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1、高一下期期末化学调研测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题，共54分） 1、 选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分）1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（）A我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼
2、金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列各组物质中，互为同分异构体得是（ ）A淀粉和纤维素 B甲烷和乙烷 C12C和14C D蔗糖和麦芽糖4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ） 5.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质。下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是（
3、） CCl4 6.下列反应属于取代反应的组合是（）浓硫酸CH3CH=CH2Br2 CH3CHBrCH2BrCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OABCD7.在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（ ）参加反应的分子的能量普遍较低参加反应的分子的能量普遍较高单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多反应物分子中活化分子百分数较小反应物分子中活化分子百分数较大A B C D8.物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO) H50.5 kJmo
4、l1， Ea90.4 kJmol1。下列图象合理的是（）9.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）ABCD10. 海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（ ）试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量ABCD11.下列说法正确的是（）A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BH+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其
5、他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13.已知：N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) H = -92.4 kJmol-1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3
6、mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.414.C5H11Br共有多少种同分异构体（不考虑立体异构）（ ）A6 B7 C8 D92、 选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共12分）15.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物16.现有乙酸和两种链状
7、单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ） A B C D17.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有（）A5种B6种C8种D9种18.已知1 mol X2完全燃烧生成X2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O中1 mol XO键形成时放出能量c kJ，X2中1 mol XX键断裂时吸收能量为 () A(4cb2c)kJ B kJC4cb2a kJD kJ19.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) 每消耗1m
8、olCH4可以向外电路提供8mole- 负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH- 8e- = CO32- + 7 H2O 正极上是O2获得电子，电极反应式为： O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH- 电池放电后，溶液pH升高 A. B. C. D. 20.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能
9、量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ） A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D131第II卷（非选择题 共46分）三、本题包括3个小题，共46分。21.（6分）已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。请回答下列问题： （1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A是 ；物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应的化学方程式_。 （2） 若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分
10、，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为 （填名称）。 22.（6分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ,正极的电极反应为 。（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e 4OH，负极的电极反应为 。23.(8分)在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g）xC(g)+2D(g
11、)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x=_；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_。（2）A的平衡浓度为_，B的转化率为_。（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入_物质_mol.24.（12分）有A、B、C、D、E五种种短周期元素原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素：B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最多的元素：E元素最
12、高正价是7价。回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置为_。（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。（3）C的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有 。（4）由原子个数比为111的A、B、C 三种元素组成共价化合物X，共形成4个共用电子对，X的结构式为 。 （5）A、D两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式 。（6）CE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。25.（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是是 。(2)步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 。 A.烧杯 B表面皿 9 A3 d9 K7 J+ a h7 ?$ V6 C坩埚! g(
