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1、/-/-/化学模拟试卷可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Ag-l08 Pb-2077、化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是A.医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B.“煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C.PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D.为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶8、A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是A.A与B是同系物 B.A与B中相同的官能团是苯环C.在一定条件下，A 与B 均能发生取代反应 D.A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色9、X、Y、Z、M是原
2、子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是A.X的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B.气态氢化物的沸点：YMXY D.Z是地壳中含量最多的元素10、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abcC.d点所示溶液中存在：c(Cl-) +
3、c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少11、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体12、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C.工业
4、冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D.CO还原PbO2的反应H 013、如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时，H+向锌筒移动 C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD.氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-26、（16分）氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是
5、_。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。（3）CN-中C元素显2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设计实验证明：_。（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN。（填“”、
6、“”或“=”）（5）常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为1.9610-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_和在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。27、（13分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33，沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。（1）仪器a的名称是_。（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分
7、为CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（4）试剂X为_。（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂
8、，达到终点时的现象为_；重复滴定，实验数据记录如下：滴定次数待测液体积(mL)Na2S2O3标准液体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.000.5020.40225.004.0024.10325.004.2026.70该样品中ICl3的质量分数为_。（ICl3相对分子质量为233.5）28、（14分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价
9、）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_。（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：_。（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2+H2C
10、2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_g。（4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（1）将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_，等于_。（2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态
11、原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。（1）基态Y原子的价电子排布图是_；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是_ （元素名称）。（2）XY3-中，中心原子的杂化方式为_；XY2-离子的立体构型是_。（3）X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_。（4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_。（5）Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_gcm-3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。 700pma
12、36. 36、化学选修5：有机化学基础（15分）煤不仅是重要的能源，也是化学工业的重要原料。下图为以煤为原料合成TNT和高聚物F的路线。 请回答下列问题：（1）下列说法正确的是A.操作1是煤的干馏B.煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化C.煤中含有苯和二甲苯，所以煤干馏可得到苯和二甲苯（2）由生成烃A的反应类型是_，TNT的核磁共振氢谱有_组峰。（3）C的结构简式是_。（4）含有苯环的有机物分子式为C8H9Cl，苯环上有3个取代基的同分异构体的数目为_种。（5）E是1,3-丁二烯，F是高分子化合物，D与E反应的方程式是_。（6）请写出以乙酸和为原料制备化工产品的合成路线_。化学模拟试卷7-1
13、3 BCCDABA26、（16分）（1）CN-+H2O+H2O2=NH3+HCO3- (2分)（2） -(2分)（3）取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非 金属性NC (2分)（4）CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN (2 分) (2分)（5）1.410-3 NaCN HCN = (每问各2分)27、(13分)（1）蒸馏烧瓶（1分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O（2分）；（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(2分)；（4）碱石灰(1分) ；（5）水浴加热（1分）；（6）ICl3+3KI=2I2+3KCl (2 分) ； 当加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由
