《2020年高考化学十年真题精解（北京卷）18 2015-2014北京高考真题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学十年真题精解（北京卷）18 2015-2014北京高考真题（解析版）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、十年高考20152014年真题精解2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）化学试题1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼【答案】C。【解析】A火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，发生化学反应，故A不选；B粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaO
2、HMg（OH）2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D。【解析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，故B不选；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选。3下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A氮元素均
3、被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【答案】A。【解析】A硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故A错误；B工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN
4、O3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确。4最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程【答案】C。【解析】A由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；CCO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误。5合成导电高分
5、子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D。【解析】A合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，故A错误；B聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量，故D正确。6某消毒液的主要成分为NaClO，还含有
6、一定量的NaOH下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-ClO-+Cl+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-【答案】B。【解析】A消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12
7、，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O，故C正确；D由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D正确。7在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对此、中现象，说明稀HNO
8、3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C。【解析】A稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2，故A正确；B的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；C对比I、的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D根据中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，二、解答
9、题8“张-烯炔环异构化反应”被NameReactions收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R、R表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是_。（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30B的结构简式是_。（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物。E中含有的官能团是_。（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是_；试剂b是_。（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是_。（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：_。【答案】详见解析【解析】由合成流程可知，A为炔烃，结构为CH3CCH，B由碳、氢、氧三种元
10、素组成，相对分子质量是30，B为HCHO，A与B发生加成反应生成M为CH3CCCH2OH，M和N均为不饱和醇，则M与氢气发生加成反应生成N为CH3CH=CHCH2OH；C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，则C为，D为CH3CHO，由信息可知生成E为，E氧化生成F为，试剂a为溴水，生成G为，试剂b为NaOH/醇溶液，G发生消去反应生成H，则H为，（1）A属于炔烃，其结构简式是CH3CCH，故答案为：CH3CCH；（2）B的结构简式是HCHO，故答案为：HCHO；（3）E为，含有的官能团是碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是NaOH
11、、醇溶液，故答案为：；NaOH、醇溶液；（5）M的结构简式是CH3CCCH2OH，故答案为：CH3CCCH2OH；（6）N为顺式结构，N和H生成I（顺式结构）的化学方程式为，故答案为：。9氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示：（1）反应的化学方程式是_。反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。（2）根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在
12、H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1其比值大于2的原因是_。（3）反应：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）H=+550kJmo1-1。它由两步反应组成：H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmo1-1；SO3（g）分解。L（L1，L2），X可分别代表压强或温度。图2表示L一定时，中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。【答案】详见解析【解析】（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应
13、为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；（2）a两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；故答案为：ac；辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢
14、离子，故答案为：硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子；（3）由图可知，X越大，转化率越低，升高温度转化率增大，则X表示压强，故答案为：压强；由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）H0，温度高，转化率大，图中等压强时L2对应的转化率大，则L1L2，故答案为：L1L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大。10研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在。其中HCO3-占95%写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_。（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_+_（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2用N2从酸化后的海
