《2020年(战略管理）化学用语中的方程式(反应式)的应对策略》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年(战略管理）化学用语中的方程式(反应式)的应对策略（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2009届高三化学学科二轮复习教学案（2）专题二：化学用语 编者 审阅：史小元 陈以明考纲解读：化学用语涉及到的知识点多，易混淆、在高考中有很高的出现率。一 氧化还原反应方程式：应对必备基础：氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物的判断，氧化还原五大规律（守恒律，强弱律，价态律，顺序律，难易律）。例1已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是 2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIH2O2 + H2SO
2、4 SO2 + O2 + 2H2O 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I- 例2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是例3. 14gCu-Ag合金与足量的某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12L O2（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量分数是A 45.7 B 20% C 22.9% D 68.6%例4羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用50mL 0.049molL 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与49.3mL
3、0.02molL的KMnO4 酸性溶液完全作用。已知FeSKMnO4H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSO4H2O（未配平），则在上述 反应中，羟胺的氧化产物是_例5 在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反应后，有的Br-被氧化，则原FeBr2 的浓度是 molL-1 例6 KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ ( )(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。二离子方程式应对必备基础：电解质，非电解质，强弱电解质
4、，溶液中的氧化还原反应，电离及盐类水解等，对离子方程式正误判断做到五查：一查是否乱，二查“等号，箭号，可逆号”是否恰当，三查质量，电荷是否守恒，四查电子是否守恒，五查阴，阳离子比例与形成化合物时比例是否相等。此类题一般包括两方面：1. 离子方程的快速书写例7：4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸溶液等体积混合对应训练 （1） 过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应（2）少量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应（3）NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液发生中和反应（4）NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应沉淀达到最大值（5）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：_（
5、6）溴化亚铁溶液中通入足量氯气_ (7) 溴化亚铁溶液中通入3:4氯气_2. 离子方程式的正误判断例8下列离子方程式书写正确的是（ ）A 等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合 溶液 用惰性电极电解，开始时发生的反应Cu2+2Cl-=Cu+Cl2B 稀硝酸中加入过量的铁粉Fe+6H+3NO3-=Fe3+3NO2+3H2OC 氯酸钾与浓盐酸反应制取少量氯气6H+ClO3-+5Cl-=3Cl2+3H2OD 醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2 +3H2O例9下列离子方程式正确的是（ ）A 饱和FeCl3溶液加入沸水中Fe3+3H2O(加热)=Fe(OH)
6、3+3H+B H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2OC 足量Cl2通入FeBr2溶液中2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+2Fe3+Br2D Al(OH)3与盐酸反应H+OH-=H2O三热化学方程式应对必备基础：热化学方程式的书写规则，反应热的简单计算，燃烧热、中和热概念以及反应热与平衡的联系。例10.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合后反应，生成1mol氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol。则
7、16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。四电极反应式应对必备基础：判断原电池构成，电解原理的运用。先分析正负极（阴阳极），再根据正负极（阴阳极）反应规律书写电极反应式，同时考虑电解质溶液与正负极是否继续反应。如给定总反应式，先分析氧化反应与还原反应，再写出发生简单变化的一极的电极反应式，另一极的电极反应式用总反应式减去已写出的电极反应式.例：以二甲醚（CH3OCH3），空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式为_正极上的电极反应式为_2009届高三化学二轮复习作业（2）姓名 _班级_学号_1某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、
8、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_ _。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了 0.2 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。2近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为 C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂
9、是 ，氧化产物是 。3下列离子方程式书写正确的是A向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：B向苯酚钠溶液中通入：CD4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体 Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B用石墨作电极电解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHC往Ca(ClO)2溶液中通SO2气体 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HclOD向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液 Al3+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)35高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电
10、池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6下列叙述中，正确的是：A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e=Fe3+ BMgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分DH2O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：
11、O2+4e=2O27.写出下列离子方程式：碘化亚铁溶液中通入少量氯气：_ 碘化亚铁溶液中通入足量氯气_碘化亚铁溶液中通入3:4氯气_碘化亚铁溶液中通入1：1氯气_.氧化铁溶解于过量的盐酸_.氧化铁溶解于过量的氢碘酸_.氧化铁溶解于过量的氢溴酸_.氧化铁溶解于过量的浓硝酸_.氧化亚铁溶解于过量的浓硝酸_70的NaOH水溶液与氯气发生氧化还原反应，反应完全后，测的溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1， 则此反应的离子方程式为：_ _8. 重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。高温煅烧还原法有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；H=-1473kJmol1 C(s)+O2(g)=CO(g)；H=-110 kJmol1 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；H=-460kJmol1煅烧还原的热化学方程式为：
