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江苏省南京市金陵中学2017届高考化学一轮复习盐类水解的应用学案（无答案）苏教版盐类水解的应用一、考试说明解读：1、理解盐类水解在生产、生活中的具体应用（A）2、学会用盐类水解的原理解释相关化学现象（B）3、学会利用水解原理进行混合物的分离与提纯（B）二、考点梳理：8、氯化铵中加入镁条的现象分析：三、规律总结：金属离子PH值开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Cu2+4.46.4Fe3+2.73.7例题：工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）。（1）从表提供的数据看出，不能直接将溶液PH调到9.6的方法除去Fe2+，原因是（2）实际生产中先用次氯酸钠将，然后用试剂将溶液PH值调至适当范围，即可除去铁杂质。（3）调节溶液PH值宜选用的试剂是（填序号）A氢氧化钡B碳酸镁C氧化铜D稀盐酸四、考题再现：（2014高考题）室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al (OH)3沉淀开始溶解1 / 1
