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1、第九单元-溶液-检测试题第九单元 溶液 检测题可能用到的相对原子质量 Zn 65 H 1 S 32 O16 Ca 40 Cl 35.5 C 12 Cu 64一、 选择题(每小题只有一个正确选项符合题意)1下列家庭中常用物质中,与水充分混合后不能形成溶液的是 () A食盐 B食醋 C花生油 D味精2各种洗涤剂已经广泛进入人们的生活。下列所用洗涤剂不具有乳化功能的是 ( )A用汽油除去衣服上的油渍 B用洗洁精洗清餐具上的油污C用肥皂液洗衣 D用沐浴露洗澡3阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果,他应该买的是
2、( )A硝酸铵 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.食盐4下列有关溶液的说法不正确的是 ( )A汽水和蔗糖水都属于溶液B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C在一定条件,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度5一杯10 的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是 ()A蒸发5 g水有固体溶质析出 B加入少许硝酸钾晶体不再继续溶解C把溶液降温至 0 有固体溶质析出 D放置片刻观察有无晶体析出6一定温度下,为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可行的办法是 ( )A增大压强 B升高温度 C加入溶质 D 增加溶剂5% 葡萄糖注射液【性状】
3、无色的透明液体【规格】500 mL 25g【贮藏】密闭保存7右图是给病人输液用的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签上的部分内容。下列结论中,不正确的是A葡萄糖属于糖类物质B该注射液的密度约为1 g/mL C该注射液中葡萄糖的质量为25 g D实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等8改变下列因素,不会影响物质溶解度大小的是 ( )A温度高低 B溶质、溶剂的量 C溶剂种类 D溶质种类9要增大氧气在水中的溶解度,可采用的方法是 ()A加压降温 B加压升温 C减压降温 D减压升温1020时,甲、乙两烧杯内依次放入饱和的氯化钠溶液100 g、200 g,若各蒸发5 g水
4、,再恢复到20后,两杯中析出氯化钠晶体质量为 ()A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定11用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是 ( ) A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿12. 以下是KCl部分溶解度数据,下列说法中正确的是 ( )温度/0204060溶解度 /g27.634.040.045.5A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20时,100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0gC. 20时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40时KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40,有晶体析出 1325时向一定量不饱和K
5、NO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是 ( )C14(2011盐城市)右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( )溶解度gABt2t1Ca温度/obAt1时,三种物质中B的溶解度最大Bt2时,取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解,只有C物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1,A溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液15从50 g 20 %的氢氧化钠溶液中取出5 g溶液,与原溶液相比正确的是 ( )A溶质的质量分数相同 B溶质的溶解度改变C取
6、出的溶液中溶质的质量分数为2 % D溶剂的质量不变16向50 g溶质质量分数20%的硫酸溶液中加入50 g水,所得溶液中 ( )A溶质质量减少一半 B溶剂质量增加一倍C溶液的质量不变 D溶质的质量分数减少一半17欲将80 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液稀释到溶质质量分数为10%,需要加水( )A 800 g B 80 g C 8 g D 0.8 g18取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为 ( )A16g B20g C40g D56g19炎热的夏天,小林打开冰箱,从4的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放
7、置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B。判断下列说法正确的是( )A蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 B室温下,溶液B一定是饱和溶液C4时,溶液A一定是饱和溶液 D溶质质量分数:溶液A 溶液B20右图是M、N两种物质的溶解度曲线。t2 时,往盛有100 g水的烧杯中先后加入a g M和a g N(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌。将混合物的温度降低到t1 ,下列说法正确的是 ( )At2 时,得到M的饱和溶液Bt2 时,得到N的不饱和溶液C温度降低到t1 时,M、N的溶质质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液D温度降低到t1 时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液二
8、、填空题21下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。(下表数据已近似取整)温度/01020304050607080溶解度/g293337414650556066 氯化铵溶液中的溶质是 。 由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是 。 在20时,向100 g水中加入60g 氯化铵,若将固体完全溶解,可采用的方法是 。在60时,该溶液中溶质与溶液的质量比为 。 将60饱和的氯化铵溶液降温至20,没有发生变化的是 (填序号)。 水的质量 氯化铵溶质的质量分数 60时氯化铵的溶解度 氯元素在氯化铵中的质量分数 溶液的质量 22已知6.5 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应,根据化学反应方程式计算并回答下列问
9、题。(1)100 g稀硫酸中,溶质的质量分数为 ;(2)完全反应溶液的质量 (填“增加”或“减少),溶质的质量的质量分数为 23硝酸钾在80时的溶解度为170 g。现有硝酸钾的质量分数为20%的溶液125 g,要使其在80时,变为饱和溶液,则应加入硝酸钾 g。24甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1)图中P点的含义是_ _。(2)40时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲_乙(填“”、“=”或“”)。20时,将50 g乙物质放入100 g水中,升温至40,溶液中溶质和溶剂的质量比为_(用最简整数比表示)。(3)20时,进行了如下图所示的实验:20100 g水加入甲20 g加热至40降温至2
10、0A B 加入甲20 gC 加入甲20 gD E 上述实验过程中属于不饱和溶液的是_(填序号,下同),溶质的质量分数相同的是_。下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_。 a加入20 g甲 b加入100 g水 c升温至40 d加入150 g 40时甲的饱和溶液,再恢复至2025下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169 硝酸钾溶液中的溶剂是 。 观察上述表格,可以总结出的规律是 (答出一条即可)。 40时,向50g水中加入30g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 右图所示,小烧杯中盛放的是底部有
11、未溶解硝酸钾的溶液(20),若使其固体继续溶解,在大烧杯的水中可以加入的物质有 (用字母序号表示)。A干冰 B硝酸铵 C生石灰 D氢氧化钠 26水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)“生命吸管”(如右图)是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 和过滤的作用。图示(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液的溶质为 _。(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为_ g。(4)根据下表问题。60时,向两个分别盛有50gNaCl和的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为饱和的是_溶液。采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,变为不饱和溶液。下列说法正确的是_(填字母序号)。A。溶质的质量不变 B。溶液中溶质的质量分数一定减小C。溶液质量可能不变 D。可升高温度或增加溶剂27. 小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。此实验室温度为25,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。 (1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所