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1、绝密绝密 启用前启用前 2020 年高考考前终极适应性试卷 化化学学（一一） 注意事项：注意事项： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7 小题，每小
2、题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。目要求的。 72019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。 这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是 A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成 CO2和 H2O D废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1mo
3、l 的 11B 中，含有 0.6NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+ C2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1mol PCl3与 1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P-Cl 键 9某有机化工品 R 的结构简式如图所示。下列有关 R 的说法正确的是 AR 的分子式为 C10H10O2 B苯环上一氯代物有 2 种 CR 能发生加成、氧化和水解反应 DR 分子中所有原子可共平面 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 是短周期中金属性最强
4、的元素，Z 的单质可用于野外焊接铁轨，W 的单质为黄绿色气体。下列说法 正确的是 A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BX 分别与 Y、W 组成的化合物中含有相同的化学键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DY、Z、W 最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应 11工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。实验过 程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是 Aa 电极的电极反应式为：2H+2e=H2 B联合生产过程中需添加补充 Na2SO4 C离子交换膜 d 为阴离子交换膜 D每转移 0.1mol 电子，产生 1.1
5、2L 的气体乙 12石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。中科院科学家 研发出一条以碳化硅为原料制备高品质石墨烯材料的途径，过程如图。下列相关认识正确的是 A石墨烯与 C60互为同素异形体B碳化硅是一种硬度很高的合金 C上述制备途径属于物理剥离过程D石墨烯属于新型高分子化合物 13常温时，在 H2CO3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液中 H2CO3、HCO 3和 CO 2 3的物种分布 分数(X)= -2- 2333 c(X) c(H CO )+c(HCO )+c(CO) 与 pH 的关系如图所示： 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 下列说法正确的
6、是 A反应 HCO3H+CO 2 3的 lgK=-6.4 BpH=8 的溶液中：c(Na+)c(HCO3) CNaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)=c(Cl) D向 pH=6.4 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=8，主要发生的离子反应：HCO3+OH=CO23+H2O 二、非选择题（共二、非选择题（共 43 分）分） 26（14 分）天然脑砂含少量 NH4Cl，唐本草记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设 计下列步骤制取 NH4Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题： 步骤用氨气与适量氯气反应制取 NH4Cl （1）装置 A 中仪器 X 的名称为；若用浓盐酸与
7、 MnO2反应制取氯气，则该反应的离子 方程式为。 （2）C 中盛放的试剂是_；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述 A、B、 C 装置连接依次为 a_(用小写字母表示)。 （3）氨气与适量氯气混合反应可生成 NH4Cl 和一种无污染的气体，利用 E 装置模拟该反应。 氨气应从_(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为；观察到的现象 是。 步骤天然脑砂中 NH4Cl 含量的测定 准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。 已知：2NH4Cl+3CuO= 3Cu+N2+2HCl+3H2O （4）为完成 NH4Cl 含量的测定，请完成下列实验步骤： 加热前，称量
8、H 装置的总质量；当观察到_现象时，停止加热，冷却，_。 （5）如果不用 J 装置，测出 NH4Cl 的含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 27（15 分）硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部 分条件和产物省略）： 已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出 H2。 回答下列问题： （1） Mg2B2O5H2O 中 B 的化合价为_。 MgH2和 NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠， 其原因是_。 （2）难溶的 Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 （3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则
9、灼烧时加入 SOCl2的 目的是_。 （4）已知镁H2O2酸性燃料电池反应为 Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液 为 200mL 0.1molL1硫酸溶液。 写出正极的电极反应式：_。 若电路中有 0.038mol 转移电子时， 则溶液 pH 约为_ （忽略体积变化， 不考虑 H2O2电离） 。 （5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为 1g 含氢还原剂的还原能力与多少克 H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_（结果保留 2 位小数）。 （6）工业上，可以利用 NaBO2、HCHO 和生石灰在加热下生成 NaBH4和难溶的盐，写出化学 方程式_。
10、 28（14 分）CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。 (1)将体积比为 2 1 的 CO2和 CO 混合气体通入有足量 Na2O2固体的密闭容器中， 同时不断地用 电火花点燃。 将残留固体溶于水， 所得溶液中 2c(CO23)+c(HCO3)_c(Na+) （填“”“r(Z)r(W)r(X)，A 错误；X 是 H，Y 是 Na，W 是 Cl，H、Na 两种元素形成的化 合物 NaH 是离子化合物，化学键为离子键；而 H、Cl 两种非元素形成的化合物 HCl 是共价化合物， 化学键 H-Cl 是共价键，因此形成的化学键类型不同，B 错误；元素的金属性 YZ，所以 Y 的最高 价氧化物的水化
11、物的碱性比 Z 的强， C 错误； Y、 Z、 W 最高价氧化物对应水化物分别是 NaOH、 Al(OH)3、 HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，也能够与强碱反应，所以 Y、Z、W 最高价氧 化物对应水化物两两均可发生反应，D 正确；故合理选项是 D。 11. 【答案】B 【解析】根据题干信息，实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色，说明并溶液呈酸 性， 电解过程中， OH离子在 a 极放电， 失去电子， 所以 a 极为阳极， 电极反应式为 4OH-4e=2H2O+O2， 即气体甲为氧气，SO 2 4向阳极移动，则 c 为阴离子交换膜，产物丙为硫酸，则 b
12、 为阴极，电极反应 式为 2H+2e=H2，即气体乙为氢气，Na+向阴极移动，则 d 为阳离子交换膜，产物丁为 NaOH。未 指明标准状况下，不能准确计算产生的氢气的体积，D 错误；正确答案选 B。 12. 【答案】A 【解析】石墨烯与 C60是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；碳化硅属于非金属材料， 不属于合金；由碳化硅生产石墨有新物质产生，属于化学反应；石墨烯属于单质。答案选 A。 13. 【答案】B 【解析】 pH=6.4 时， c(HCO3)=c(H2CO3)， 反应 H2CO3H+HCO 3的 lgK=lgc(H+)=lg106.4=-6.4， 故 A 项错误； pH=8 的溶
13、液中： c(H+)c(Cl)+c(HCO3)+2c(CO23)，则 c(Na+)c(HCO3)，故 B 正确；向 NaHCO3溶液 中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3)+2 c(CO23)+c(OH)，即 c(Na+)=c(Cl)+c(HCO3)+2c(CO23)，故 C 项错误；pH=6.4 的溶液中含有等物质的 量的 NaHCO3和 H2CO3，由图像可知，pH=8 时溶液中 HCO 3继续增大，继续减少 H2CO3，故主要发 生的离子反应为 H2CO3+OH=HCO3+H2O，故 D 项错误。故选 B。
14、 26. 【答案】（1）圆底烧瓶MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水debc （3）f8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl黄绿色气体消失，有白烟生成 （4）G 中不再有气泡冒出称量 H 装置的总质量 （5）偏高 【解析】(1)装置 A 中仪器 X 的名称为圆底烧瓶；装置 A 中用浓盐酸与 MnO2反应制取氯气，反 应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl= Mn2+Cl2+2H2O；(2)C 的作用是除去 Cl2中混有的 HCl， 则盛放的试剂是饱和食盐水；要得到干燥纯净的氯气，要先通过饱和食盐水除去 HCl 了，再通过浓 硫酸除去水蒸气，为保证除杂充分，导气
15、管均长进短出，故连接顺序为：adebc；(3)为保证氯气与氨 气充分反应，应从 f 进入；发生的反应为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；可以观察到黄绿色气体消失有 白烟生成；(4)根据分析，G 中浓硫酸吸收生成的水蒸气，同时观察气体的生成，当 G 中无气泡时， 说明 NH4Cl 反应完；H 中的碱石灰吸收生成 HCl 气体，由 HCl 气体的质量，根据氯元素守恒或者方 程可得 NH4Cl 的量，则反应完全后，停止加热，冷却，再称量 H 装置的总质量即可得到 HCl 气体的 质量；(5)若没有 J 装置，外界的水蒸气和二氧化碳进入 H 装置被吸收，得到的 HCl 质量偏高，则测 出 NH4Cl 的含量将偏高。 27. 【答案】（1）283 kJmol1631.75 （2）2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)H1196kJmol 1 （3）1.875104molL1s15000BD该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移 动，NO 的转化率减小(或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，
