《江苏省国际分校高三化学上学期第二次学情检测试题（PDF）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省国际分校高三化学上学期第二次学情检测试题（PDF）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、省前中国际分校省前中国际分校20172017届高复第二次学情检测届高复第二次学情检测 化学化学试题试题 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 120 分 考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1C 12O 16Na 23Al 27Cl 35 5K 39 Fe 56Co 59Ag 108 第 卷 选择题共 40 分 一 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 大气污染再次成为今年 两会 的热门议题 下列做法不能改善大气环境的是 A 大力开发新能源和可再生能源B 城市大力发展轨道交通 少开私家车 C 清洁燃煤
2、 提高燃油品质D 学校 家庭安装空气净化装置 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 水分子的比例模型 B F 的结构示意图 C H2O2的电子式 D 葡萄糖的结构简式 C6H12O6 3 常温下 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A NH 4 Ag CO2 3 SO2 4B Fe2 H NO 3 Cl C Al3 NH 4 HCO 3 Cl D K Na NO 3 SO2 4 4 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A 常温下铁与浓硝酸发生钝化 常用铁罐车运输浓硝酸 B SO2有漂白性 常用来漂白纸浆 C 硅酸钠溶液呈碱性 常用作木材的防火剂 D Al 具有良好延展性和抗腐蚀性 常
3、用铝箔包装物品 5 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1 mol Cl2与足量的 Fe 充分反应 转移电子的数目为 3NA B 常温下 1 L pH 1 的 H2SO4溶液中 由水电离出的 H 数目为 0 1NA C 常温下 21 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 1 mol 14 6C 原子中所含中子数目为 6NA 6 下列物质的转化在给定条件下不能 实现的是 A Ca ClO 2 aq HClO aq HCl aq D H2SiO3SiO2Na2SiO3 7 用下列装置进行相应实验 能达到实验目的的是 A 用图 1 所示配制一定浓度的稀硫酸B
4、 用图 2 装置实验室制取氨气 C 用图 3 装置蒸发饱和食盐水D 用图 4 装置制取 收集乙炔气体 8 右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图 下列说法错误的是 A X R 的最高化合价相同 B 简单离子的半径 X Y Z C Y Z R 对应的最高价氧化物的水化物相互 之间可以发生反应 D 电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 Z 9 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 氨水溶解氯化银沉淀 AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O B CH3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 C 酸性 K2Cr2O
5、7溶液氧化双氧水 Cr2O72 8H 5H2O2 2 Cr3 4O2 9H2O D 将 NaHSO4与 Ba OH 2溶液混合至中性 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 10 下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是 A 图 1 表示用 0 10 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 00 mL 0 10 mol L 1醋酸溶液的滴定曲线 B 图 2 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性 I 的变化 C 根据图 3 所示可知 石墨比金刚石稳定 D 图 4 表示反应 2SO2 O22SO3 t1时刻只减小了的 SO3的浓度 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分
6、 共 20 分 每小题只有一个或两个选项符合题意 若正确答 案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个 且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 NaOH 溶液少量 Cl2 Fe FeCl2Fe OH 2 空气中放置 Fe OH 3C O2 NH3 催化剂 NO O2 NO2 H2O HNO3 B 11 华中科技大学一项研究表明 一种被称为 Li 空气微型石墨烯超级电容 器的电池 它充电和放电是标准电池的 100 倍至 1000 倍 该电池由单原子 层的碳构成 放电时将锂氧化产生锂离子和电子 空气中的氧分子得 到电子进行还原
7、反应 从而产生电能 则下列说法正确的是 A Li 电极是该电池的正极 B O2在电极上发生氧化反应 其电极反应式为 O2 2H2O 4e 4OH C 12g 单层石墨中含有六元环的个数为 0 5NA 结构示意图如右 NA表示阿伏伽德罗常数的数值 D 放电时 电池中有 OH 向负极移动 12 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论 A 向浓度均为 0 1 mol L 1 的 MgCl2 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp Mg OH 2 Ksp Cu OH 2 B 溴乙烷与 NaOH 溶液共热后 滴加 AgNO3溶液 未
8、出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解 C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含 K D 某盐溶于盐酸 产生无色无味气体通 入澄清石灰水 变浑浊说明该盐是碳酸盐 13 下列说法正确的是 A 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快 说明粗锌中含有更活泼的金属 B 新制氯水显酸性 滴加少量紫色石蕊溶液 溶液始终呈红色 C 常温下 弱酸酸式盐 NaHA 溶液的 pH 6 说明 HA 的电离程度大于其水解程度 D 一定温度下 反应 2NaCl s 2Na s Cl2 g 的 H0 14 在某温度下 向三个初始体积均为 1 L 的密闭容器中按下表所示投料 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 达到
9、平衡时 下列说法正确的是 容器编号容器类型 起始物质的量 mol平衡时 SO3的 物质的量 molSO2O2SO3 恒温恒容2101 2 绝热恒容002a 恒温恒压210b A 平衡时 SO3的物质的量 a 1 2 b 1 2 B 容器 III 中平衡常数相同 C 容器 I 中 SO2的转化率与容器 中 SO3的转化率之和小于 1 D 若起始时向容器 中充入 1 0mol SO2 g 0 40mol O2 g 和 1 40mol SO3 g 则此时 正 逆 15 常温下 一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据如下表 实验编号 起始浓度 mol L 1 反应后溶液
10、的 pHc HA c NaOH 0 10 19 x0 27 0 20 14 8 0 10 2y 下列判断正确的是 A 实验 反应后的溶液中 c HA 约为 Kw 1 10 9 mol L 1 B 实验 反应后的溶液中 c HA c Na c A c H c OH C 实验 反应后的溶液中 c HA c H c OH c A D 实验 反应后的溶液中 c OH c H c HA 0 05 mol L 1 第 卷 非选择题共 80 分 16 12 分 锌浮渣主要含 Zn ZnO SiO2 Fe2 Cd2 Mn2 工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备 超细活性氧化锌 其工艺流程如下 1 锌浮渣利用
11、硫酸浸出后 将滤渣 1 进行再次浸出 其目的是 2 净化 1 是为了将 Mn2 转化为 MnO2而除去 写出该反应的离子方程式 3 90 时 净化 2 溶液中残留铁的浓度受 pH 影响如上图所示 pH 较小时 虽有利于 Fe2 转化为 Fe3 但残留铁的浓度仍高于 pH 为 3 4 时的原因是 4 滤渣 3 的主要成分为 填化学式 5 碳化在 50 进行 前驱体 的化学式为 ZnCO3 2Zn OH 2 H2O 写出碳化过程生成 前驱体 的化 学方程式 碳化时所用 NH4HCO3的实际用量为理论用量 的1 1倍 其原因一是为了使Zn2 充分沉淀 二是 17 15 分 钴及其化合物广泛应用于磁性
12、材料 电池材料及超硬材料等领域 CoxNi 1 x Fe2O4 其中 Co Ni 均为 2 可用作 H2O2分解的催化剂 具有较高的活性 该催化剂中铁元素的化合价为 图 1 表示两种不同方法制得的催化剂 CoxNi 1 x Fe2O4在 10 时催化分解 6 的 H2O2溶液的相对初始 速率随 x 变化曲线 由图中信息可知 法制取得到的催化剂活性更高 Co2 Ni2 两种离子中催化效果更好的是 草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料 下图 2 为二水合草酸钴 CoC2O4 2H2O 在空气中受热的质 量变化曲线 曲线中 300 及以上所得固体均为钴氧化物 通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为 填
13、化学式 试写出 B 点对应的物质 与 O2在 225 300 发生反应的化学方程式 图 1图 2 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物 其中 Co 的化合价为 2 3 用 480 mL 5 mol L 盐酸恰好完全溶解固体 得到 CoCl2溶液和 4 48 L 标准状况 黄绿色气体 试确定该钴氧化物中 Co O 的物质的量之比 写出解题过程 18 14 分 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源 硫碘循环制氢主要的热化学方程式为 SO2 g 2H2O l I2 g H2SO4 l 2HI g H 35 9 kJ mol 2H2SO4 l 2SO2 g O2 g 2H2O l H 470kJ mo
14、l 2HI g H2 g I2 g H 14 9kJ mol 1 反应 2H2 g O2 g 2H2O l 的 H mol L 1 2 反应 在液相中发生称为 bensun 反应 向水中加入 1mol SO2和 3mol I2 在不同 温度下恰好完全反应生成的 n SO42 和 n Ix 的变化见图甲 Ix 中 x 温度达到 120 时 该反应不发生的原因是 3 反应 是在图乙中进行 其中的高分子膜只允许产物通过 高分子膜能使反应程 度 填 增大 减小 或 不变 在该装置中为了进一步增 大达平衡时 HI 的分解率 不考虑温度的影响 还可以采取的措施为 4 图丙是一种制备 H2的方法 装置中的
15、MEA 为允许质子通过的电解质膜 写出阳极电极的反应式 电解产生的氢气可以用镁铝合金 Mg17Al12 来储存 合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物 其中氢的质 量分数为 0 077 和一种金属单质 该反应的化学方程式为 19 12 分 CaO2难溶于水 溶于酸生成过氧化氢 在医药上用作杀菌剂 防腐剂等 CaO2制备原理 Ca OH 2 s H2O2 aq CaO2 s 2H2O l H 0 不同浓度的 H2O2对反应生成 CaO2产率的影响如下表 H2O2 51015202530 CaO2 62 4063 1063 2064 5462 4260 40 1 分析题给信息 解释 H2O2浓度大于
16、20 后 CaO2产率反而减小的原因 过氧化钙中常含有 CaO 杂质 实验室可按以下步骤测定 CaO2含量 步骤 1 准确称取 0 04 0 05 g 过氧化钙样品 置于 250 mL 的锥形瓶中 步骤 2 分别加入 30 mL 蒸馏水和 2 mL 盐酸 3 mol L 1 振荡使之溶解 步骤 3 向锥形瓶中加入 5 mL KI 溶液 100 g L 1 步骤 4 用硫代硫酸钠标准溶液滴定 至溶液呈浅黄色 然后 用硫代硫 酸钠标准溶液继续滴定 记录数据 步骤 5 平行测定 3 次 计算试样中 CaO2的质量分数 滴定时发生的反应为 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 2 过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是 3 加入 KI 溶液后发生反应的离子方程式为 4 请补充完整实验步骤 4 中的内容 测定含有 CaO 杂质的 CaO2含量的实验方法较多 某同学设计了仅用稀盐酸一种药品 仪器可任选 较为准确地测出 CaO2含量的实验 请你帮该同学列出所需仪器清单 实验用品和用于固定的或连接的仪器 可不写 5 仪器 20 16 分 综合利用 CO2 CO 对构建低碳社会有重要
