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1、学 海 无 涯 XXXX 年全国高考理综（化学）试题及答案年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷全国卷 3 适用地区：适用地区：云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第卷 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D
2、. HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8下列说法错误的是 A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的
3、是 A异丙苯的分子式为 C9H12 B异丙苯的沸点比苯高 C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D异丙苯的和苯为同系物 11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn + O2 + 4OH + 2H 2O= 2Zn(OH)4 2-。下列说法正确的是 A充电时，电解质溶液中 K +向阳极移动 B充电时，电解质溶液中 c(OH -)逐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn + 4OH 2e= Zn(OH)2 4 D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L(标准状况) 12四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具
4、有相同电子 层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化 合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A简单离子半径：WX1 c(NH4 +) c(Cl -) D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变 c(Cl -) c(Br -) 石灰石石灰石 ( (含少量铁的氧化物含少量铁的氧化物) ) 双氧水和氨水双氧水和氨水 小火煮沸小火煮沸 盐酸盐酸 过滤过滤 滤渣滤渣 滤液滤液 CaCOCaCO3 3 碳酸铵溶液碳酸铵溶液 氨水氨水 过滤过滤 白色结晶白色结晶 稀盐酸、煮沸、过滤稀盐酸、煮沸、过滤 滤液滤液 CaCOCaC
5、O3 3 过滤过滤 氨水和双氧水氨水和双氧水 水浴水浴 学 海 无 涯 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得 到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。 27.（15 分） 煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同 时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： (1) NaClO2的化学名称为_。 （2）在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为 510 3mo
6、lL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO4 2 SO3 2 NO3 NO2 Cl c/ （molL 1） 8.3510 4 6.8710 6 1.510 4 1.210 5 3.410 3 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO 的转化率 _（填“提高”、“不变”或“降低”） 。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_（填“增大”“不变”或“减小”） 。 由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”） 。原因是 除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。 （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱
7、硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压pe如图所示。 由图分析可知， 反应温度升高， 脱硫、 脱硝反应的平衡常数均_ （填“增大”、 “不变”或“减小”） 。 反应 ClO2 + 2SO 3 2= 2SO 4 2 + Cl的平衡常数 K表达式为_。 （4）如果采用 NaClO、Ca(ClO)2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的优点是_。 已知下列反应： SO2(g) + 2OH (aq)= SO3 2(aq) + H 2O(l) H1 ClO(aq) + SO3 2(aq)= SO 4 2(aq) + Cl(aq
8、) H 2 CaSO4(s) = Ca 2+(aq) + SO 4 2(aq) H 3 则反应 SO2(g) + Ca 2+(aq) + ClO(aq) + 2OH(aq) = = CaSO 4(s) + H2O(l) + Cl(aq)的 H=_。 28.（14 分） 以硅藻土为载体的五氧化二钒 （V2O5） 是接触法生成硫酸的催化剂。 从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收
9、工艺路线： 48 44 40 36 32 28 24 280 300 320 340 360 380 400 T/K -lg(Pe/Pa) SO2 NO 学 海 无 涯 回答下列问题： （1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2 +，反应的离子方程式为_，同时 V 2O4转成 VO 2+。 “废渣 1”的主要成分是_。 （2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO 2+变为 VO 2 +，则需要氧化剂 KClO 3至少为_mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以 V4O12 4形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。 强碱性阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”、“碱”或
10、 “中”） 。 （5）“流出液”中阳离子最多的是_。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 _。 (二)选考题： 36化学选修 2：化学与技术（15 分） 聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种 工艺流程。 回答下列问题 （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的 是_。 （2） 酸浸时最合适的酸是_， 写出铁锈与酸反应的离子方程式_。 （3）反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填 标号） 。 aKMnO4 bCl2 cH2O2 dHNO3 （4）
11、聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内。pH 偏小时 Fe 3+水解程度弱，pH 偏大时 则_。 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。 （6） 盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标， 定义式为 3 (OH) (Fe) n B n =（n 为物质的量） 。 为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏 水，以酚酞为指示剂，用c -1 mol L的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除 铁离子干扰） 。到终点时消耗 NaOH 溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶 液 0mL V，已知该样品中 Fe 的质量分数
12、w，则 B 的表达式为_ 37化学选修 3：物质结构与性质（15 分） 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答 下列问题： （1）写出基态 As 原子的核外电子排布式_。 （2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。 （填 废矾 催化剂 酸浸 离子 交换 氧化 中和 洗脱 沉钒 煅烧 V2O5 浸液 H2SO4 KClO3 KOH 淋洗液 NH4Cl 废渣 1 废渣 2 流出液 （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH + V4O12 4 R 4V4O12 + 4OH(ROH 为 离子交换 洗脱 废铁屑废铁屑 PFS 固体产品固体产品 FeFe2 2(OH)(OH)x x(SO(SO4 4) )3 3 - - y y x 2 粉粉 碎碎 机机 减减 压压
