山东省蓬莱市第三中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）

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1、山东省蓬莱市第三中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷（含解析）山东省蓬莱市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是A.该元素在元素周期表中一定处于A族B.该元素可能是氟元素C.该元素的某种化合物可能具有漂白性D.该元素的单质没有还原性【答案】C【解析】C最高化合价为+7价的也可能是副族的锰元素（KMnO4）, 氟元素是自然界氧化性最强的元素，最高价为0价，除氟元素外的 其他卤族元素兼有氧化性和还原性，以氧化性为主。2下列有关能量或反应热的说法正确的是（ ）A、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太

2、阳能B、牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程C、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molD、放热反应一定比吸热反应更容易发生。【答案】A、C【解析】A、正确。B、牺牲阳极保护法是活泼金属失去电子被氧化是过程，属于化学能转变成为电能的过程。C、燃烧热的定义是1mol物质完全反应释放的能量，所以C正确。D、错误3化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A甲苯 B对二甲苯 C氯乙烯 D丙烯【答案】C【解析】试题分析：A、甲苯中含有-CH3，甲基是四面体结构，故甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误； B、对二甲

3、苯()是2个-CH3取代了苯分子中的2个H原子，因烷烃中C、H原子是四面体结构，故-CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；C、乙烯是平面结构，氯乙烯分子中有一个氯原子代替了乙烯分子中的氢，位置关系不变，所有原子处于同一平面，故C正确；D、丙烯分子中也含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误；故选C。【考点定位】考查常见有机化合物的结构【名师点晴】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结

4、构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。4下列关于原子的叙述不正确的是( )A中子数为33 B电子数为33C质量数为60 D质子数为27【答案】B【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数质子数，则该微粒的中子数是602733，电子数是27，质量数是60，质子数是27，A、中子数是33，A项正确；B、电子数是27，B项错误；C、质量数是60，C项正确；D、质子数是27，D项正确；答案选B。考点：考查原子结构5某溶液中加入铝粉

5、有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是：ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO42【答案】D【解析】加入铝粉产生氢气，该溶液既可能是酸性，又可能为碱性；A、有硝酸根，物氢气产生；B、碳酸氢根不能共存；C、若为碱性，氢离子不能共存。6下列实验能够成功的是A用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物B用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯C用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯D将电石与水反应后的气体直接通入到溴水中，可以验证乙炔能使溴水褪色的性质【答案】A【解析】试题分析：A苯甲酸与

6、氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，A正确；B用苯和液溴在Fe催化下可制得溴苯，B错误；C用乙醇、冰醋酸和浓硫酸混合加热可制备乙酸乙酯，C错误；D将电石与水反应后的气体乙炔中还含有H2S等杂质，H2S等杂质也能使溴水褪色，则如果直接通入到溴水中，不能验证乙炔能使溴水褪色的性质，D错误，答案选A。考点：考查有机化学实验方案设计与评价7下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D【答案】A【解析】试题分析：碳酸钠溶液

7、与盐酸反应如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、H2O和CO2，离子方程式不同；硫化氢气体与氯化铁溶液反应生成物只能是氯化亚铁、S和氯化氢，离子方程式相同；硫酸铝溶液与氨水反应生成物只有氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式相同；硝酸银溶液与氨水反应如果氨水过量则生成氢氧化二铵合银，如果硝酸银过量则生成氢氧化银沉淀，离子方程式不同；碘化亚铁溶液与氯水反应如果氯水不足，则只氧化碘离子。氯水过量两种离子均被氧化，离子方程式不同；碳酸氢钙溶液与澄清石灰水生成物是碳酸钙和水，离子方程式相同，答案选A。考点：考查元素及其化合物转化的判断8下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A加入铝粉有氢

8、气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-B含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-CC（H+）c（OH-）=l10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-D水电离的c（H+）=ll0-12molL-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-【答案】A【解析】略9下列所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）A干燥Cl2 B检验K2CO3中的K C证明氨气极易溶于水 D实验室制取氨气【答案】D【解析】试题分析：A用浓硫酸干燥氯气，应从长管进气，短管出气，A项正确；B通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应，可将黄光滤去，B项正确；C挤压胶头滴管，气球膨胀，说明烧瓶内

9、压强减小，则氨气极易溶于水，C项正确；D氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，二者在温度较低时重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和熟石灰制备氨气，D项错误；答案选D。【考点定位】考查化学实验基本操作的正误判断【名师点睛】本题考查化学实验基本操作的正误判断。干燥气体应长进短出；通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应；氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小；不能用加热氯化铵的方法制备氨气。10PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为。下列说法中错误的是 APVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成BPVDC由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成CPVDC有很大缺点，如在空气中熔融可分解出

10、HCl等，会污染空气DPVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应【答案】B【解析】试题分析：APVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成是正确的，故B错误；由于该有机物属于氯代烃性质比较稳定，但如在空气中熔融可分解出HCl等，会污染空气，正确；DPVDC的单体中含有双键和氯原子，具有氯代烃的性质，可发生加成、取代、氧化、消去等反应，正确。考点：考查高聚物和其单体的性质，同时对有机物官能团推断性质进行了考查。11如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是N2、H2；CO、O2； NO2、O2；CH4、Cl2A或

11、B或 C或或 D或【答案】D【解析】试题分析：烧杯中的水会进入大试管，说明大试管中气体体积减少，压强减小造成的；N2和H2不反应；CO和O2不反应；NO2、O2和水能反应，气体体积减小；CH4和Cl2在光照条件下，发生取代反应，生成液体氯代烃，气体体积减少；满足题意的是或，选D。考点：常见气体的性质。12设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.7 g NH3中含有的电子数为NAB22.4 L H2中含有的氢分子数为NAC标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为3NAD1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA【答案】A【解析】试题分析：A、1.7克氨气为0.

12、1摩尔，含有的电子数为0.1*10=1摩尔，正确，选A；B、没有说明气体是在标准状况下，所以22.4升氢气不能计算物质的量，所以不选B；C、标准状况下，水不是气体，22.4升水为22.4千克，不是1摩尔，所以含有的原子数不是3摩尔，不选C；D、硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量为2摩尔，含有的钠离子为4摩尔，所以不选D。考点：阿伏伽德罗常数。13根据反应式：（1）2Fe3+2I2Fe2+I2，（2）Br22Fe2+2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( ) ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br【答案】B【解析】试题分析：在氧化还原反

13、应中。还原剂的还原性大于还原产物。所以根据（1）可知还原性：IFe2+；根据（2）可知还原性：Fe2+Br；所以离子的还原性由强到弱的顺序是IFe2+Br.故选项是B。考点：考查微粒的还原性大小的比较的知识。14分子式为C6H12的烯烃含有3个甲基的同分异构体有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种【答案】A【解析】试题分析：分子式为C6H12的烯烃含有3个甲基的同分异构体有2甲基2戊烯，3甲基2戊烯，4甲基2戊烯，2,3二甲基1丁烯，3,3二甲基1丁烯，共5种。选A。考点：考查同分异构体数目的判断15在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入的A和B

14、都是4 mol,测得10 s内A的平均速率v(A)=0.12 则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( ) A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol 【答案】C【解析】试题分析：10 s内A的平均速率v(A)=0.12 则消耗A的物质的量是0.1210s2L2.4mol，所以根据化学方程式可知，此时消耗B的物质的量是2.4mol30.8mol，则还剩余B是4mol0.8mol3.2mol，答案选C。考点：考查反应速率的有关计算点评：该题也可以利用反应速率之比是相应的化学计量数之比计算出B的反应速率，然后再带入有关数据计算也可。16下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是_(用字母表示，下同)，c和f的I1大小关系是_大于_。(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_，写出该元素的电子排布式：_。(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。锂X