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1、辽师大附中2012-2013年度高一下学期期中考试（时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Li7 Na23 Cl35.5 K39 Ca-40 Rb85 Ag108 Cs133第卷（选择题51分）一、选择题（本题包括17个小题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意）1、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与15N相同的质量数C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同
2、2、下列说法中正确的是A所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CA、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种3、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应 B镁条燃烧 C灼热的碳与CO2的反应 D氧化钙与水反应4、运用元素周期律分析，下列说法错误的是AAs是第四周期第A族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱BRa是第七周期第A族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强CCs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DC
3、l的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小5、在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(s)达到平衡的标志是A. X占混合气体的体积分数不变B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子数比为1326、下列有关化学用语的表达正确的是AHCl的电子式HCl B含92个质子、143个中子的铀原子的UC. K的结构示意图 D. H2O2电子式7、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是AZ2Y BX2Y2 CZ
4、2Y2 DZYX8、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 离子化合物中只有离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物9、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应叫吸热反应 B. 放热反应在常温下很容易进行C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D. 化学反应释放出的能量一定是热能10、已知反应I2(g)H2(g) 2HI(g)，该反应是放热反应，下列说法正确的是A降低温度，正反应速率降低，逆反应速率升高B使用催化剂将缩短达到平衡的时间C达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同
5、等倍数增大D达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，正、逆反应速率增加11、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原 C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化12、图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关 系图，下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性：WRC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应13、短周期元素W、X、Y
6、和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点14、 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出 ； 相连时， 的质量减少 ，据此判断这四种金属活
7、动性由大到小的顺序是A . B. C. D. 15、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解 反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04molL1min116、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
8、 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH17、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是甲. 在500时，SO2和O2各10 mol反应乙. 在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10mol O2反应丙. 在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲第卷（非选择题49分)18、（
9、12分，每空2分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。A0AAAAAAABDEFICGH(1) D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_ _ _ (2) 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3) 由I形成的单质与水化学反应方程式_ (4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_，飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。19、（
10、4分，每空2分）拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，943kJ。根据H2、N2合成2molNH3的反应，推测该反应是_（填写“吸热反应”还是“放热反应”），热量的变化为_KJ。20、（15分，每空2分，计算一空3分）(1)金属铝是一种常见的金属，铝海水空气电池在航海中得到广泛的应用，写出该电池的正极反应方程式： 举出两例该电池可能具有的优点： (2)燃料电池广泛应用于航空领域，如右图所示装置，烧杯中溶液为氢氧化钾溶液，向电池的负极通入的物质为_，甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 ， 。若该电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且
11、为反应完全，则理论上通过原电池的电量为 （法拉第常数F=9.65l04C mol-1列式计算) 消耗氧气的体积为_（标准状况）。21、（8分，每空2分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：AB=CD；BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1) A的电子式：_ (2) E的化学式为：_(3) 用电子式表示D的形成过程： (4) 实验室制取C的方程式： 22、（10分，每空2分）某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应
12、时间(min)的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1) 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_ 。(2) 在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，推测实验2中还隐含的条件是_。(3) 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填、)，且c3_1.0 mol/L(填、)。（高一化学）考试第卷 答题纸18题 （12分，每空2分）(1) _ _ _ (2) _性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)反应方程式_
