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1、2013届高三第二次月考化学试题试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Si：28 Na: 23 Cu：64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分）1.关于化学反应的自发性的叙述中正确的是( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 2.下列说法正确的是 A棉、麻、丝、毛完全燃烧都是只生成CO2和H2O B石油、煤、
2、天然气、植物油都属于化石燃料C使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径3.下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是( ) A. NH3H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/LNH3H2O溶液可以使酚酞试液变红 D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 4.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是( ) 5下列说法正确的是A苯丙烯的属于烯烃且苯环上只有一个取代基的同分异构体（包括顺反异构）共
3、有5种B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C芥子醇（ ）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类6.常温下0.1 醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 盐酸 D.提高溶液的温度 7.在一定条件下发生化学反应:2SO2+O22SO3 H=-197 KJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入气体的量和反应放出的热量(Q)如下表所示: 根据以上数
4、据,下列叙述不正确的是( ) A.在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ B.在上述条件下将2 mol SO2与1 mol O2混合充分反应后放出的热量小于197 kJ C.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ D. 2Q2=2Q3 Q1 c(H+) 14用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是15.已知:2M(g) N(g) H0。现将M和N的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b B.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入了0.
5、4 mol N C.若40 min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂 D.若调节温度使35 min时体系内N的百分含量与15 min时相等,应升高温度 16.在298 K 1.01105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 molL1 KOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 molSO2通入1 L 2molL1 KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是( ) A. H=-(4x-y) B. H=-(2x-y) C. H=-(2y-x) D. H=-(8x-2y) 第卷非选择题，共52
6、分（只交此卷）二.填空题(本题包括4个小题，共46分）17.(8分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用KJmol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。 (1)图中所示的反应是 (填”吸热”或”放热”)反应,该反应的H= (用含、的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H=-241.8 KJmol-1该反应的活化能为167.2 KJmol-1则其逆反应的活化能为 。 (3)通常把拆开1 mol化学键
7、所吸收的热量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下: 发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4气态)为燃料,试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式 。 18.(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km,压强增大约25 000到30 000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s) + 4HF(g) = SiF4(g) + 2H2O(g) H=-148.9 KJmol-1根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。 (2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。 a.一
8、定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.建立新平衡时逆反应速率增大 (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编号)。 a.2正(HF)=逆(H2O) b. v（H2O）= 2v（SiF4） c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (4)若反应的容器容积为2.0 L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12g L-1, 在这段时间内HF的平均反应速率为 。 19（14分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。（1）两种燃料物质甲(CO)和乙(CH3OH)，工业上乙
9、可用甲和氢气反应制得。则甲和氢气制取乙的化学方程式 _ 。 T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 。 升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_（填字母）。 A加入2 mol甲 B充入氮气 C分离出乙 D升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。 已知： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的_倍（计算结果保留1位小数）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是_。 当线路中有0.1 mol电子通过时，_（填“a”或“b”）极增重_g。20. （14分）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。 . 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定 。 B的分子式为C6H6O，可与NaOH溶液反应。（1）在一定条件下，丙烯可
