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1、1 浙江省宁波市北仑中学2019-2020 学年高二下学期期中考试化 学试卷（ 1 班） 命题：陈立明审题：叶海玲 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;K-39;Cu-64;Mn-55;Ba-137 请将答案写在答题卷上，答在试卷上无效。本卷满分100 分。 一选择题（本题共有 15 小题，每小题只有一个正确选项。 每小题 3 分， 共 45 分） 1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A元素周期表中右上方区域的某些非金属元素可以寻找制备新型农药材料的元 素 B储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结 晶时会吸收或释放较大的热
2、量 C作为激光发射材料的红宝石又称刚玉，其熔点很高，可用于耐火材料，主要 成分为二氧化硅 D“ 外观如雪，强烧之，紫青烟起” 。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用 了焰色反应 2对下列物质及其反应的叙述正确的是 ACl2、ClO2、O3和 Na2O2等都具有强氧化性，均可用于饮用水的消毒 B稀硝酸具有酸性，可除去铜制品表面的铜锈 C乙烯可发生氧化反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙 烯 2 D反应： 3C+SiO2=SiC+2CO 中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 3:1 3下列说法不正确的是 A棉花、花生油、蛋白质都属于高分子化合物 B蔗糖、麦芽糖均为二糖，互为同分异构
3、体 C油脂在热NaOH 溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体 析出 D 分别向含鸡蛋清的溶液中加入(NH4)2SO4 浓溶液和CuSO4 溶液，都产生沉淀， 但原理不同 4四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、 Y 的核外电子数之和等于W 的 核外电子数，下列说法不正确的是 AX、Y、Z 三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降 B简单离子半径(r)的大小： r(W)r(Z)r(Y) CW 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应 DXZ2 固体受热易升华，但XZ2 气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分 子间作用力 5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的
4、是 A88.0 g 14CO 2与 N2O 的混合物中所含中子数为44NA B1 mol CH3COONa 与少量CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH3COO 数目为NA C17.4 g MnO2与 40 mL 10 molL 1 浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA X Y Z W 3 D常温下pH=4 的醋酸溶液中由水电离出的H 的数目为 10 10N A 6下列指定反应的离子方程式正确的是 ANH4HCO3 溶液和过量Ca(OH)2 溶液混合： Ca 2NH 4+ HCO3 - 2OH- CaCO3 H2ONH3 H2O BNaClO 溶液与 HI 溶液反应： 2ClO 2H
5、2O2I I 2 Cl 2 4OH C磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O D明矾溶液中滴入Ba(OH)2 溶液使 SO4 2恰好完全沉淀： 2Ba2 3OH Al 32SO42 2BaSO4 Al(OH)3 7合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成 的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A甲 乙的反应为加成反应 B甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上 C甲、乙均不能使溴水褪色 D乙与足量H2完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子 8下列说法正确的是 A氯化氢气体溶于水破坏离子键，产 生H 和 Cl B硅晶体熔化与碘化氢分解需克
6、服的 化学键类型相同 CNH3 和 HCl 都极易溶于水，是因为都可以和H2O 形成氢键 4 DCO2 和 SiO2 的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同 925时，向10 mL 0.1 molL -1NaOH 溶液中， 逐滴加入 10 mL 浓度为 c molL-1 的 HF 稀溶液。 已知 25时： HF(aq)+OH -(aq) F-(aq)+H 2O(l) H= 67.7 kJ mol -1 H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol -1 请根据信息判断，下列说法中不正确的是 A整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势
7、 B将氢氟酸溶液温度由25升高到 35时， HF的电离程度增大 ( 不考虑挥发 ) C当 c 0.1 时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F -) D若滴定过程中存在：c(Na+)c(OH -)c(F-)c(H+)，则 c 一定小于0.1 10全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能 相互转化的装置（如图）。已知： 溶液呈酸性且阴离子为SO42 ； 溶液中颜色： V 3+绿色， V2+紫色， VO+黄色， VO2+蓝色； 放电过程中，右槽溶液的颜色 由紫色变成绿色。 下列说法不正确的是 A放 电 时 B 极为负极 B放电时若转移的电子数为3.01 10 23 个
8、，则左 槽中 H +增加 0.5mol C 充电过程中左槽的电极反应式为：VO 2+ H 2O 5 e- VO2 + 2H+ D充电过程中 H +通过质子交换膜向右槽移动 11. 图 是 NO2(g)CO(g)? CO2(g)NO(g) 反应过程中能量变化的示意图。一定条 件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X ， Y 随 X 的变化关系曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A一定条件下， 向密闭容器中充入1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ 热量 B若 X 表示 CO 的起始浓度，则Y 表示的可能是NO2 的转化率 C若X
9、表示反应时间，则Y 表示的可能是混合气体的密度 D若X 表示温度，则Y 表示的可能是CO2的物质的量浓度 12. 室 温 下 ， 向 20.00 mL 0.1000 mol L - 1盐 酸 中 滴 加 0.1000 mol L - 1 NaOH 溶 液 ， 溶 液 的 pH 随 NaOH 溶 液 体 积 的 变 化 如 图 ， 已 知 lg3=0.5。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 A选 择 变 色 范 围 在 pH 突 变 范 围 内 的 指 示 剂 ， 可 减 小 实 验 误 差 B用 移 液 管 量 取 20.00 mL 0.1000 molL - 1 盐 酸 时 ， 移 液 管
10、 水 洗后 需 用 待 取 液 润 洗 CNaOH 标 准 溶 液 浓 度 的 准 确 性 直 接 影 响 分 析 结 果 的 可 靠 性 ，因 此 需 6 用 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾 标 定 NaOH 溶 液 的 浓 度 ， 标 定 时 采 用 甲 基 橙 为 指 示 剂 DV(NaOH)=10.00 mL时 ， pH 约 为 1.5 13. 某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属 化合物）作脱 硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料 MnO2。 下列说法不正确的是 A上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸
11、盐材质 仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B用MnCO3能除去溶液中的Al 3+和 Fe3+，其原因是 MnCO 3消耗了溶液中的 酸，促进Al 3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 C 实验室用一定量的NaOH 溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量 DMnSO4溶液 MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小 14 常温下， 100mL0.1 molL -1 的 H 2A 溶液中滴加0.1 molL -1NaOH 溶 液，含A 元素相关微粒物质的量随pH 的变化如图所示。下列说法正 确的是 A将等浓度等体积的Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性 7 BX 点所加 NaOH 溶液体
12、积为50mL CX 点溶液中含A 元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+ c(HA -)+c(A2-)=0.1 molL -1 DY 点溶液中存在以下关系：c(H +) +c(Na+)= c(OH-)+ 3c(HA-) 15固体混合物X 可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO 2中的一种或几种物质， 某同学对该固体进行了如下实验： 下列判断正确的是 A溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCI3、KAlO2 B原固体混合物X 中一定有 KAlO2 C固体乙、固体丁一定是纯净物 D将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀主成 二填空题（本题共
13、有5 个小题，共 55 分） 16（ 10 分） A、B、C、D、E、F、G、H 为八种短周期主族元素，原子序数依 8 次增大。 A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为 气体。 C与B、H在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之 和为 17。D与F同周期。 G的单质常用作半导体材料。 请回答： （1）C 和H 分别与 A 形成的简单化合物沸点较高的是（填化学式），理由 是 。 （2）C、E 形成的简单离子半径大小：r(C) r(E)（填 、 （2 分） （3）H + + AlO + H OAl(OH)Al 3+ + 3OH （写作 A l(OH)
14、也给分） （2 分） 1400 （4）3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO （2 分） 17 （6 分） （1）S 和 K （2 分，答对一个给1 分） （2）2K2S2O8 +2H2O= 4KHSO 4 +O2 （2 分，未配平给1 分） （3）S2O82-+SO3 2+2OH- =3SO4 2-+H 2O（2 分，未配平给1 分） 18 （14 分） （ 1）+41.0kJ mol -1（2 分） （2）较低温度（2 分）Cu2O+CO 2Cu+CO2（2 分，不写可逆符号扣1 分，写 2Cu+CO2Cu2O+CO 也给分） 15 （3）BCD （2 分，多选不给分，选2 个给1 分） （4）0.0675 或 27/400（2 分） （2 分） （5）CO2+6e-+6H +=CH 3OH+H2O （2 分，未配平给1 分） 19 （12 分） 20.（13 分） 16
