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1、大庆铁人中学20122013高三年级上学期第一次阶段考试化学试卷 满分:100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 P:31 O:16 Na:23 S:32 第卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应
2、2关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ） A B C D3氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在1nm100nm 之间 B都能产生丁达尔效应 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D都呈红褐色4同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2BNaHD2O=NaOHD2C2KMnO4
3、 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（ ）A同体积、同密度的C2H4和C3H6B同温度、同体积的H2和N2C同质量、不同密度的N2和COD同压强、同体积的N2O和CO2 体积为V mL，密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表示式正确的是（ ）A c1000V B mV Cw% Dc7、下列有关实验操作说法中，不正确的是（ ）做钾的焰色反应需要用
4、铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取10.00 mL浓硫酸过氧化钠与水在启普发生器中制备氧气向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,持续加热至溶液变为红褐色制得氢氧化铁胶体可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足:量的CO2检查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立观察、正立。经检查不漏水后将容量瓶洗干净，不需干燥，备用A、 B、 C、 D、8能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFeBr3溶液中加入过量的氯水 2Fe2+4
5、Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+B向小苏打溶液中加入醋酸CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COOC向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 HCO3+OHCO32+ H2OD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-10下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeI2与Cl2 BFeCl3与H2SCHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)211下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸
6、化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+12下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多
7、Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IABCD13阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) 12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA 2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，转移电子数等于4NA 2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023(2CaSO4H2O相对分子质量为290) 标准状况下，NA个己烷
8、所占的体积约为22.4L 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA 常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2NA标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA A B. C. D. 14铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是（ ）AFe（OH）2、Al（OH）3、NaClBFe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClCFe（OH）3、NaAlO2、NaClDFe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl1
9、5在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有16、向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ） Ax30时，溶液中有、，且Bx30时，溶液中有、，且Cx10时，溶液中有、，且Dx10时，溶液中有、，且17已知溶质质量分数为98%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml
10、水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸,其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为（）Aa=10 b=9.2 Ba10 b9.2Ca10 b9.2 Da10 b=9.218取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )A4.4 molL1B3.6 molL1C4.0 molL1 D3.2 molL1第卷（46分）二、（本题包括2小题，共22分）19(11分) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质
11、所含的离子均不相同）阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+阴离子OH Cl HCO3分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液至过量时，沉淀会部分溶解。（1）据此推断：A ；B ；C ；D ；E 。（写化学式）（2）写出下列反应的离子方程式。过量的B溶液与C溶液： 。过量的B溶液与D溶液（已知偏铝酸钡易溶于水）： 。20（11分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在
12、常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）B中的化学键有 ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式 。 （2）写出反应的离子方程式_。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_。 （4）取少量B溶于滴有酚酞的水中，可观察到 ， 取少量J溶于滴有酚酞的水中，可观察到 ， 取少量I溶于滴有石蕊的水中，可观察到 。 （5）将amolB固体与amolNH4HCO3固体混合，加热至300，完全分解后排出气体，残留固体为 ，其物质的量为 。三、（本题包括2小题，共24分）21(12分) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_
