《2011届“步步高”高考化学大一轮复习 专题6 第3讲 电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护课件 （苏教版 浙江专用）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届“步步高”高考化学大一轮复习 专题6 第3讲 电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护课件 （苏教版 浙江专用）.ppt（107页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,一、电解池 自我诊断 1.如图为以惰性电极进行电解：,基础盘点,第3讲 电解池的工作原理及应用 金属的腐蚀与防护,（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：,2,A. ， B. ， C. ， D. 。,（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的 量之比为 。,3,答案 （1）Cu2+2e- Cu 2Cl- -2e- Cl2 2Ag+2e- 2Ag 4OH-4e- 2H2O+O2 （2）2241,解析 该题在串联的条件下进行电解。A、B、C、 D分别发生如下反应：Cu2+2e- Cu；2Cl-2e- Cl2；2Ag+2e- 2Ag；4OH-4e- 2H2O+O2。由得失电子守恒可知
2、在四个电极依次析 出物质的物质的量之比为n（Cu）n(Cl2)n(Ag) n(O2)=2241。,4,基础回归 1.电解原理：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在 引起 的过程。 2.电解池（也叫电解槽）：把 转变为 的 装置。 3.电解池的组成和工作原理（电解CuCl2溶液）,阴、阳两极,氧化还原反应,电能,化学能,阴极,阳极,氧化反应,还原反应,Cu2+2e- Cu,2Cl-2e- Cl2,5,二、电解原理的应用 自我诊断 2.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：,6,（1）若X、Y都是惰性电极
3、，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则 电解池中X电极上的电极反应式为 ，在X电极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 。 Y电极的材料是 ，电极反应式为 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）,7,解析 （1）用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极反 应2Cl-2e- Cl2;阴极反应H+2e- H2。 与电源正极相连的为阳极，反之为阴极。所以X 为阴极，Y为阳极。X极在反应过程中消耗了H2O 电离出的H+，溶液呈碱性,加入酚酞溶
4、液变成红色; Y极产生Cl2，能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色。 （2）电解精炼Cu时，用含杂质的Cu为阳极，纯Cu 为阴极。反应过程中阳极上Cu以及比Cu活泼的金 属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比Cu 差的金属形成阳极泥；在阴极只有Cu2+能得电子 成为单质,其他较活泼金属对应的离子不能得电子。,8,根据装置图，X为阴极，Y为阳极。所以，X电极 的材料是纯铜，电极反应式为Cu2+2e- Cu；Y 电极材料是粗铜,电极反应式为Cu-2e- Cu2+。 答案 （1）2H+2e- H2 放出气体，溶液 变红 2Cl-2e- Cl2 把湿润的淀粉-KI试纸 放在Y电极附近，试纸变蓝色 （2）
5、纯铜 Cu2+2e- Cu 粗铜 Cu-2e- Cu2+,9,基础回归 1.电解饱和食盐水 电极反应 阳极反应式： （ 反应) 阴极反应式： （ 反应） 总反应方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+ Cl2 离子反应方程式:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 应用：氯碱工业制 、 和 。,2Cl-2e- Cl2,2H+2e- H2,氧化,还原,烧碱,氯气,氢气,10,2.电镀铜或电解精炼铜 （1）两极材料：待镀金属或精铜作 极， 镀层金属或粗铜作 极。 （2）电极反应：阳极： ； 阴极： 。 （3）电解质溶液：CuSO4溶液。 3.电解冶炼钠（电解熔融NaCl） （1）电极反
6、应：阳极： ； 阴极： 。 （2）总反应方程式： 。 （3）应用：冶炼 等活泼金属。,阴,阳,Cu-2e- Cu2+,Cu2+2e- Cu,2Cl-2e- Cl2,2Na+2e- 2Na,2NaCl (熔解) 2Na+Cl2,Na、Mg、Al、Ca,11,粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金 等多种金属杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解 时，金属活动性位于铜之前的金属杂质，如Zn、 Fe、Ni等也会同时失去电子，但是它们的阳离子比 铜离子难以还原，所以它们并不能在阴极析出，而 只能以离子的形式留在电解液里；金属活动性位于 铜之后的银、金等杂质，因为失去电子的能力比铜 弱，难以在阳极失去电子变成阳离子
7、而溶解，所以 当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之后，它们 以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥。,指点迷津,12,A. B. C. D.,三、金属的腐蚀与防护 自我诊断 3.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由 快到慢的顺序为 （ ）,13,解析 是Fe为负极，杂质碳为正极的原电池腐蚀, 是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电极反应式为：负 极Fe-2e- Fe2+,正极2H2O+O2+4e- 4OH-。 均为原电池装置，中Fe为正极，被保护；中Fe为负极,均被腐蚀。但Fe和Cu的金属活泼性差别大于Fe和Sn的，故FeCu原电池中Fe被腐蚀较快。是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作
8、阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。是Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。 答案 C,14,基础回归 1.金属腐蚀的本质： 金属原子 变为 ，金属发生 。 2.金属腐蚀的类型 （1）化学腐蚀与电化学腐蚀,失去电子,金属阳,离子,非金属单质,直接,电解质,溶液,有微弱,氧化,氧化,电化学,无,氧化反应,15,O2+2H2O+4e-,2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析：,水膜酸性较强 （pH4.3）,水膜酸性很弱或中性,Fe-2e- Fe2+,2H+2e- H2,4OH-,Fe+2H+ Fe2+ H2
9、,2Fe+O2+2H2O,2Fe（OH)2,吸氧腐蚀,16,3.金属的防护 （1）电化学防护 牺牲负极的正极保护法 原理 a. ：比被保护金属活泼的金属； b. ：被保护的金属设备。 外加电流的阴极保护法 原理 a. ：被保护的金属设备； b. ：隋性金属。 （2）改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。 （3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电 镀、喷镀或表面钝化等方法。,原电池,负极,正极,电解,阴极,阳极,17,判断金属腐蚀快慢的规律 （1）电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 （2）对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液
10、。 （3）活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 （4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。,指点迷津,18,要点一 电极产物的判断与电极反应式的书写 1.电解时电极产物的判断 2.电解池中电极反应式的书写 （1）根据装置书写 根据电源确定阴、阳两极确定阳极是否是活性金属电极据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。,要点精讲,19,在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件 下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 （2）由氧化还原反应方程式书写电极反应式 找出发生氧化反应和还原反应的物质两极名称 和反应物利用得失电子守恒分别写出两极反应式。 若写出一极
11、反应式，而另一极反应式不好写，可 用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极 反应式。,20,可充电电池放电时作原电池，充电时作电解池，两池的电极反应式正好相反，即电解池的阴极反应式对应于原电池的负极反应的逆反应式，电解池的阳极反应式对应于原电池正极反应的逆反应式，但电解池反应与原电池反应并不是相应的可逆反应。,特别提醒,21,【典例导析1】电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌 的Cr2O 。该废水处理的一种方法是：利用还原剂 把Cr2O 还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。 另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作 电极进行电解。下列说法错误的是 （ ） A.电解时，阳极反应为
12、：Fe-2e- Fe2+ B.电解过程中阴极能产生氢气 C.电解法中，转化Cr2O 的离子方程式为：Cr2O +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O D.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3 沉淀,22,解析 电解过程中，H+在阴极放电生成H2，使阴 极附近溶液中c(H+)c(OH-),显碱性，阳离子Fe3+、 Cr3+移到阴极附近后与OH-结合转化成Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀，故D项错。 答案 D,23,迁移应用1 如图所示，X、Y分别是直流电源的两 极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、 无味气体放出。符合这一情况的是附表中的（ ）,24,解
13、析 由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极，B、C均不符合；又b极放出的是无色无味的气体，可淘汰D。 答案 A,25,迁移应用2 某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置 如图所示。有关说法不正确的是 （ ）,A.镁为负极 B.原电池中碳极的电极反应式为Fe3+e- Fe2+ C.电解池中阳极处先变红 D.电解池中阴极的电极反应式为2H+2e- H2,26,解析 整套电路中无外接电源，因此有一装置是原电池装置，右池两个电极都是惰性电极，不符合原电池的构成条件，可知左池为原电池装置，右池为电解池装置。左池中活泼金属镁作为负极，由于电解液中Fe
14、3+的氧化性强于H+，因此正极上Fe3+先发生还原反应生成Fe2+（在酸性条件下不能生成Fe），选项A和B均正确；电解池中阳极I-先放电生成I2，因此阳极处先观察到溶液呈蓝色，阴极上H+放电，破坏了水的电离平衡，使溶液显碱性，阴极处溶液先变红。 答案 C,27,要点二 电解类型及有关计算 1.以惰性电极电解电解质溶液的类型,28,29,30,特别提醒 电解后要恢复原电解质溶液的浓度，需加适量的某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物，例如用惰性电极电解CuSO4，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入CuO，也可以加入CuCO3，但不能加入Cu（OH）2，因为 Cu（OH）2与生成的H2
15、SO4反应后使水量增加。,31,2.电解池中有关量的计算或判断 电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面： 根据直流电源提供的电量求产物的量（析出固体的 质量、产生气体的体积等）、溶液的pH、相对原 子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是 得失电子守恒，解题方法有如下： （1）根据得失电子守恒法计算： 用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相 同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子 数相等。,32,（2）根据总反应式计算： 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。 （3）根据关系式计算： 根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式。,33,【典例导析2】（1）用惰性电极电解400 mL一定浓 度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变 化），通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH，电解过程中转移的电子为 mol
