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1、江西省都昌三中2012届高三下学期调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 O -16 C-12 Na -23 S - 32 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 第卷(共126分) 一、选择题:(本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。)7若NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB1 mol C8H18分子中,共价键总数为25NA C1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NAD含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转
2、移的电子总数为0.2NA8下列离子方程式正确的是 http:/ + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OB电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O = 2OH+H2+Cl2C氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性:Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4 + 2H2O9乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下:下列叙述正确的是 A该反应不属于取代反应B乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 CFeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D乙酸香兰酯在足量
3、NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素10在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.01mol CuSO45H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物B最终得到白色沉淀和无色溶液C在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol/L 11加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH =5KI+KIO
4、3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是 Aa电极是阴极Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应:4OH-4e- =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 12汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是 平衡常数K温度CO转化率温度平衡常数KNO的物质的量NO转化率N2的物质的量A B C D13amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只
5、产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol26(14分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。其中B、C、D为单质,常温下D为固态,B、C、E、G为气态,F为淡黄色粉末,I的焰色反应为黄色。请回答:(1)写出F的电子式 ,其化学键类型有 。(2)写出反应的化学方程式 。(3)I的水溶液呈 性(填酸性、中性或碱性),原因(用离子反应方程式表示) 。(4)在、五个反应中,H0的反应是 (填序号)。(5)在同主族氢化物的性质递变中,C的氢化
6、物的沸点反常,这可以用_来解释(填字母序号); A共价健 B离子键C氢键D范德华力27(13分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下,SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题:将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为: ;等于_。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。(2)用
7、CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4,MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。28
8、(16分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是 和 。(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解。则:X为 (填字母)。 ABr- BSO CCH3COO- DHCOA中含有的阴阳离子个数之比 B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序
9、为(用离子符号表示)。将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1 g)。(3)将192gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则物质D一定含有上述离子中的 (填离子符号),有关反应的离子方程式为 。36化学选修2:化学与技术(15分)造合成气CO+H2转化一氧化碳水蒸气CO2+H2分离二氧化碳H2合成氨N2+NH3+H2分离氨N2N2+H2合成尿素CO2NH3尿素水蒸气甲烷四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步
10、骤及生成物未列出):请填写下列空白:(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ,p k Pa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是: 。(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中即时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由: 。(3)当甲烷合成氨气的转化率为75时,以5.60107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)(4)已知尿素的结构简式为:请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:
11、, 。37化学选修3:物质结构与性质(15分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;(3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。38化学选修5:有机化学基
12、础 (15分)有机物A、B、C互为同分异构体,分子式均为C5H8O2,有关的转化关系如下图所示。已知:A的碳链无支链,且0.1 mol A能与足量Ag(NH3)2OH完全反应可得到43.2 g单质Ag;B为含有一个五元环的酯;CH3CH=CHRCH2BrCHCHR请回答下列问题:(1)C中所含官能团的名称是。(2)B、H的结构简式依次为、。(3)F的加聚反应产物的结构简式为。(4)E不能发生反应的反应类型有(填序号,多选、漏选或错选均不得分)。取代反应加成反应银镜反应水解反应消去反应聚合反应 氧化反应还原反应皂化反应酯化反应(5)写出EF的反应方程式(只写条件下的反应,有机物用结构简式表示): 。(6)M是D的同分异构体,且符合以下条件:分子中只含有一个甲基