《浙江省宁波市10-11学年高一化学上学期八校期末联考试题（无答案）苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市10-11学年高一化学上学期八校期末联考试题（无答案）苏教版.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁波市八校联考高一化学试题1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。考试时间90分钟，满分100分。2、所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上一律无效。3、可能用到的相对原子质量：H1；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Fe56第I卷 选择题(共50分)一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是 A“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D没有水就没有生命22009年10月6日
2、，瑞典皇家科学院宣布，将2009年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟，表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是ASi BSiO2 CH2SiO3 DNa2SiO33下列说法正确的是A我国流通的硬币材质是金属单质 B所有的不锈钢都只含有金属元素C广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁4美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含有 ，则该原子中含有的中子数为 A238 B92 C146 D3305关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量为64g BSO2在有的反应中显示氧化性
3、，有的反应中显示还原性 C一定量SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3 DSO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀6科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量7下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是AFeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 BCO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥CMnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 DCO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥8下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A存放液溴 B量取9.50 mL水 容积250mLC称量
4、8.55g氯化钠固体 D配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液9在强酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANa、K、SO42、Cl BNa、ClO、SO42、Fe2+CBa2、K、HCO3、NO3 DBa2、Na、SO42、AlO210化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A定性检验溶液中是否含有SO32，所用BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Br时，用盐酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液二、选择题（共1
5、0小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B2g氢气所含原子数目为NA C0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NA D标准状况下，22.4L H2O中所含水分子数目为NA12禽流感是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等。氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应，其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，有关氯胺（NH2Cl，分子中Cl的化合价为+1价）的说法错误的是A氯胺与水发生复分
6、解的产物为NH2OH和HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D氯胺中的氮元素为-3价13氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是ACCl4和HCl BCCl4和H2 CCH2C12和H2 DC和HCl14下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2OB向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2SO42= BaSO4C向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO
7、4溶液：CO322H+= CO2H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+ 6H+ + 2MnO4= 5SO42 + 2Mn2+ + 3H2O15下列说法错误的一组是不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质0.5 mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L 熔融态的电解质都能导电A B C D16已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H，D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有 A3种 B6种 C9种 D12种17已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O；IO3I2；MnO4Mn
8、2+；HNO3NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO318把铝粉和氧化铁粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下两者恰好完全反应，将得到的生成物与足量的盐酸作用，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两者生成的气体物质的量之比为A1：1 B2：3 C3：2 D9：8 19美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法错误的是 A还原性：NaAl B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉
9、淀析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小20将总量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250，使其充分反应，已知混合物中Na2O2的物质的量分数为X，那么当0X1/3时，产生的气体的成分（保持250）应该是AO2、H2O、CO2 BO2、H2O CO2、CO2 DO2第II卷 非选择题（共50分）三、填空题（本题包含4个小题，共39分）21（3分）下列说法或操作正确的是 用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出使用容量瓶之前必须进行检漏操作取出试剂瓶中的金属Na，发现取量过多，切割后又把多余的N
10、a放回原试剂瓶据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干22（13分）已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备黄绿色单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，是一种常见的绿色氧化剂。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题： DF水XDFEr XCuBAC（1）写出下列物质的化学式：A B C （2）写出反应的化学方程式 （3）写出反应、
11、的离子方程式： _； _（4）根据图中方程式，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是 （填化学式）23（12分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂分别为：B（品红溶液），C（氯化亚铁溶液），D（碘化钾淀粉溶液），E（水），H（紫色石蕊试液），I（饱和食盐水）。实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开活塞a和b，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。回答下列问题：（1）下列装置中的现象是B ；D （假设该步反应中氯气没有过量）请写出C中的离子反应方程式： （2）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式 （3）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 （4）G处反应完毕后应先关闭活塞 （填“a”或“b”），移去酒精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该关闭活塞 （填“a”或“b”）。（5）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，则装置E中不但有NaClO还有NaClO3，若两者的物质的量之比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 24（11分）按照下图所示装置进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。回答下列问题：（1）最终在_（填写“A”或“B”）容器中观察到
