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1、学 海 无 涯 绝密绝密启用前启用前 XXXX 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8下列叙述正确的是 A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1
2、mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10下列实验操作不当的是 A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11
3、一种可充电锂-空气电池如图所示。 当电池放电时， O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0 或 1） 。 下列说法正确的是 A放电时，多孔碳材料电极为负极 B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（1- 2 x ）O2 学 海 无 涯 12用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误 的是 A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B曲线上各点的溶液满足关
4、系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 a D相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动 13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄 绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是 A原子半径大小为 WXYZ BX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 26 （14 分）硫代硫酸钠
5、晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用 下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _， 有刺激性气体产生 静置，_ _ （2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取 1.XXXX g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在
6、_中 溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。 滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色， 发生反应： I2+2S2O32S4O62+2I。 加入淀粉溶液作为指示剂， 继续滴定， 当溶液_， 即为终点。 平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。 学 海 无 涯 27 （14 分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下
7、列问题： （1）KIO3的化学名称是_。 （2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质 主要是_。“调 pH”中发生反应的化学方程式为_。 （3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式_。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。 与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点） 。 28 （15 分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1）SiHCl3在常
8、温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化 学方程式_。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1 则反应 4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。 （3）对于反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图
9、所示。 学 海 无 涯 343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数） 。 在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时 间，可采取的措施有_、_。 比较 a、b 处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”） 。反应速率 v=v正v逆= 3 2 SiHCl k x 正 224 SiH ClSiCl k xx 逆 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处 v v 正 逆 =_（保留 1 位小数） 。 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 锌在工业中有重要作用，
10、也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为_。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填 “大于”或“小于”)。原因是_。 （3） ZnF2具有较高的熔点 （872 )， 其化学键类型是_； ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。 （4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。 （5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方
11、式称为_。六棱柱底边边长 为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为_gcm3（列出 计算式） 。 学 海 无 涯 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合 物 Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。 （2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为_。 （3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。 （4）D 的结构简式为_。 （5）Y 中含氧官能团的名称为_。 （6）E 与 F 在 Cr-Ni 催化
12、下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。 （7） X 与 D 互为同分异构体， 且具有完全相同官能团。 X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢， 其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。 学 海 无 涯 7A 8B 9C 10B 11D 12C 13D 26 （14 分） （1）加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 （2）烧杯 容量瓶 刻度 蓝色退去 95.0 （3）Zn+Cd2+Zn2+Cd （4）Zn2+2eZn 溶浸 27 （14 分） （1）碘酸钾 （2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO
13、3+H2O 或（HIO3+KOHKIO3+H2O） （3）2H2O+2e2OH+H2 K+ a 到 b 产生 Cl2易污染环境等 28 （15 分） （1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl （2）114 （3）22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）大于 1.3 35 （15 分） （1）Ar3d104s2 （2）大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （3）离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 （4）平面三角形 sp2 （5）六方最密堆积（A3型） 2 A 65 6 4 3 6Na c 36 （15 分） （1）丙炔 （2） （3）取代反应、加成反应 （4） （5）羟基、酯基 （6） （7）、 、
