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1、宁夏银川市第二中学2019-2020 学年高一上学期期末考试化 学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第 I 卷选择题 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 40分) 1.环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是( ) A. 生活垃圾应分类回收处理 B. 用单质硅制成光电池，有利于环境保护 C. 酸雨主要是由排放到空气中的CO2随雨水降落而形成的 D. 用 Cu、O2与稀 H2SO4反应代替 Cu 与浓 H2SO4反应制胆矾是绿色化学的体现 【答案】 C 【解析】 【详解】
2、 A. 垃圾分类回收，有利于环境保护和资源综合利用，A 正确； B. 高纯单质硅具有半导体性能，制成的光电池可将光能直接转化为电能，有利于环境保护， B 正确； C. 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，而二氧化硫与氮氧化物才是导致酸雨的主要物质，C 错误； D. Cu 与浓 H2SO4反应生成二氧化硫，且随着反应的进行，浓硫酸稀释，反应不能进行了，硫 酸不能完全转化，而Cu、O2与稀 H2SO4反应，可生成胆矾，是 “ 绿色化学 ” 的体现， D 正确； 故选 C。 2.空气质量报告的各项指标可反映出空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是 () A. CO2 B. N2 C. SO2
3、D. O2 【答案】 C 【解析】 【详解】硫的氧化物、氮的氧化物以及可吸入颗粒等已经纳入我国空气质量报告，故选C。 3.下列各项中不正确的是 选项A B C D 物品 标签 药品 : 分析 该试剂应装在橡胶塞 的细口瓶中 该药品不能与皮肤直 接接触 该物质受热易 分解 该物质浓度为 18.4 mol/L A. AB. B C. C D. D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、氯水中 HClO 、Cl2有强氧化性 ,易使橡胶塞老化，所以用细口玻璃塞瓶储存， A 错 误； B、腐蚀性药品，不能接触皮肤，正确； C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，C 正确； c(H2SO4)=18.4mol L
4、-1，D 正确； 答案选 A。 4.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是 A. 水的沸点；水分子的数目B. 水的质量；水的相对分子质量 C. 水的体积；水中所含原子的数目D. 水的密度；水的摩尔质量 【答案】 D 【解析】 【详解】水分子的数目与水的“ 物质的量 ” 成正比；水的质量与水的“ 物质的量 ” 成正比；水的 体积随水的 “ 物质的量 ” 增大而增大； 沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质 量是18，与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，与水的多少无关；水的摩尔质量是 18g/mol，与水的多少无关；故选D。 5.下列离子在指定溶液中可以大量
5、共存的是() A. c(H )1 mol L 1 溶液中： K 、Fe 3、I-、SO32- B. 某无色透明溶液中：Fe 3、NH 4+、 NO3 -、SCN C. 能使酚酞变红的溶液中：Na 、Cl 、SiO32-、NO3- D. c(OH )1 mol L 1 溶液中： HCO3-、K 、Na、AlO 2- 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. c(H )1 mol L1，该溶液为酸性溶液， H 与 SO 32-不能共存， Fe3 与 I -发生氧化 还原反应，不能共存，A 错误； B. Fe3 显黄色，无色透明溶液中不能有 Fe 3，Fe3与 SCN不能共存， B 错误； C. 能使
6、酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na 、 Cl、SiO 32-、NO3-，能共存， C 正确； D. c(OH )1 mol L 1 溶液，显碱性，OH 与 HCO 3-不能共存， AlO2-与 HCO3-不能共存， D 错 误； 故选 C。 6.下列有关反应的离子方程式正确的是() A. 氯气溶于水： Cl2H2O=H Cl HClO B Fe溶于足量稀硫酸：2Fe6H =2Fe33H 2 C. AlCl 3溶液中滴入过量稀氨水：Al 34OH=AlO2-+2H 2O D. 过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O2 2OH 2Na 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 氯气溶于水，氯气与水反应
7、，其化学方程式为：Cl2H2O=HCl HClO ，其离 子方程式为：Cl2 H 2O=H Cl HClO，次氯酸为弱酸，不能拆写， A 正确； B. 稀硫酸不具有强氧化性，其离子方程式为：Fe2H =Fe2 H 2 ，B 错误； C. 稀氨水为弱碱，Al(OH) 3不溶于弱酸弱碱，其离子方程式为：Al 33NH 3 H2O= Al(OH)3 +3NH4+，C 错误； D. 反应未配平，过氧化钠投入水中：2Na2O22H2O=O2 4OH 4Na，D 错误。 7.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“ 使用方法 ” 与对应的 “ 应用举例 ” 不相符的是 () 选项使
8、用方法应用举例 A 验纯后加热H2还原 Fe2O3 B 振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2 C 先撤导管后撤酒精灯用排水集气法收集制取的氧气 D 剩余药品不能放回原瓶截取一段后剩余的镁条 A. AB. BC. CD. D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 在实验前先验纯H2，验纯后先通入 H2再加热，防止加热空气与H2混合气体，发 生爆炸， A 正确； B. CCl4萃取碘水中的I2，在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，以充分混合而萃取，并打开分 液漏斗上口的玻璃塞放气，防止分液漏斗内的压强过大，B 正确； C. 从安全角度考虑，先撤导管后撤酒精灯，防止骤冷试管，尾气处理装置中的液体
9、倒吸到集 气瓶中，氧气不溶于水，可用排水法收集氧气， C正确； D. 镁为活泼金属，从试剂瓶中取出并切下使用的镁块后，剩余的镁要放回原试剂瓶，D 错误。 8.一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到 的 是() A. FeCl2 B. SO3C. Na2OD. HClO 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，A 错误； B. 硫与氧气反应生成SO2，不能得到 SO3，B 错误； C.钠与氧气在常温下反应可生成Na2O，C 正确； D. 氯气与水反应生成HClO，而不能由单质反应生成，D错误。 9. 食盐分散到酒精中形成直径在1
10、nml00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A. 悬浊液B. 溶液C. 胶体D. 乳浊液 【答案】 C 【解析】 试题分析：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的直径大小来分类，可以把分 散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液，则食盐分散到酒 精中形成直径在1nm100nm 之间的超细粒子的分散系为胶体，故该题选C。 考点：考查胶体的本质特征。 10.下列叙述正确的是( ) A. 生石灰、熟石灰、石灰石都属于碱 B. 盐类物质一定含有金属离子 C. 凡能电离出H
11、+的化合物均属酸 D. Si02、SO2均属酸性氧化物 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是碱，石灰石 主要成分是CaCO3是盐， A 错误； B. 盐类物质是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子结合生成的化合物，B 错误； C. 酸是在水溶液中电离出的阳离子全部都是H +的化合物， C 错误； D. 酸性氧化物是与碱或碱性物质反应生成盐和水的氧化物，SiO2、SO2均属酸性氧化物，D 正 确。 【点睛】非金属氧化物不一定是酸性氧化物、金属氧化物也不一定是碱性氧化物，酸性氧化 物是与碱或碱性物质反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化
12、物是与酸或酸性物质反应生成盐和 水的氧化物。 11.下列实验现象的描述错误的是( ) A. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 B. 铁与水蒸气反应，生成红色的固体 C. 切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗 D. 将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 氢气在氯气中燃烧生成HCl ，火焰呈苍白色，A 正确； B. 铁在高温条件下，与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，生成黑色的固体，B 错误； C. 钠易与氧气反应，生成白色的氧化钠，比银白色的钠颜色暗，C 正确； D. 铝与氧气生成熔点更高的氧化铝，可导致加热铝箔时熔化的Al 不滴落， D 正确
13、。 【点睛】铁有三种氧化物，氧化亚铁和四氧化三铁为黑色、三氧化二铁为红色。 12.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶 液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X 和洗气 瓶内液体Y( 足量 )可能是 () 选项A B C D X CO SO2CO2Cl2 Y 浓 H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液 A. AB. BC. CD. D 【答案】 B 【解析】 【详解】 ACO 不能使品红褪色，A 错误； B若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变
14、 浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色， B 正确； CCO2与 Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误； DCl2与饱和 NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。 13.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固 体，则下列判断正确的是 A. 最后得到的溶液中只含Cu 2 B. 残余固体可能为铁、铜混合物 C. 残余固体一定全部是铜 D. 最后得到的溶液中含有 Fe3 【答案】 B 【解析】 【详解】本题涉及的反应有：（1）Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe+2Fe
15、3+=3Fe2+ 由于 Fe 3+氧化性比 Cu 2+强，所以铁粉先和 Fe 3+反应，再和 Cu 2+反应，经分析存在几种情况加 入铁粉过量，固体剩余铁、铜，溶液为硫酸亚铁加入铁粉少量，固体剩余铜，溶液为硫酸 亚铁和硫酸铜混合液加入铁粉恰好把溶液中铁离子与铜离子反应完，剩余固体铜，溶液为 硫酸亚铁。根据以上分析可知B选项正确； 正确答案： B。 14.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是() A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B. 硝酸、纯碱、干冰、苏打水 C. 醋酸、消石灰、明矾、铜D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 硫酸是酸、胆
16、矾是盐、氯化镁是盐、二氧化碳是非电解质，A 错误； B. 硝酸是酸、纯碱（Na2CO3）是盐、干冰（固态 CO2）是氧化物、苏打水是混合物，B 错误； C. 醋酸是酸、消石灰Ca(OH)2是碱、明矾 KAl(SO 4)212H2O是盐、铜是单质，C 错误； D. 氯化氢是酸、苛性钠（NaOH ）是碱、 NaHCO3是盐、氨气是非电解质， D 正确。 【点睛】生石灰：CaO；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；石灰石、大理石： CaCO3；苏打、纯碱： Na2CO3；小苏打： NaHCO3；苛性钠、火碱、烧碱：NaOH；明矾 KAl(SO4)212H2O；胆矾： CuSO45H2O。 15.将过量二氧化碳分别通入：BaCl 2溶液K2
