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1、例.在等物质的量浓度的NaR、NaR溶液中,分别通人足量的CO2发生如下反应: NaR+CO2+H2O HR+NaHCO3 2NaR+CO2+H2O 2HR+Na2CO3 现有等物质的量的NaR、 NaR、 Na2CO3、 NaHCO3 四种溶液，其PH的关系为。,A.NaRNaR Na2CO3 NaHCO3 B. NaR NaRNa2CO3 NaHCO3 C.Na2CO3 NaHCO3 NaR NaR D.NaR Na2CO3 NaR NaHCO3,D,4.1 离子互换反应,2、离子反应分类和发生的条件, 离子互换的反应（复分解反应）向着离子浓度减小的方向进行（强制弱）。,有离子参加的氧化还
2、原反应-强制弱.,有络离子生成的反应。,1.定义:在水溶液中或（融化状态下）有离子参加的反应.,一、 离子反应,置换反应等,3、离子互换反应的规律,【学生讨论】完成化学方程式，并集体填表 4.1 1. NaOH + HCl 2. Na2CO3 + CaCl2 3. Na2CO3 + HCl 4. CH3COONa + HCl ,NaCl + H2O,CaCO3 + 2NaCl,2 2NaCl + H2O + CO2,CH3COOH + NaCl,上述四个反应共同的特点：,Na+、Cl- 浓度均不变， 但离子的总浓度减小了。,结论：在溶液中发生的离子互换反应一般总是 向离子浓度减少的方向进行。,
3、（1）生成沉淀,生成难溶物而消耗离子。,（2）生成气体,逸出气体而消耗离子。,（3）生成弱电解质,某些离子转化为弱酸、 弱碱或水而被消耗。,如反应2：Ca2+ + CO32- CaCO3,如反应3： CO32- + 2H+ CO2+ H2O,再如：2H+ + S2- H2S,如反应1：H+ + OH- H2O,如反应4： CH3COO- + H+ CH3COOH,再如：Ag+ + Cl- AgCl ,CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O,如： CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O,（4）难电离物质转化为更难电离的物质,消耗难电离物质电离出的离子。,CH3
4、COO- + HClO,CH3COOH + ClO- ,（5）难溶物的溶解,消耗难溶物电离出的离子,思考：为什么碳酸钡可与盐酸反应，用溶解平衡移动的观点解释，并写出反应的离子方程式。,BaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2,CO32- + 2H+ CO2+ H2O,消耗CO32-,使溶解平衡右移,练习. 判断下列反应能否进行，为什么？ 写出能反应的离子方程式。,1. NaF + HCl 2. NaCl + HNO3 3. PbCl2 + Na2S 4. AgCl + KI,F- + H+ HF,PbCl2 + S2- PbS + 2Cl-,AgCl + I-AgI+ Cl-,
5、不反应,【提示】20时的溶解度: PbCl2为1.0g/100g水， PbS为0.21g/100g水，AgCl为0.00019g/100g水， AgI310-7g/100g水。,CaCO3,AgCl,Mg(OH)2,CaCO3,PbS,PbCl2 + S2- PbS+ 2Cl-,（6）微溶物转化为难溶物,消耗微溶物电离出 的离子,思辨,请问离子反应是否一定向离子浓度减少的方向进行？你能否举出反应后离子浓度增大的例子？,NH3.H2O+CH3COOHCH3COONH4+H2O,4、酸、碱、盐溶液中的离子互换反应,【演示实验】,【现象】,产生大量气泡,2CH3COOH + Na2CO32CH3CO
6、ONa + H2O + CO2,【讨论】根据CH3COOH的Ki=1.7510-5 ， H2CO3的 Ki1=4.310-7 ， Ki2=5.610-11，用电离平衡 移动的观点，讨论上述实验中的反应。,加入Na2CO3后：,H2CO3 H2O + CO2,1ml 1mol/L Na2CO3溶液,3ml 1mol/L CH3COOH,2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+ H2O,酸 + 盐 新酸 + 新盐,一般来说，总是由较强的酸生成较弱的酸。,碱 + 盐 新碱 + 新盐,一般来说，总是由较强的碱生成较弱的碱。,【思考】 FeSO4、CuSO4溶液中分别滴加氢硫 酸
7、，有何现象？为什么？写出反应的 离子方程式。,【现象】,FeSO4 + H2S CuSO4 + H2S ,不反应,黑色沉淀,Cu2+ + H2S CuS+ 2H+,【讨论】教材P73的讨论,练一练,1、H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，前者电离常数为K1、K2，后者为K1*、K2*，已知K1K1*K2K2*,则溶液中不可以大量共存的离子组合是（ ） A、SO32、HCO3 B、HSO3、CO32 C、SO32、CO32 D、HSO3、HCO3,B,1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。,二、离子方程式的书写,2、意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示
8、所有同一类型的离子反应。,3、书写注意点：只有易溶的强电解质在溶液中写离子形式。,离子方程式是表示一类反应的式子,例：下列酸碱中和反应能用 H+ + OH- H2O来表示的是 （A）H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （B）2NaHSO4 + 2KOH K2SO4 +Na2SO4 + 2H2O （C）H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O （D）2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O （E）H2SO4 +Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O,AB,例：下列各组物质的溶液发生反应, 可用同一个离子方程式表示的是 ACH3COOH和Na2CO3; CH
9、3COOH和NaHCO3 BBaCl2和Na2SO4; Ba(OH)2和(NH4)2SO4 CKOH和CH3COONH4; Ba(OH)2和NH4Cl DFeCl2和Cl2; FeI2和Cl2,【答案】C,4、一般书写方法,1）写：写出正确的化学方程式； 2）拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4）查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。,a 由一般方程式改写,b 直接写离子方程式,P73练习 及p74练习,三、书写离子方程式应注意的问题,熟记常见酸、碱、盐的溶解性,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶
10、钡和铅） Cl （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵） OH（溶水钾、钠、钡、钙、铵）,CaF2难溶，AgF可溶,磷酸二氢盐可溶、磷酸一氢盐难溶、磷酸盐难溶、,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。,Na2O2 CaC2 写化学式,1、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,2、2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl,3、
11、2H2S+SO23S+H2O,1、有浓硫酸参加的反应、气体之间反应、或固体之间的反应只写化学方程式，不写离子方程式。（浓硝酸、浓盐酸写离子）。,4 、熟石灰和氯化铵混合加热,2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3+2H2O,2、对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子；微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,例、氯气通入氢氧化钙悬浊液中,硫酸与氢氧化钙溶液,CO2通入澄清石灰水,3、下列情况，离子方程式的书写不同,反应条件不同,滴加顺序不同,A、 HCl滴入Na2CO3中 ：,CO32-+H+ HCO3-,
12、HCO3- +H+ CO2+H2O,Na2CO3滴入HCl 中：,CO32-+2H+CO2+H2O,B、AlCl3滴入NaOH中：,Al3+4OH-AlO2-+2H2O,Al3+ +3AlO2-+6 H2O4Al(OH)3,NaOH滴入AlCl3中,Al3+ + 3OH-Al(OH)3 ,Al(OH)3+ OH- AlO2-+2H2O,C、HCl滴入NaAlO2中:,AlO2-+H+ H2O Al(OH)3 ,Al(OH)3 +3H+Al3+ + 3H2O,NaAlO2滴入HCl中:,AlO2-+4H+ Al3+2 H2O,Al3+ +3AlO2-+6 H2O4Al(OH)3 ,例2：Ca(H
13、CO3)2溶液中加入少量烧碱,Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O,Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O,4、过量、不足量的情况,量少为准,Ca(HCO3)2溶液中加入足量烧碱,例1：硫化氢气体逐渐通入NaOH溶液中,NaOH溶液中逐滴滴入H2S溶液中,AgNO3与NH3H2O,总结： 与量有关的离子方程式的处理方法,少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量（或足量）的物质按需配置。,Mg2+2HCO3-+4OH-+2Ca2+ Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3,按组成拆开,按需配置,例3、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）,HCO3-
14、+ Ca2+ OH-CaCO3+H2O,2HCO3-+ Ca2+ 2OH-CaCO3+CO32-+2H2O,例4、 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：,NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：,H+SO42-+ Ba2+ OH-BaSO4+H2O,2H+SO4-+ Ba2+ 2OH-BaSO4+2H2O,例6、(1)向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀总物质的量最大时的离子方程式： （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀总质量最大时的离子方程式,例5、NH4HSO4与足量、少量Ba(OH)2溶液反应,Al3+2SO42-+2Ba2+
15、4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O,2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3,NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+NH3H2O+H2O,2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,总结： 与量有关的离子方程式的处理方法,少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量（或足量）的物质按需配置。,Mg2+2HCO3-+4OH-+2Ca2+ Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3,按组成拆开,按需配置,例7、FeBr2 、 FeI2溶液中通入 Cl2气体（少量、 11、过量）,氧化还原反应,FeBr2+Cl2,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2,Cl2过量,Cl2适量,Cl2少量,5、不存在过量问题的几个例子：,1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO
