《九年级化学复分解反应的应用.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学复分解反应的应用.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复分解反应的应用一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法：1、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、CaO+H2O=Ca(OH)25、CaCO3高温CaO+CO2 6、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O下列2个化学反应属于上述反应类型吗？CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O归纳小结：复分解反应：AB + CD = AD +CB (双交换，价不变) 发生的条件：1、生成物中有 或 或 生成。 2、反应物可溶于水或酸
2、。（熟练后考虑这个条件）应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。二、复分解反应的应用例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式：（1）Fe(OH)3 + H2SO4 （2）KOH Ba(NO3)2 (3) HNO3 BaSO4 (4) HNO3 BaCO3（5）Ba(OH)2 CaCO3 （6）Ba(OH)2 CuSO4 （7）FeCl3 NaOH例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存
3、。1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等比较常见。 注意题干中的隐含条件颜色或者PH： 练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） AFeCl3 、Na2SO4 、HCl BNaOH 、NaCl 、HNO3CMgSO4 、NaNO3、KOH DNa2CO3 、KNO3 、HCl2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na
4、2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ） ANaOH、 NaNO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBa(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO3例3：物质的鉴别与推断关键：1、从特殊物质的颜色入手， 2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体）练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 、NaNO3溶液 D、稀盐酸 2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物
5、质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验： （1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。 （2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。判断这包固体的成分： 一定含有 ，可能含有 ， 一定没有 例4.除杂除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。练一练1、选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去碳酸钙固体中的碳酸钠，可用 （2）除去氯化钠溶液中的硫酸铜，可用 2、请你自选试剂除去下列各
6、组物质中的杂质，括号内的物质为杂质：（1）可用 （2） 可用 （3）可用 一导学演练：复分解反应的应用题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32- CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HCl CNaCl、 BaCO3、 KN
7、O3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 【小结】所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应如产生气体、沉淀、生成水等熟练掌握常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。H+ 与 OH- CO32- HCO3- ； OH- 与Mg2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等离子不共存；SO42- 与Ba2+ ； Cl- 与Ag+ ； CO32- 与 Fe3+ Ca2+ Cu2+ Ba2+ H+ 等离子不共存题型二：鉴别 1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ） A HNO3和KNO3 酚酞 B HCl和NaCl AgNO3 C AgNO3和Na2SO4 BaCl2 D
8、Ca(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ） A B C D【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂（目的出去原有杂质但不能引入新的杂质）1. 除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）A CaO【CaCO3】加入足量的
9、水充分溶解后，过滤、蒸发 B NaCl【 Na2CO3】 加入过量盐酸，蒸发C KNO3【KOH】溶液 加入适量的CuSO4溶液，过滤 D Cu(NO3)2【AgNO3】 加入过量的铜粉，过滤2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）A. 铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C.二氧化碳（一氧化碳）点燃 D.氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。利用化学方法除杂时，要
10、注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被主要成分反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为主要成分。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断 1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 结论：从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 （2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末
11、，加试剂Ba(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)2 进行判断。2一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有_离子，一定含有 ，可能含_离子。3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，
12、搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【小结】解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，反应特殊的条件等。 （二）复分解反应的应用强化练习1根据复分解反应发生的条件，判断下列物质放入溶液中后能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。（1）碳酸钠和氢氧化钙 （2）碳酸钡和氢氧化钙 （3）碳酸钡和稀硫酸 （4）硫酸铜和氯化钡 （5）氧化铁和稀盐酸 （6）氯化银和稀硫酸 （7）碳酸钙和稀盐酸 （8）氢氧化钡和稀硫酸2选择合适的化学式填写在横线上。（1） + Na2CO3 = NaOH + （2） + HCl = CO2 + + （3）Ca(OH) 2 + = CaCO3 +
