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1、第一节 金属的性质【知识目标】1 了解钠、镁、铝的物理性质2 掌握钠、镁和铝、铁的化学性质3 通过实验，培养学生的观察能力和思维能力。（第一课时）一、金属的性质1、 物理性质共性特性金属都具有金属光泽，廷展性，不透明，导电、导热等性能。不同金属有不同的硬度、熔点、密度等。2、 化学性质思考H21）、金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？2）、金属能发生哪此反应？3）看课本P38指出图3-2各图具体指什么物质之间的反应？二、 钠的性质1、 物理性质【演示实验3-1】色态密度硬度熔沸点导电导热性银白色固体比煤油大，比水小小，质软低好2、 主要化学性质【演示实验3-2】：观察
2、现象。【演示实验3-3】：观察现象。实验现象解释或反应方程式与O2反应常温点燃剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体与Cl2、S、H2等非金属反应与水反应浮、球、游、响、红与酸反应与盐溶液反应有无色气体及蓝色沉淀3、 钠的氧化物Na2O2的性质物理性质：淡黄色固体。化学性质【实验1】：滴水生火：往包有少量Na2O2粉末的脱脂棉上，滴加几滴水。观察现象。【实验2】吹气生火：用细长玻璃管向往包有少量Na2O2粉末的脱脂棉缓缓吹气。观察现象。【实验3】往Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加几滴酚酞。观察现象。实验现象解释或反应方程式与H2O反应与CO2反应具有漂白性【练习】1解释钠投入水中反应产生现
3、象的原因钠浮在水面 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声 钠逐渐变小，最后完全消失 滴有酚酞的水变红 由此可推知钠与水反应的离子方程式为 2在实验室中金属钠一般应保存在 中，原因是 3将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AHCl B.K2SO4 C.CuCl2 D.饱和NaOH溶液作业：做化学学习册P24-25页的有关内容。【阅读材料】钠的用途钠有广泛的用途。(1)做还原剂，用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。(2)做化工原料，用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠等含钠化合物。(3)制造合金。钠与
4、汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铝合金Na4Pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb+4C2H5Cl(C2H5)4Pb+4NaCl。钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度、粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。(5)做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。【练习参考答案】：1钠的密度小于水的密度 钠跟水反应放热，钠的熔点较低钠与水反应产生气体 钠与水反应剧烈，速率很快生成了碱，2Na+2H20二2Na+20H-+H22煤油 钠不与煤油反应且密度比煤油大 钠易跟O2 反应钠易跟H2O反应3 分析 钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23g钠进入溶液均生成lgH2，溶液质量增加22g。C选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中氢氧化钠溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。答案CD点拨 对一化学反应的认识，既要从定性上知道谁跟谁反应生成什么，还要从定量上知道反应前后质量、体积、能量等变化。3用心 爱心 专心
