《初中化学中考总复习模块分析报告》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学中考总复习模块分析报告（123页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考总复习模块分析,物质的构成和变化 身边的化学物质,第一轮复习 熟悉一组物质-常见反应物,Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4 单质： Fe 氧化物： CO2、H2O、Fe2O3、CaO 酸： HCl、H2SO4、 碱： Ca（OH）2、NaOH 盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4,反复练、练反复：,第一轮： 写出这些物质之间可能存在的 （1）中和反应（2）有沉淀生成的反应（3）有气体生成的反应-4、2、5+3,反复练、练反复：,第二轮： 写出其中可能存在的常见反应的化学
2、方程式。 容易写多 注重满足反应条件和符合基本规律,酸,盐酸HCl 硫酸H2SO4 碳酸H2CO3 硝酸HNO3 醋酸CH3COOH,酸 H + 酸根,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。,HCl,Zn,Mg,Al,Fe,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3,AgNO3,Na2CO3,CaCO3,CuO,Fe2O3,NaHCO3
3、,H2SO4,Zn,Mg,Ca（OH）2,Fe,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,BaCO3,Ba（NO3）2,BaCl2,CuO,Fe2O3,Ca(OH)2,H2O,CaCO3,CaO,CO2,HCl,H2SO4,Na2CO3,CuCl2,FeCl3,CO2,整理、整合初中常见物质,讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之间反应关系 （八点图） 判断好复分解反应条件,单质、氧化物、酸碱盐反应,八点图,掌握复分解反应发生的条件 掌握有关反应的反应规律-会写化学方程式 归纳酸碱盐的溶解性规律 复习金属活动性顺序表 核心知识: 复分解反应发生的条件,学习目标：,金属,金属 氧化物,碱,金属,盐1,非
4、金属,非金属 氧化物,酸,盐2,Ca,CaO,Ca（OH）2,CaCO3 CaCl2,S,SO2,H2SO4 HCl,Na2CO3,物质间常见基本反应,纵向物质之间互不反应，只可以转化，反应通常发生在两大阵营之间。 掌握 置换反应2类 复分解反应或近似复分解反应2组6类,知识拓展-制取盐的途经：,请你写出制ZnSO4的五种方法,气体,水,沉淀,复分解反应发生的条件,反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子。,生成物：生成物中有沉淀或水或气体生成 。,例： Ca（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,例： NaOH + KNO3 = ,有关化学反应的反应条件及规律,碱 酸 盐
5、 水 反应条件：反应物至少一种溶于水， 生成物中有水或沉淀出现。 练习：Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4, Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O,正确答案:, 碱 盐 新盐 新碱 反应条件： 反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。,练习：Cu(O
6、H)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3, Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl,正确答案:, 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,反应条件： 反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸) 盐溶于水(碳酸盐除外) 生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 Ag
7、Cl + HNO3 NaCl +HNO3, CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3,正确答案:, 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2,反应条件：反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。,练习： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl , CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3
8、=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3,正确答案:, 金属氧化物 +酸 =盐 + 水,反应规律：一般都能反应,练习：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl, CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O,正确答案:, 非金属氧化物 碱盐 水,反应条件：碱溶于水,练习： CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba
9、(OH)2 CO2 + Cu(OH)2 , CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O CO2 + Cu(OH)2,正确答案:, 金属 酸盐 氢气,反应条件： 在金属活动顺序中， 金属排在氢的前面,练习： Al + H2SO4 Zn + HCl Fe + H2SO4 Cu + H2SO4 Ag + HCl, 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4
10、+ H2 Cu + H2SO4 Ag + HCl,正确答案:, 金属 盐新金属 新盐,反应条件：盐溶于水， 金属比盐中的金属活泼,练习： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl, 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl,正确答案:,P109 溶解性 规律,钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶 碱中只溶钾、钠、钡、钙、氨 盐酸盐中银不溶（AgCl） 硫
11、酸盐中钡不溶（BaSO4) 碳酸盐多数都不溶,常见不溶物：,CaCO3,BaCO3,AgCl,Fe(OH)3,Cu(OH)2,BaSO4,Mg(OH)2,金属、氧化物、酸碱盐的反应规律,酸盐酸强盐可溶， 碳酸盐遇酸气都生。 碱盐盐盐都应溶。 酸碱接触都反应。 生成物中有限定， 气水沉淀占一种 。 氧化物中有碱性， 投入酸中都反应。 氧化物中有酸性， 与碱反应碱应溶。 金盐盐溶金活泼， 金酸氢前氢气生。,应用价值：,1、物质制备和转化 2、物质鉴别 3、物质分离和提纯 4、离子共存 5、物质推断,当堂训练：,以下三种物质中可能存在的转化关系有几种? 写出相应的化学方程式.,CO2,NaOH,Na
12、2CO3,答案: 4种,以下转化从硫酸钠出发是否能够完成,如果不能完成请指出1-4中哪一步有问题.如换转为逆时针方向能否实现?,拓展:,Na2SO4,NaOH,Na2CO3,NaCl,翻转,先审图再分析,【点评】,本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系；复分解反应发生的条件和溶液的配制，解题的关键是掌握复分解反应发生的条件和溶液配制的方法步骤。难度系数中等。,原题再现：请回答下列问题：,(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：_。 (2)写出反应的化学方程式：_ (3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：_ 。 (4)反应、能够进行的原因是_ 。 (5)实验室配制200g 8的
13、NaCl溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_。,【解题思路】,本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。根据题意，A应该是NaOH。反应的化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2。NaHCO3在医疗上的主要用途是治疗胃酸过多。反应、能够进行因为它们有水、气体或沉淀之一生成，符合复分解反应发生的条件。实验室配制200g 8的NaCl溶液，需要NaCl的质量为200g 8=16 g，需要水的质量为200 g16 g=184 g。在溶解的过程中需要用玻璃棒不断搅拌。,物质推断游戏：,建房子 初中常见化合物，按字母顺序连线之间表示可以反应，则
14、A、B、C、D、（E）对应的物质可能是什么？,A,D,C,B,盐酸 HCl,HCl,NaOH,CO2,Ca（OH）2,HCl,Na2CO3,CuSO4,NaOH,A,D,C,B,E,重点反应物,重点反应物,HCl,Na2CO3,H2SO4,Fe2O3,Ca（OH）2,HCl,Ca（OH）2,CO2,NaOH,Na2CO3,练习1、,已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： （1）C的一种用途是_；D、E反应的化学方程式为_。 （2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化
