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1、.化学模拟试卷7科学、技术、社会、环境都与化学密切相关。下列说法或做法正确的是A外卖快餐盒、塑料袋都属于环保材料，可以大量使用，不会造成环境和食品安全问题B为了满足科技发展需求，可以过度开采并冶炼稀有金属伴生矿C冬季，我国部分地区施行污染企业限产、车辆限行等政策，可以有效减少当地雾霾天气，提高空气质量D光纤入户(FTTP)推进了社会信息化，其材料为纳米级二氧化硅，抗干扰、耐酸碱8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)c(OH-)=1.01012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-BNH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1-、NO3-C水电离出
2、的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中：K+、Al3+、Br-、SO42-D0.010molL-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1-、HCO3-9下列说法正确的是(同分异构体均不考虑空间异构)A碳原子数为4的烷烃，其二氯代物有10种B属于同系物C分子式为C8H10，含苯环结构的有机物有3种D分子式为C4H6O2，能与碳酸氢钠溶液反应的链状有机物有3种10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数递增，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y与W同族。下列说法错误的是A工业上冶炼X时，一般电解X、Z形成的化合物B简单氢化物的沸点：WYCW、
3、X、Y的离子半径依次减小DW和Y在自然界中既有化合态又有游离态112017年3月17日，山东科技大学铝离子电池研发中心正式揭牌成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(Cn)为电极，用A1Cl4-、Al2Cl7-和有机阳离子(R+)组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是A放电时，电流由石墨电极经负载到铝电极B充电时，铝电极上发生还原反应C充电时，AlC14-向铝电极方向移动D放电时，负极反应式为Al3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-12在完成如下实验目的的过程中，下列实验操作正确的是13沉淀的转换广泛存在于自
4、然界和工业生产当中。已知：某离子浓度的负对数lgc(M)可表示为pM，常温下，硫酸银(Ag2SO4)和醋酸银(AgAc)的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A曲线L2表示AgAc的溶解平衡曲线BKSP(Ag2SO4)的数量级为10-5C通过调节pH，可以改变醋酸银的溶解平衡D向c(Ac-)=c(SO42-)的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2SO4先析出26(14分)某化学学习小组设计实验制备纯净的C12，并探究其性质。(1)仪器X的名称是_。写出该反应中生成C12的离子方程式：_，若反应中转移的电子数为0.3NA，则生成标准状况下C12的体积为_。(2)欲用装置E收集干燥的C12，按气
5、流从左到右的方向，仪器的连接顺序为a_(填仪器接口小写字母，装置不可重复使用)。(3)将一端用水润湿的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的装置E中，观察到的现象为干燥的一端不变色，湿润的一端_，原因是_(用离子方程式和文字解释)。(4)若将装置E换为盛有淀粉-KI溶液的洗气瓶，缓缓通入Cl2，发现溶液变成蓝色后又逐渐褪为无色，蓝色消失的原因是I2转化为无色的HIO3，写出该褪色过程中发生反应的化学方程式：_。(5)若将Cl2通入热的NaOH溶液中，生成的ClO3-与C1O-的物质的量之比为3：1，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。27(14分)钒在地壳中储量超过铜、锌等元素，主要以+3价、+5价存在于
6、矿石中。某化学兴趣小组对炼钢残渣中钒的含量进行测定，设计如下实验流程：(1)过程中发生的反应为V2O5+NaC1+O2NaVO3+C12(未配平)，加盐氧化焙烧引起的环境问题为_。(2)操作a中，所需玻璃仪器为_。(3)过程中若用铝粉作还原剂，高温下发生反应的化学方程式为_。该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)查阅资料可知，钒在溶液中存在多种离子形式并呈现不同的颜色，与其浓度和溶液的酸度有关。已知：V2O5呈棕黄色，具有较强的氧化性，可与盐酸反应生成氯气，同时得到蓝色盐溶液。若生成标准状况下1.12L氯气，则参加反应的HC1的物质的量为_mol，所得盐中钒元素化合价为_价。(5)V2
7、O5是酸性为主的两性氧化物，写出其与过量2molL-1NaOH溶液反应的离子方程式：_，写出V2O5溶于过量0.1molL-1H2SO4溶液中的化学方程式：_。(6)为了测定炼钢残渣中钒元素的含量，该小组去50g残渣经系列操作，将钒元素全部转化为VSO4，并配成500mL溶液。取2000mL该溶液用0.0100mo1L-1酸性KMnO4溶液滴定至绿色，三次实验消耗标准液的体积分别为2198mL、2202mL、2099mL，则该样品中钒元素的质量分数为_(保留两位有效数字)。28(15分)硫及其化合物是实现可持续发展的重要资源。(1)已知：IS的燃烧热H=297kJmol-1；H2S完全燃烧的热
8、化学方程式为H2S(g)+ O2(g) =SO2(g)+H2O(1)H=586.0kJmol-1。则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。(2)硫酸工业生产中存在一个重要的平衡体系：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为_(用含E、H的代数式表示)。该反应的平衡常数表达式K=_，随温度升高，其平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。在恒温、容积为20L的恒容密闭容器(装有适量催化剂)中充入4molSO2和3molO2发生上述反应。测得部分数据如下表所示，达到平衡时SO2的转化率为_；该温度下，该反应的平衡常
9、数K=_。(3)SO2是大气污染物，可形成酸雨，必须采取有效措施控制其排放。方法一：用氨水吸收SO2。若二者恰好反应生成正盐，溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。已知：常温下，Kb(NH3H2O)=1.810-5，Ka1(H2SO3)=1.310-2、Ka2(H2SO3)=6.310-8。方法二：常温下，利用Fe2+的催化作用将SO2转化为SO42-，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，写出第二步反应的离子方程式：_。35化学选修3：物质结构与性质(15分)周期表
10、中前36号元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。已知a与c的原子核外L层上均有2个未成对电子，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题：(1)a、b、c元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，由a、b、c形成的与ac2互为等电子体的离子为_(填离子符号)，基态d原子的价电子排布图为_。(2)c、d、e三种元素形成常见离子化合物甲，甲中阴离子的空间构型为正四面体，其中心原子的轨道杂化类型为_，基态e2+的核外电子排布式为_。(3)b元素与氢元素形成的最简化合物乙常温下为气态，其电子式为_。乙易溶于水中的原因是_。若将乙通入甲的水溶液中，开
11、始产生蓝色沉淀，继续通入乙，最后变为深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_。(4)e和c形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示，则e的化合价为_价，晶胞中c与e间的最短距离为R nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_g cm-3(用含R、NA的代数式表示)。36化学选修5：有机化学基础(15分)化合物G是一种在治疗高血压、心绞痛等心血管疾病方面具有很好疗效的化学合成药物，某实验室制备G的合成路线如下：(1)A的化学名称为_，B的结构简式为_。(2)反应和反应的反应类型分别为_、_。(3)D中含氧官能团的名称为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的G的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。苯环除与氨基直接相连外，还有三个结构完全相同的取代基能与Na反应产生氢气其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为_。(6)写出以对硝基苯甲酸( )和溴乙烷为原料(无机试剂任选)，制备对氨基苯甲酸乙酯()的合成路线：_。.
