基本反应类型,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,复习：化学反应的类型,A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于上述哪种基本反应类 型？,第三节 氧化还原反应,哪种也不属于,这种分类方法有局限性,.,2、氧化还原反应 ：有氧得失的反应,如：,请问：,都是氧化还原反应,2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？,从得失氧的角度来看具有片面性,.,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化
2、合价的升降有什么关系。,思考与交流,+2 -2 0 0 +4 -2,+1 -2 0 +2 -2 0,+2 -2 0 0 +1 -2,得氧的元素化合价升高（氧化反应）,失氧的元素 化合价降低（还原反应）,结论：,化合价发生了变化,.,2Na + Cl2 = 2NaCl,+1,0,0,-1,分析：下列反应的元素化合价变化。,虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。,.,一、氧化还原反应,凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,（特征）,判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。,1、定义：,.,练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,
3、如何变化。并判断是否是氧化还原反应。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH + HCl = NaCl + H2O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,.,2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,练习：,D,.,2、氧化还原反应的实质：,即：氧化还原反应中化合价的升
4、降的原因 是什么呢？,.,分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化 钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。,这两个反应有得氧，失氧吗？ 是氧化还原反应吗？为什么？,钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl进而形成NaCl的呢？ 氯化氢又是如何形成的？,.,氯化钠的形成示意图,2Na + Cl2 = 2NaCl,+1,0,0,-1,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,失去2e，,得到2e，,.,NaCl形成示意图,.,HCl形成示意图,.,2、氧化还原反应的实质：,即：氧化还原反应中化合价的升降的原因 是什么呢？,氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）,氧化反应：化合价升高的反应或是电
5、子的反应,还原反应：化合价降低的反应或的电子的反应,.,注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数）,3.电子转移及氧化还原关系的表示方法-双线桥法,.,再如：,升失 氧， 降 得还,规律：,.,练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,.,练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2, Zn + 2HCl =
6、 ZnCl2 + H2 ,0,+1,+2,0,化合价升高 失2e-被氧化,化合价降低 得e-2被 还原,.,4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,.,氧化还原反应与基本反应类型的关系：,1置换反应：全部是氧化还原反应。 2复分解反应：都是非氧化还原反应。 3. 化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。,.,小结,一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征定义（用于判断） 2、氧化还原反应的本质定义 3、用双线桥表示氧化还原反应 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,.,1
7、、完成下列化学方程式并判断: (1) Zn + HCl (2) Fe + CuSO4 (3) Cu(OH)2 + HCl (4) CaO + H2O (5) H2 + Cl2 (6) CaCO3 ,练习,高温,属于置换反应的有 ；属于复分解反应的有 ；属于化合反应的有 ；属于分解反应的有 。属于氧化还原反应的有 ；不属于氧化还原反应的有 。,1、2,3,4、5,6,1、2、5,3、4、6,.,练习,2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl=MgCl2+
8、H2,D,., SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O,3、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升 降及电子转移情况。,.,再见！,.,第三节 氧化还原反应,第二章 化学反应及其变化,(第二课时）,.,二、氧化剂及还原剂,2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）,1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）,氧化剂,还原剂,e-,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,还原剂,氧化剂,., SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KCl
9、O3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,MnO24HCl浓 MnCl2Cl22H2O,练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,.,规律：,1、升、失、氧化、还原剂， 降、得、还原、氧化剂。,2、还原剂具有还原性，在反应中被氧化 氧化剂具有氧化性，在反应中被还原、,.,在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”） 发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合 价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （ 填“氧化”或“还原”）反应。,4
10、1 2 0,氯,氧化,氧化,锰,还原,还原,练习：填空,氧化产物还原剂被氧化得到的产物。 还原产物氧化剂被还原得到的产物。,.,2. 常见的氧化剂和还原剂,氧化剂: 某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等,还原剂: 活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 某些非金属单质：C、H2等 含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等,.,4、用单线桥表示电子转移情况,注意：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素 (从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。,.,2.用双
11、线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方和数目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O,1、在下列反应中： S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2 氧化剂为 还原剂为,.,3、下列说法正确的是（ ） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G. 有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应 I.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有 另一种元素被还原。 J.反应中不一定所有元素的化合价都变化。,DJ,.,再见！,
