《新课标2010届高三化学二轮复习专题课件学案26《学科内综合题的常见题型（二）》.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标2010届高三化学二轮复习专题课件学案26《学科内综合题的常见题型（二）》.ppt（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 例3 1 氢化亚铜 CuH 是一种难溶物质 可用CuSO4溶液和 另一物质 在40 50 时反应制得 CuH具有的性质有 不稳定 易分解 在氯气中能燃烧 Cu 在酸性条件下发生的反应是2Cu Cu2 Cu 根据以上信息 结合自己所掌握的化学知识 回答下列问题 学案学科内综合题的常见题型 二 类型三拼盘型的综合题 在CuSO4溶液和 另一物质 制备CuH的反应中 用氧化还原的观点分析 这 另一物质 在反应中所起的作用是 填 氧化剂 或 还原剂 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中 生成的气体只有NO 请写出该反应的化学方程式 不必配平 该反应中的氧化产物是 还原剂 CuH HNO3Cu NO3 2
2、 NO H2O Cu NO3 2和H2O 2 下图中 P为一个可以自由滑动的活塞 关闭K 向A B两容器中均充入2molX和2molY 在相同温度和有催化剂存在的条件下 两容器中各自发生如下反应 2X g Y g 2Z g 2W g 已知 起始时 VA 1L VB 0 8L 连通管内的体积忽略不计 达到平衡时 VB 0 9L 回答下列问题 A B两容器达到平衡的时间tAtB 填 或 计算该温度下反应的化学平衡常数K 平衡时两容器中W的物质的量关系为AB 填 或 打开K 一段时间后反应再次达到平衡 则此时B的体积为L 解析 1 由CuSO4与另一物质制CuH 由于Cu的价态降低 则另一物质所含元
3、素化合价必须升高 即充当还原剂 题中告知反应物为CuH和HNO3 生成物之一为NO Cu的价态应升高为 2价生成Cu NO3 2 H的价态也应升高为 1价生成H2O 由此可写出未配平的化学方程式 由于Cu H的化合价均升高 所以氧化产物有Cu NO3 2和H2O 0 74 0 8 2 A容器体积比B大 反应物的浓度小 反应速率较慢 达到平衡所需时间更长 可根据B容器中平衡时各物质的物质的量浓度计算该温度下的平衡常数 B容器中气体变化的物质的量为 2 2 mol 2X g Y g 2Z g 2W g n起始2mol2mol00变化1mol0 5mol1mol1mol0 5mol平衡1mol1 5
4、mol1mol1mol A中气体压强小 相对于B来说平衡要向正反应方向移动 所以A中W的物质的量大于B 当打开K时 A B两容器连通 平衡后总体积应为原B容器平衡时体积的两倍 即0 9L 2 1 8L 则VB 1 8L VA 1 8L 1L 0 8L 变式训练3 1 已知可逆反应 M g N g P g Q g H 0 请回答下列问题 若要增大M的转化率 在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 填字母序号 A 加入一定量MB 加入一定量NC 反应温度升高D 缩小容器体积E 加入某物质作催化剂F 分离出一定量P 在某温度下 反应物的起始浓度分别为 c M 1mol L c N 2 4mol L达
5、到平衡后 M的转化率为60 此时平衡常数K为 BCF 2 随着科学技术的进步 人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池 以满足不同的需求 有一类甲醇质子交换膜燃料电池 需将甲醇蒸气转化为氢气 两种反应原理是A CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0kJ molB CH3OH g 3 2O2 g CO2 g 2H2O g H 192 9kJ mol由上述方程式可知 CH3OH的燃烧热 填 大于 等于 或 小于 192 9kJ mol 已知水的气化热为44kJ mol 则氢气燃烧热的热化学方程式为 H2 g O2 g H2O l H 124 6kJ mol 大于 上图
6、是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图 甲醇在催化剂作用下提供质子和电子 电子经外电路 质子经内电路到达另一极与氧气反应 电池总反应为2CH3OH 3O22CO2 4H2O 则a电极是 填 正极 或 负极 b电极上发生的电极反应是 负极 O2 4e 4H 2H2O 1 短周期主族元素A B C D E的原子序数依次增大 它们的原子核外电子层数之和为10 B的化合物种类繁多 数目庞大 C D是空气中含量最多的两种元素 D E两单质可以生成两种不同的离子化合物 1 写出E的单质与A D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式 2Na 2H2O2Na 2OH H2 CH4 8e 10OH
7、CO 7H2O 2 由A C D三元素所形成的共含有9个原子的常见化合物的溶液呈性 填 酸 中 或 碱 该溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 3 B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890 3kJ mol 写出其燃烧的热化学方程式 该氢化物与D的单质在碱性介质中可以形成燃料电池 写出该燃料电池的负极上发生反应的电极反应式 酸 c NO c NH c H c OH CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 4 X Y是均由C D两元素组成的化合物 且C D在X Y中的价态相同 某温度下相互转化时的量变关系如下图 X的化学式是 图中a b c d四点中 表示反
8、应v正 v逆的是 该温度下 反应Y转化为X的平衡常数为 反应进行到25min时 改变的条件可能是 NO2 a c 增大NO2的浓度 0 9 5 现有由A B D E四种元素中的三种组成的0 1mol L某正盐溶液 你认为该溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 为证明你的上述观点 请设计一个简单的实验 简述实验过程 某同学认为该正盐溶液中的水解是微弱的 发生水解的BD离子不超过其总量的10 请你设计实验证明该同学的观点是否正确 测常温下0 1mol L该正盐溶液的pH 若pH12 则该同学观点不正确 溶液显红色 然后逐滴加入CaCl2溶液直至过量 若溶液红色逐渐变浅 最后消失 则说明上述观点正确
9、 CO H2OHCO OH 向该正盐溶液中滴加数滴酚酞试液后 用pH试纸 或pH计 2 锌锰废电池经处理后 可回收并生产硫酸锌及碳酸锰 其中生产工业级碳酸锰工艺如下 试回答下列问题 1 锰在元素周期表中第周期族 2 步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸 其中步骤2中的氢气是另一个流程产生的副产品 请写出产生氢气的反应方程式 四 B Zn H2SO4 ZnSO4 H2 3 步骤3和步骤4都是除杂质 X是一种 绿色 氧化剂 则X是 填化学式 步骤3是除去杂质Fe2 请用文字和必要的方程式简述除去Fe2 的方法 已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3 2 7 3 7 Mn2 8 6 10
10、1 Fe2 7 6 9 6 H2O2 在酸性条件下加入双氧水 将Fe2 氧化成Fe3 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 调节pH至3 7 8 6 使Fe3 沉淀完全 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 步骤4中主要反应方程式为MeSO4 BaSMeS BaSO4 Me主要为Pb Cd Hg等 则其除去杂质的原理是 4 已知进行步骤5的操作时 溶液3 主要成分为MnSO4 会产生大量无色无味的气泡 则步骤5反应的化学方程式为 以BaS为沉淀剂 使Pb2 Cd2 Hg2 等金属离子生成更难溶的硫化物而除去 3 合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径 对化学工业技术也产生了重大影响
11、合成氨反应的化学方程式为N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2kJ mol 合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到 H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得 我国合成氨工业目前的生产条件为 催化剂 铁触媒 温度 400 500 压强 30MPa 50MPa 回答下列问题 1 合成氨工业中原料气压缩到30MPa 50MPa的原因是 从平衡移动原理分析 低温有利于原料气的转化 实际生产中采用400 500 的高温 原因是 加压既有利于增大反应速率 又有利于平衡 正向移动 提高原料气的转化率 催化剂在该温度条件 下活性最高 反应速率大 达到平衡所需的时间短 2 500 50MPa时 在容积为
12、1L的容器中加入nmolN2 3nmolH2 反应达平衡后测得平衡常数为K 此时N2的转化率为x 则K和x的关系满足K 3 甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为CH4 H2OCO 3H2 已知部分物质燃烧的热化学方程式如下 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ molCH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 又知1molH2O g 转变为1molH2O l 时放出44 0kJ热量 写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 4 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料 以N2 H2为电
13、极反应物 以HCl NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池 请写出该电池的正极反应式 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 1kJ mol N2 8H 6e 2NH 4 下列各种说法中 不符合化学原理的是 填写序号 将豆汁变为豆腐脑的过程属于胶体的聚沉 在厨房中可以用纯碱溶液洗去碗里的油污 厨房中用到的液化石油气的主要成分是一氧化碳 光导纤维是一种高质量传导光的有机纤维 向海水中加入明矾可以实现海水的淡化 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开 是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成负压 某校化学实验兴趣小组在 探究卤素单质的氧化性 的系列实验中发现 在足量的稀氯
14、化亚铁溶液中加入1 2滴溴水 振荡后溶液呈黄色 1 提出问题 Fe3 Br2谁的氧化性更强 2 同学的猜想 甲同学认为氧化性Fe3 Br2 故上述实验现象不是发生化学反应所致 则溶液呈黄色是含 填化学式 下同 所致 乙同学认为氧化性Br2 Fe3 故上述实验现象是发生化学反应所致 则溶液呈黄色是含所致 Br2 Fe3 3 设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点 选用下列某些试剂 设计出两种方案进行实验 并通过观察实验现象 证明了乙同学的观点确实是正确的 供选用的试剂 a 酚酞试液b 四氯化碳c 无水酒精d 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象 试剂填序号 b
15、d 有机层不呈橙红色 溶液变为血红色 4 应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1 2滴溴水 溶液呈黄色 所发生反应的离子方程式为 在100mLFeBr2溶液中通入2 24LCl2 标准状况 溶液中有1 3的Br 被氧化成溴单质 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的 但烧开后发现产生了红褐色的难溶物 某化学研究性学习小组对这种现象进行了分析 向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液 无明显现象 向加热产生难溶物的水中加入盐酸 结果难溶物溶解 再向其中加入硫氰化钾溶液 出现血红色 则下列说法中 正确的是 填序号 A 该井水中肯定有Fe3 B 该井
16、水中肯定有Fe2 1 2mol L B 5 现有A B C D E五种短周期主族元素 其原子序数依次增大 其中由A元素组成的单质是密度最小的气体 B是空气中含量最多的元素 C的原子序数等于A B原子序数之和 D和E组成的物质是海水中含量最多的溶质 回答下列问题 1 比较D E形成的简单离子的半径大小 用离子符号表示 2 由A B形成的化合物X的电子式为 A E形成的化合物为Y X与Y可化合形成一种化学肥料 该反应的化学方程为 所得的产物的水溶液中各离子浓度的大小顺序是 Cl Na NH3 HClNH4Cl c Cl c NH c H c OH 3 A C D形成的化合物Z的化学式为 常温下 100mL1 2mol L的Z溶液与等体积1mol L的Y溶液混合 所得溶液的pH为 忽略溶液体积变化 4 W和X具有相同的元素组成 但W比X中元素A的含量低 元素B和C组成的化合物Q在常温下为红棕色气体 32g液态W在足量的液态Q中完全反应 生成气态水和一种无污染的气体 放出519 35kJ的热量 试写出该反应的热化学方程式 NaOH 13 2N2H4 l 2NO2 l 3N2 g 4H2O g
