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1、2020年高考化学临考冲刺卷 浙江卷（一）1.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是( )A. KOH B.C.D.2.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略) ( )ABCD苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物A.AB.BC.CD.D3.下列物质属于电解质且能导电的是( )A.单质Cu B.胶体C.液态氯化氢D.熔融氯化钾4.反应中，还原产物是( )A. B.C.D.5.下列物质的名称正确的是( )A.：苏打B.：重晶石C.：甲酸丙酯D. :阿司匹林6.下列表示不正确的是() A1molSiO2分子中含4mol共价键 BHBr
2、的结构式：HBrCCH4的比例模型： DCl的结构示意图：7.下列说法正确的是( )A. Cl与是不同的核素，具有不同的化学性质B. 与互为同分异构体C.木糖醇与甘油（)具有相同的官能团，二者属于同系物D.、石墨、互为同素异形体8.下列说法不正确的是( )A.工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C.液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用 D.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NH3具有还原性，可用作制冷剂 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张C. FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 D. Al(
3、OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂10.化学与生活、生产息息相关。下列有关说法正确的是（ ）A.制造芯片所需的高纯硅，可利用石英砂为原料制备粗硅，再进一步提纯而获得B.“山东疫苗案”中涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质因温度过高发生盐析有关C.福建碳九泄漏事件元凶“碳九”通常是指石油炼制中获取的含九个碳原子的碳氢化合物，其主要组分有异丙苯、乙基甲苯、茚（)、均三甲苯等，上述四种物质均属于苯的同系物D.稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，故铟（49In）、镨（59Pr)都是稀土元素11.下列有关化学实验的说法正确的是（ ）A.冷却结晶时，采用冰水冷却比自然冷却所得
4、到的晶体颗粒大B.抽滤后若要洗涤沉淀，可向布氏漏斗中加洗涤剂，再开大水龙头，使洗涤剂迅速通过沉淀C.润洗碱式滴定管时，应从滴定管上口倒入待装溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复23次D.可用含NaOH的新制氢氧化铜悬浊液鉴别甘油、丙醛、乙酸和葡萄糖12.世界上第一种抗生素为青霉素，结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是( )A.该有机物的分子式为B.该有机物分子中含有3个手性碳原子C.该有机物燃烧一定生成和D.1 mol该有机物最多与6 mol发生反应13.下列说法不正确的是( )A.焰色反应实验中可以用细铁丝代替铂丝B.可以用盐酸区分氧化铜、铁粉和炭粉三种黑色粉末
5、C.可以用铁粉或铜粉除去氯化亚铁溶液中少量的D.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.稀硝酸与过量的铁屑反应： B.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液： C.往次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫： D.往碳酸钠溶液中加入过量的水杨酸溶液：15.下列说法不正确的是( )A.煤的干馏、气化、液化是煤综合利用的主要方法B.利用太阳能在催化剂作用下分解水制氢气是把光能转化为化学能的绿色化学方法C.植物秸秆加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用生成沼气D.生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换、热化学转换等方式16.某温
6、度下，。向物质的量浓度相同的NaOH和的混合溶液中滴加溶液产生、两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中的，或。下列说法错误的是( )A.曲线I表示的是与浓度关系的曲线B.该温度下，C.m点表示在相同温度下与的溶度积常数相等D.向n点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，n点向m点移动17.用“吸收电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如左下图所示，其中电解液的pH随变化的关系见右下表：下列对此判断正确的是（ ）A.当电解液呈中性时，溶液中：B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为： C.在b极发生的电极反应式为： D.若产生标准状况下2.
7、24L气体N，则d膜上共通过0.2 mol阳离子18.设为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.的标准燃烧热为，则每1 mol生成 mol CO（g）与1 mol（l）放热445.15 kJ B.对于，每生成1 mol转移电子数为 C.因可发生反应，则1 mol 溶于足量的蒸馏水时能电离出的数为D.1 mol与NaOH溶液完全反应，溶液中存在19.反应 可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如右图。下列说法不正确的是（ ）A温度：Ba点达到平衡所需时间
8、比c点短Cc点NO的平衡转化率：50%D若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点20.下图为和反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )A.NO属于酸性氧化物B.1 mol和个完全反应生成NO(g)放出的能量为180 kJ(表示阿伏加德罗常数的值)C.使用催化剂可以改变该反应的焓变D.N与O形成化学键的过程中有电子转移21.下列说法不正确的是( )A常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的等离子，其原理不相同C具有还原性，可用溶液测定食品中残留量D利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中
9、的22.某兴趣小组为研究Deacon法制氯气的原理:，在恒容容器中，按不同的进料浓度比进行实验，得出HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.该反应为放热反应B.若氧气的量不变，通过增加HCl的量改变进料浓度比，则曲线对应的进料浓度比最大C.Deacon法使用氯化铜作催化剂，主要是为了提高HCl的平衡转化率D.已知曲线表示进料浓度比为1 : 1，若HCl的起始浓度为，则平衡常数的计算表达式为23.下列说法正确的是( )A.金属锂与水反应比钠与水反应更剧烈B.第A族金属元素的单质熔点变化趋势和第A族元素的相反C.同一主族中，第2周期元素与第3周期元素的核电荷数不一定相
10、差8D.118号元素Og位于第7周期，其最外层电子数为624.我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，从而制取了碳酸氢钠，再分解碳酸氢钠得到碳酸钠，下列说法不正确的是( )A.氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于二氧化碳的溶解B.制备过程中利用了碳酸氢钠溶解度小的原理C.生成碳酸氢钠的反应的化学方程式为：D.向过滤后的母液中加入NaCl粉末、通入，搅拌，经蒸发结晶可得到副产物氯化铵25.某混合物X由、Cu、中的一种或几种物质组成。进行如下实验,下列有关说法正确的是( )A.步骤中减少的3 g 固体一定是混合物B.经过步骤后减少的固体只有CuC.根据步骤、可以判断混
11、合物X的成分为、Cu、D.根据上述步骤可以得出,26.回答下列问题（1）某温度下，弱酸 HA的，则溶液的 pH = 。（2）某化合物能与盐酸反应，生成一种单质气体和两种盐，请写出反应的化学方程式 。（3）氢键可分为分子间氢键与分子内氢键两大类，已知对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键(如图所示），则二者沸点较高的物质为 ，并从氢键角度解释其原因： 。27.为确定某Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品，分别加入相同浓度的溶液200 mL，充分反应，相关实验数据如下表：实验序号溶液体积/mL200200200200样品质量/g9.3612.4815.618.72剩余固
12、体质量/g6.49.612.815.92该样品中Fe和Cu的物质的量之比为_；写出简要计算过程_。28.已知化合物M是由两种常见短周期元素和一种长周期元素组成的盐，可溶于水，与酸反应只生成两种盐和水，某学习小组进行了如下实验：取22.44 g M，加入200 mL 3的盐酸，无气体产生，得澄清溶液，将其两等分。向其中一份溶液中加入过量的溶液，过滤，得到溶液A和13.98 g白色固体B，B是医疗上的胃肠造影剂。向另一份溶液中逐滴加入4的NaOH溶液，当时恰好中和，继续滴加生成白色沉淀，当时，沉淀恰好溶解完全。请回答：(1)化合物M中三种元素对应的简单离子，半径最小的离子结构示意图为_。(2)化合
13、物M的化学式为_。(3)将化合物M完全溶于水后溶液呈强碱性，通入足量，生成白色沉淀，写出通入足量所发生反应的离子方程式_。.氮化铬(CrN)是一种抗氧化、耐腐蚀、高硬度、耐高温以及有较好的热导率的稀磁半导体材料，是现代技术生产不可或缺的材料。实验室用无水三氯化铬(在高温下能被氧气氧化)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持与加热装置省略)：(1)打开装置A中旋塞与加热装置C的先后顺序为_。(2)装置C中发生反应的化学方程式为_。29.氨是重要的化工原料，氨的合成及循环利用是目前研究的热点之一。请回答：（1）为了寻找合成的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应
14、的实验条件及数据。实验编号i4501ii_10iii480_10（2）研究表明加入金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的反应速率。催化剂RuRhNiPtPdFe反应速率/（）7.94.03.02.21.80.5在_（填催化剂的化学式）催化作用下，氨气分解反应的活化能最大。温度为T时，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol，此时压强为，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数_。已知：气体分压（）=气体总压（）气体的物质的量分数（3）催化还原氮氧化物技术是目前应用广泛的烟气中氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为。在2 L恒容密闭容器中进行上述反应，其他条件相同时，使用不
