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1、湖北汉川二中2012-2013学年度上学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟 第卷（选择题，48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=270 kJ/mol，下列说法错误的是A2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B2
2、 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量3下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+
3、116.2 kJ/mol(反应热)4在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3。则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H25某反应的H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于100 kJ/molB逆反应活化能一定小于100 kJ/molC正反应活化能不小于100 kJ/molD正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol6在一定条件下发生反应 2A
4、(g)=2B(g)+C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为A0.24 mol/(Lmin)B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin)D0.12 mol/(Lmin)7一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是Av(CO2)= v(CO)B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变D容器中CO的体积分数不变8对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
5、，下列叙述正确的是A平衡时，v正(O2)=v逆(O2)必成立B关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NOZ%P(Pa)T1T29在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z H0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是AT1大于T2BY一定呈气态C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当n(X)n(Y)n(Z)=132时，反应一定达到平衡状态10金属卤化物跟卤素化合可生成
6、多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是AI2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3离子BI3在溶液中存在下列平衡I3I2+ICKI3溶液遇淀粉不变蓝色D将Cl2通入KI3溶液中，I3浓度减小11X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为A10%B15%C20%D25%12将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c(H+)和c(OH)都减小B溶液中c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大1325时，a mol/L一元酸HA与b mol/LNaOH等
7、体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=bBabCc(A)=c(Na+)Dc(A)c(Na+)14在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是ABCD15已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是A所得溶液中的c(H)=1.01013 mol/LB所得溶液中由水电离产生的c(OH)=1.01013 mol/LC所加的烧碱溶液pH=13.0D所得溶液中的c(Mg2)=5.61010 mol/L
8、16已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是A将该溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3)的比值保持不变Bc(Na+)c(HCO3)c(CO32 )c(OH)c(H+)Cc(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32 )+c(OH)Dc(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) 第卷（非选择题，52分）反应物A能量H生成物Ea反应过程B17(8分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=a kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)完全转化为1 mol SO3(g)放热99 kJ。请回答：(1)图中A点表
9、示_，a=_。(2)Ea的大小对该反应的H _(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_(填“升高”、“降低”或“不变”)。(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，写出反应的热化学方程式： ，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3(g)，放出的总热量为 。环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料18中和热的测定实验(如图)。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，还应加入的试剂是 (填序号)。A50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液B50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液C1.0 g NaOH固体在实验过
10、程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 (填序号)。A盐酸的浓度B盐酸的温度C氢氧化钠溶液的浓度D氢氧化钠溶液的温度E水的比热容F反应后混合溶液的终止温度若用50 mL 0.5 mol/L醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)KT甲0.70.50.28 t(min)乙c(mol/L)COCO219一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：(1)该反应的平衡常数表达式K= 。(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。A升高温度B
11、增大压强EABDn(mol)1.00.80.60.40.20 1 2 3 4 t(min)C充入一定量COD再加入一些铁粉20T、2 L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)。回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式 (2)反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为 mol/(Lmin)。(3)T时，该反应的化学平衡常数K= 。(4)第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 。物质ABDE物质的量mol0.81.00.40.2 (5)另有一个2L的密闭容器，T、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v(正)
12、 v(逆)(填“大于”或“等于”或“小于”)。21常温下，下列四种溶液：0.10 mol/L (NH4)2SO4 0.10 mol/L NH3H2O 0.10 mol/L CH3COONH40.10 mol/L NH4HSO4。请根据要求填空：(1)溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)：_。(2)若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH) 原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)实验测得溶液的pH=7，则c(CH3COO)_c(NH4+)(填“”、“”或“”)。(4)上述四种溶液中，pH最小的是(填序号)_。(5)上述四种溶液中，c(NH
13、4+)由大到小的顺序为(填序号)_。(6)将溶液混合，写出反应的离子方程式： 。22用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23次。请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00 mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)步骤滴定时眼睛应注视_
