《2019-2020年河北省高二10月月考化学试题解析版（精编）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年河北省高二10月月考化学试题解析版（精编）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 河北省迁西县第一中学2019-2020 学年高二上学期10 月考 化学试题 1.下列化学反应属于放热反应的是（） A. 浓硫酸溶于水B. 镁溶于盐酸 C. 石灰石煅烧D. Ba(OH)2 8H2O晶体与 NH4Cl晶体混 合 【答案】 B 【解析】 A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A 错误； B、镁溶 于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确； C、石灰 石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误； D、Ba(OH)28H2O晶体与 NH4Cl 晶体混合属于吸热反应，选项D错误。答案选B。 点睛： 本题考查常见的吸
2、热反应和放热反应。首先应该先判断是否为化学反应，再进一步判 断为吸热反应还是放热反应。判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：根据具 体的化学事例判断。 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、 置换反应；少数分解、复分解反应； 常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C 和 CO2） ，绝大数分解反应，少数分解置换以及 某些复分解（如铵盐和强碱）； 根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之， 一般为放能反 应； 也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量 则为放热反应，否则吸热反应。 2.在
3、 298K、100kPa 时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H1 H2（ g）+Cl2（g）=2HCl（ g） H2 2Cl2（g）+2H2O（ g）=4HCl（g）+O2（g） H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是： A. H3=H1+2H2B. H3=H1+H2 2 C. H3=H1- 2H2D. H3=H1- H2 【答案】 A 【解析】 【详解】 2H2O（g） =2H2（g）+O2（g） H1 H 2（g）+Cl2（g）=2HCl （g） H2 2Cl2（ g）+2H2O（g）=4HCl（ g）+O 2（g） H3 则由盖斯定律可知，反应=+2， H3=
4、H1+2H2，故选 A。 3.下列说法或表示方法正确的是 A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由“C( 石墨 ,s)C(金刚石 ,s) H 1.9 kJ mol 1” 可知，金刚石比石墨稳定 C. 在 101 kPa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方 程式表示为2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJmol 1 D. 在稀溶液中： H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H 57.3 kJmol 1 ，若将含 1 mol CH3COOH 与 含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热
5、量小于57.3 kJ 【答案】 D 【解析】 【分析】 A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程； B、物质具有的能量越低越稳定； C、根据热化学方程式的意义：2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量； D、醋酸电离吸热。 【详解】 A 、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别 完全燃烧，前者放出热量多，故A错误； B、由“ C（石墨） C（金刚石） H=+1.9kJ/mol ”可以知道石墨的能量低于金刚石，所以 石墨比金刚石稳定，故B错误； C、101 kPa 时， 2gH2（物质的量为1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气 燃
6、烧热的热化学方程式表示为H2（ g）+1/2O2（ g）H2O （l ）H=- 285.8 kJ?mol -1，故 C错 误； D、在稀溶液中：H +OH- H2O H=-57.3 kJ?mol ，若将含1molCH3COOH 与含 1molNaOH的溶液 3 混合后，因为醋酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ ，故 D正确； 故答案选D。 【点睛】浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的放出热量的数值大于57.3 kJ，这里包含浓硫酸溶于 水放出的热量；稀醋酸与稀NaOH 溶液反应放出热量的数值小于57.3 kJ，这是因为醋酸电 离吸热。 4.依据如图判断，下列说法正确的是() A. 氢气的燃
7、烧热 H 241.8 kJ mol 1 B. 2 mol H2(g)与 1mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H 571.6 kJmol 1 D. H2O(g)生成 H 2O(l) 时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 【答案】 C 【解析】 【详解】A.氢气的燃烧热是指1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量, 故氢气的燃烧热为 （483.6+88）/2=285.8 kJmol 1, A 错误； B. 2 mol H2(g) 与 1 mol O2(g) 反应生成 2 mol H
8、2O(g) ，放出热量 483.6 kJ，所以 2 mol H2(g) 与 1 mol O2(g) 所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量高，B 错误； C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H 2(g) O2(g) ，H+（483.6+88 ）=+571.6 kJmol 1,C 正确； D.H 2O(g) 生成 H2O(l) 时，为物理变化, 不存在化学键的断裂和生成，D错误； 正确选项 C。 【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算： H=E （生成物的总能量）-E（反应物的总能量） ， 当反应物的总能量大于生成物的总能量
9、时， 反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。 5.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知101 kPa、常温下32 g 甲醇完全 4 燃烧放出736.3 kJ 的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是 A. CH3OH(l) 3 2 O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 736.3 kJmol 1 B. CH3 OH(l) 3 2 O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 736.3 kJmol 1 C. CH3 OH(l) 3 2 O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H 675.3 kJmol 1 D. 2CH3OH(l
10、) 3O2(g)=2CO 2(g) 4H2O(l) H 1 472.6 kJmol 1 【答案】 B 【解析】 【详解】 燃烧反应均为放热反应，H0，燃烧热指的是1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时放出的热量； 已知 101 kPa、常温下 32 g甲醇（物质的量为1mol ）完全燃烧放出736.3 kJ 的热量， 表示其燃烧热的热化学方程式的是CH3OH(l) 3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 736.3 kJ mol 1，故 B 正确； 故答案选 B。 6.化学反应 A2(g) + B2(g)2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( ) A. 每生成 2
11、mol AB(g) 共吸收 b kJ热量 B. 该反应热 H = +(a-b) kJmol -1 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 断裂 1 mol A A键，放出 a kJ能量 【答案】 B 【解析】 A反应热 H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热 H=+ （a-b）kJ?mol-1，则每 生成 2molAB 吸收（ a-b） kJ热量，故 A错误； B反应热 H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热 H=+ （ a-b）kJ?mol-1，故 B正确； C由图象可知，该反应中反应物的能量低于生成物的能量，反 应是吸热反应，故C错误； D因旧键的断裂吸收能量，由图可
12、知断裂1 mol A-A 和1 mol 5 B-B键吸收 a kJ能量，故 D错误；故选 C。 点睛：化学反应的过程中存在键的断裂与键的形成，键断裂时吸热，键形成时放热，注意 反应热 H=反应物能量总和-生成物能量总和，当反应物的总能量大于生成物时此反应为放 热反应。 7.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反 应： 2A(g)B(g)2C(g)；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为0.6 mol L 1，现有下列几种说 法： 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为0.3 mol L 1 s1 用物质 B 表示的这段时间的平
13、均速率为0.6 mol L 1 s1 2 s时物质 A 的转化率为30% 2 s时物质 B 的物质的量浓度为0.3 mol L 1 其中正确的是（） A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6mol L 1 ， 则参加反应的A 为 1.2molB 为 0.6mol 生成 C1.2mol VA=0.3 mol L 1 s1 VB=0.15mol L 1 s1 正确 错误。 2 s 时物质A 的转化率 1.2/4=0.3， 正确。 2 s 时物质B的浓度为0.7mol L 1， 错误，综合后可得选 A。 8.在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件
14、相同 ）进行合成氨的反应，根据下列在 相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（） A. v（NH3）=0.1 mol / （L?min）B. v （H2） =0.6 mol /（L?min） C. v （N2）=0.3 mol / （L?min）D. v （H2）=0.3 mol /（L?min） 【答案】 C 【解析】 同一个化学反应， 用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同， 但表示的意义是相同的。 所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大 小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用氢气表示，则选项AC的反应速率 分别都是 0
15、.15mol/(L min)、0.9mol/(L min)。因为温度高，反应速率大，所以答案选C。 9.下列说法中有明显错误的是 6 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加， 因而反应速率增大 B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上 万倍地增大反应速率 【答案】 D 【解析】 试题分析： A对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数 目增加，所以反应速率加快，故A 正确； B活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生 化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故 B正确；C 升 高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确； D使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化 分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D 错误；故选 D 考点：活化分子、活化能 10.如图是可逆反应X23Y22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间 (t)的关系曲线， 下列 叙述正确的是 () A. t
