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1、吉安一中2011-2012学年度上学期期中考试高二化学试卷（理科）命题人 审题人 备课组长 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Ba 137 第I卷 选择题（48分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）。1.下列说法不正确的是( )化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 ABCD2下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出2
2、8.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molB已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/molC已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H23如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 能量变化的曲线图下列叙述正确的是 () A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线
3、是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q14在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （） A加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大
4、的倍数5X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ()A33% B40% C50% D65%6向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol
5、CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H27.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ） A B C D只有8对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0，有下列判断，其中正确的是 （） A若温度不
6、变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则mnpqD加催化剂或增大压强，可实现右图中ab的变化9. 已知反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T110.相同
7、体积,相同PH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是 ( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH712常温时，纯水中由水电离的c(H)a，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b,0.2 mo
8、l/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H)c，则a、b、c的关系正确的是 （ ） Aabc BacbCcba Dbca13.下列离子H、Cl、Al3、K、SO、OH、NO、NH中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A B C D14. 下列叙述正确的是 ( )A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱15下列关
9、系的表述中，正确的是 （） A0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3) 16. 向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ( ) AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c
10、(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)第II卷( 非选择题 共52分)二 非选择题 （本大题共六小题，共52分）17. (8分)(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_ (2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g)H2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量
11、Q_2 500 kJ(填“”、“”或“”)。(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为_；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_(填“大”、“小”或“相等”)。18(14分)已知CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：t/7008008501 0001 200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题：(1)上述正向反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)。(2)若达平衡后降温，则平衡向_移动，CO2转化率_，正反应速率_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在850发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有_(选填A、B、C、D、E)ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)在850时，可逆反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3则3 min4 min平衡后c3_，CO2的转化率为_。
