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1、1考考 纲纲 解解 读读考考 点点 展展 示示1.了解硫元素单质及其重要化了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。合物对环境质量的影响。1.结合生产、生活考查结合生产、生活考查SO2的性质的性质和用途。和用途。2.浓硫酸的强氧化性和吸水性及浓硫酸的强氧化性和吸水性及SO的检验。的检验。3.含硫化合物之间的相互转化与含硫化合物之间的相互转化与综合推断。综合推断。2探究点一硫探究点一硫 1硫的存在硫的存在(1)游离态：硫单质俗名游离态：硫单质俗名_，主要存在于，主要存在于_附近或地壳的岩层里。附近
2、或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿矿(FeS2)、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等。等。2硫的物理性质硫的物理性质硫通常是一种硫通常是一种_色固体，难溶于水，微溶于酒精，易色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于溶于_。【思考】【思考】:要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 硫黄硫黄火山口火山口CaSO42H2O淡黄淡黄CS23（剧烈反应并发生爆炸）（剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al2S3 2Na+S Na
3、2S （制取（制取Al2S3的唯一途径）的唯一途径） Fe+S FeS （黑色）（黑色） 2Cu + S Cu2S （黑色）（黑色） 与变价金属反应与变价金属反应生成低价的硫化物生成低价的硫化物 与非金属反应与非金属反应S+O2 SO2点燃点燃（说明硫化氢不稳定）（说明硫化氢不稳定） S+H2 H2S 3硫的化学性质硫的化学性质 与金属反应与金属反应4与化合物的反应与化合物的反应S+6HNO3（浓）（浓） H2SO4+6NO2+2H2O S+2H2SO4（浓）（浓） 2SO2+2H2O （用热碱溶液清洗硫）（用热碱溶液清洗硫） 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （3）用途：
4、大量用于制造硫酸、硫化天然橡）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。胶，也用于制药和黑火药。5硫单质硫单质1(1)下列元素在自然界只有化合态的是下列元素在自然界只有化合态的是_；既有游离态又有；既有游离态又有化合态的是化合态的是_。NSSiCO卤素卤素碱金属碱金属(2)可用可用_除去试管壁上的硫，因为硫的溶解性是除去试管壁上的硫，因为硫的溶解性是_。(3)Fe、Cu与与S反应后呈反应后呈_价价(填填“高高”或或“低低”)，与，与Cl2反应后呈反应后呈_价。说明氧化性价。说明氧化性_。(4)硫在空气中燃烧生成硫在空气中燃烧生成_，在纯氧中燃烧生成，在纯氧中燃烧生成_。答案答案
5、：(1)(2)CS2不溶于水，微溶于酒精，易溶于不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(3)低高低高Cl2S(4)SO2SO26【典例精析】【典例精析】例例2 2 例例1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的下列物质中，不能由单质直接化合生成的是是 CuSFeSSO3H2S7例例 2 BS与与O2生成生成SO2，SO2再与再与H2O生成生成H2SO3，H2SO3可以可以与与NaOH生成生成Na2SO3，B项正确。项正确。A项中的氧化物项中的氧化物SiO2、C项项CuO、D项中的氧化物项中的氧化物Fe3O4均不与均不与H2O反应，故错。反应，故错。8点评点评非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧
6、非金属元素间的歧化反应和归中反应以及连续氧化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下化都可做元素化合物推断，特别是框图推断的突破点。下面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。面的变式题则就以此为突破点的框图题进行了考查。9在如图在如图121所示的转化关系中所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。均为常见物质。10已知已知B、D都是淡黄色固体，且都是淡黄色固体，且A与与D可反应生成离子化合物可反应生成离子化合物I，B与与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：的相对分子质量相同。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：A_，F_，H_
7、。148(2)写出写出C的电子式：的电子式：_，写出，写出H2O2的电子式：的电子式：_。(3)用电子式表示用电子式表示I的形成过程的形成过程_。(4)写出写出BC、EF的化学反应方程式：的化学反应方程式：BC_，EF_。1112解析解析 根据根据B是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则是淡黄色固体，且可以与水反应生成氧气，则B为为过氧化钠，过氧化钠，A为金属钠，为金属钠，C为氢氧化钠；为氢氧化钠；D是淡黄色固体，且可与氧是淡黄色固体，且可与氧气发生连续氧化反应，则气发生连续氧化反应，则D为硫单质，为硫单质，E、F、G、H分别为二氧化分别为二氧化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠。硫、三氧化硫、硫酸
8、和硫酸钠。131单质硫和单质硫和Na2O2都是都是 色固体。色固体。2硫的化合价位于中间价态硫的化合价位于中间价态 故单质硫既有故单质硫既有 性又性又有有 性；性；S作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属作为氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属(如如Fe、Cu)反应时，生成的是低价金属硫化物反应时，生成的是低价金属硫化物(如如FeS、Cu2S)，而，而Fe、Cu与氯气生与氯气生成成FeCl3、CuCl2。淡黄淡黄氧化氧化还原还原【归纳拓展】【归纳拓展】142、硫的氢化物、硫的氢化物硫化氢的制取：硫化氢的制取：FeS+H2SO4（稀）（稀） FeSO4+H2S （不能用浓（不能用浓H2SO4或
9、硝酸，因为或硝酸，因为H2S具有强还原性）具有强还原性） H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。能溶于水，密度比空气略大。 15硫化氢的化学性质硫化氢的化学性质A可燃性：可燃性： 当当2/1时，时， 2H2S+O2 2S+2H2O 点燃点燃（H2S过量）过量） 2/3时，时， 当当2H2S+3O2 2SO2+2H2O 点燃点燃（O2过量）过量） 当当时，时， 两种反应物全部反应完，而产物既有两种反应物全部反应完，而产物既有S又有又有SO2 16B强还原性：强还原性：常见氧化剂常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚
10、至等，甚至SO2均可将均可将H2S氧化。氧化。C不稳定性：不稳定性：300以上易受热分解以上易受热分解H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。H2S S+H2 17高考这样考过l(2012上海5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是lAPb(NO3)2溶液 B Na2S溶液lCCuSO4溶液 DH2SO3溶液l答案：B18（1）二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质色态：色态： 色气体；色气体；气味：气味： ；毒性：毒性： ；密度：比空气密度：比空气 ；溶解性：溶解性： ；易液化。易液化。（2）化学性质（）化学性质（SO2是是 H2SO3 的酸酐的酸酐）无无刺激性刺激性有毒有
11、毒大大易溶易溶(1 40) 19SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=2HClH2SO4品红品红20(3)二氧化硫对大气的污染二氧化硫对大气的污染21二二氧化氧化硫硫1某同学用如图所示的装置来探究某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。的性质。(1)实验前首先应做的操作是实验前首先应做的操作是_。(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该气体，写出该反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。22(3)分别将分别将SO2气体通入下列气体通入下列C溶液中，请回答下列
12、问题：溶液中，请回答下列问题：若若C为紫色石蕊试液为紫色石蕊试液若若C为品红溶液为品红溶液23l若若C为酸性为酸性KMnO4溶液，通入足量溶液，通入足量SO2，现象：，现象：_，体现，体现SO2的的_性。性。l若若C为澄清石灰水，将为澄清石灰水，将SO2慢慢通入慢慢通入直至过量，现象为直至过量，现象为_，写出相应，写出相应的离子方程式的离子方程式_。 若若 为为NaNa2 2S S溶溶 液液 ， 通通 入入 足足 量量 SOSO2 2， 现现 象象 ： ，体现体现SOSO2 2的的_性。性。24解析解析：(1)实验前应先检查装置的气密性。实验前应先检查装置的气密性。(2)Na2SO3固体与较浓
13、硫酸反应制取固体与较浓硫酸反应制取SO2气体遵循强酸制弱酸的原理。气体遵循强酸制弱酸的原理。(3)SO2只能使紫色石蕊试液变红，而不能使其褪色。只能使紫色石蕊试液变红，而不能使其褪色。SO2具有漂白性，能与品红溶液生成无色物质而使其颜色褪去，具有漂白性，能与品红溶液生成无色物质而使其颜色褪去，但无色物质性质不稳定，加热后又会恢复原来颜色。但无色物质性质不稳定，加热后又会恢复原来颜色。SO2有较强的还原性，酸性有较强的还原性，酸性KMnO4溶液有较强的氧化性，两者溶液有较强的氧化性，两者反应使紫色褪去。反应使紫色褪去。SO2与碱溶液反应，因量的不同产物不同，现象也不同。开始与碱溶液反应，因量的不
14、同产物不同，现象也不同。开始SO2的量少，发生的量少，发生SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，后来，后来SO2量增加量增加至过量，白色沉淀又溶解。至过量，白色沉淀又溶解。25答案答案：(1)检查装置的气密性检查装置的气密性(2)Na2SO3H2SO4(浓浓)=Na2SO4SO2H2O(3)紫色溶液变红色红色不褪去紫色溶液变红色红色不褪去(或溶液颜色无变化或溶液颜色无变化)品红溶液颜色褪去品红溶液恢复原来颜色品红溶液颜色褪去品红溶液恢复原来颜色溶液褪色还原溶液褪色还原首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2Ca22OH=CaSO3H2O，CaSO3SO2
15、H2O=Ca226高考这样考过高考这样考过l(2012山东12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是lA Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性l B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42l C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应l D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水27(2010上海卷13)下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
16、l(2011上海7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是lA Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 lC Na2S D BaCl228l(2010全国7)下列叙述正确的是lALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2lB将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀lC将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸lD将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 29l(2010上海卷13)下列实验过程中，始终无明显现象的是lANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中lCNH3通入AlCl3溶液中 lDSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中301.SO1.SO2 2的检验的检验
17、【归纳总结】2.SO2.SO2 2使溶液褪色的实质使溶液褪色的实质将将气气体体通通入入品品红红溶溶液液中中，品品红红溶溶液液褪褪色色，将将褪褪色色后后的的品品红红溶溶液液加加热热又又恢恢复复红红色色，则则一定为一定为SOSO2 2气体。气体。31323SO2与与CO2的鉴别方法的鉴别方法(1)利用二氧化硫的刺激性气味。利用二氧化硫的刺激性气味。(2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别。(3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。4中学常见的四大还原性离子中学常见的四大还原性离子还原
18、性：还原性：S2SOIFe2(1)易被空气中的易被空气中的O2氧化而变质。氧化而变质。(2)易被易被KMnO4(H)溶液、溶液、HNO3、溴水、氯水、溴水、氯水、Fe3(不氧化不氧化Fe2)、漂白粉溶液等氧化。漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且均有强还原性，且SOH2SO3SO2。(4)同理：同理：H2S、S2、HS均有强还原性。均有强还原性。特别提醒特别提醒(1)SO2、CO2混合气的检验：混合气的检验：混合气混合气品红品红(检验检验SO2)KMnO4(H)溶液溶液(除去除去SO2)品红品红(检验检验SO2是否除净是否除净)石灰水石灰水(检验检验CO2)
19、(2)除去除去CO2中的中的SO2气体，可将混合气体通过酸性气体，可将混合气体通过酸性KMnO4溶液或溴水溶液或溴水，也可通过饱和的，也可通过饱和的NaHCO3溶液溶液(H2SO3的酸性大于的酸性大于H2CO3的酸性的酸性)。33液态液态3三氧化硫三氧化硫(1)物理性质物理性质熔点熔点16.8 ，沸点，沸点44.8 ，常温下为，常温下为_，标准状况，标准状况下为下为_。(2)化学性质化学性质酸性氧化物酸性氧化物(是是 H2SO4 的酸酐的酸酐)。 与与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为：反应的方程式为：H2OSO3_(放出大量的热放出大量的热)CaOSO3_Ca(OH)
20、2SO3_2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去除去SO2中的中的SO3)固态固态H2SO4CaSO4CaSO4+H2O341物理性质物理性质(1)纯硫酸是一种纯硫酸是一种 液体，沸点液体，沸点 ， 挥发。挥发。(2)溶解性：浓溶解性：浓H2SO4与水以与水以 比比 ，溶解时可放出，溶解时可放出 ，浓浓H2SO4稀释的方法是：稀释的方法是： 。2稀稀H2SO4具有酸的通性具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式 ，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3浓浓
21、H2SO4的特性的特性(1)吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBr等。等。(2)脱水性：将有机物中的氢氧原子以脱水性：将有机物中的氢氧原子以2 1比例脱去，如乙醇制乙烯比例脱去，如乙醇制乙烯无色油状无色油状高高难难任意任意互溶互溶大量的热大量的热将浓将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌H2SO4=2H 硫酸硫酸35(3)强氧化性强氧化性铁、铝遇浓铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓硫酸。，可用铝槽车装运浓硫酸。与与Cu： 。与与C： 。钝化钝化364.SO42-的鉴定（干扰离子可能有：的鉴定（干扰离子可
22、能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43-等）：等）：待测液待测液 澄清液澄清液 （说明待测液中含有（说明待测液中含有SO42-离子）离子） 白色沉淀白色沉淀 硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。 37硫酸硫酸1下列关于浓硫酸的叙述正确的是下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧
23、化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析解析：浓：浓H2SO4使蔗糖炭化因为其具有脱水性，使蔗糖炭化因为其具有脱水性，A项错。浓项错。浓H2SO4与与Cu反应必须要加热，反应必须要加热，B项错。浓项错。浓H2SO4不能干燥碱性气体不能干燥碱性气体(如如NH3)和还和还原性气体原性气体(如如HBr、HI、H2S等等)，C项错误。项错误。答案答案：D自我检测自我检测38高考这样考过l(2011江苏高考3)下列有关物质的
24、性质和该性质的应用均正确的是lA.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸lB.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器lC.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒lD.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀l答案：A39高考这样考过l(2012上海13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是lA在接触室中使用铁粉作催化剂lB在接触室中运用热交换技术可充分利用能源lC把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率lD该反应采用450-500主要是因为该温度下催化剂活性好40)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B
25、脱水性 C强氧化性 D吸水性 答案：Al(09年山东理综13)下列推断合理的是lA明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂lB金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应lC浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应lD将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色l答案：A411浓浓H2SO4与金属的反应与金属的反应特别提醒特别提醒(1)浓浓H2SO4与与Cu、Ag等金属反应时既表现氧化性又表等金属反应时既表现氧化性又表现酸性，而与现酸性，而与C、S等非金属反应时只表现氧化性。等非金属反应时只表现氧化性
26、。(2)足量的足量的Cu与浓与浓H2SO4反应，产生的反应，产生的SO2的物质的量要小于浓的物质的量要小于浓H2SO4的一半。的一半。归纳总结归纳总结422稀稀H2SO4和浓和浓H2SO4的氧化性比较的氧化性比较43二、硫酸的工业制法二、硫酸的工业制法接触法接触法 1、生产过程：、生产过程：三阶段三阶段SO2制取和净化制取和净化SO2转化为转化为SO3SO3吸收和吸收和H2SO4的生成的生成三方程三方程 三设备三设备有有关关原原理理设备中设备中排出的排出的气气 体体说说 明明2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) 2SO3(g)逆流原理逆流原理(热交换器热交换器)目的：目的：
27、 冷热气体流向相反，冷的冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而被预热，而热的热的SO3、SO2、O2、N2被冷却。被冷却。炉气：炉气：SO2、N2、O2、矿、矿尘尘(除尘除尘)、砷硒化合物、砷硒化合物(洗洗涤涤)、 H2O气气(干燥干燥)净化气：净化气：SO2、N2、O2矿尘、杂质：易使催矿尘、杂质：易使催化剂化剂“中毒中毒”H2O气：腐蚀设备、影气：腐蚀设备、影响生产响生产矿石粉碎，以增大矿矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，石与空气的接触面，加快反应速率加快反应速率逆流原理逆流原理(98.3%的浓硫酸的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，上
28、，流向相反，充分接触，吸收更完全吸收更完全)SO2、O2、N2、SO3 尾气：尾气：SO2及及N2、O2不能直接排入大气中不能直接排入大气中4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)沸腾炉沸腾炉 接触室接触室吸收塔吸收塔反应条件反应条件理论需要：低温、高压、催理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：化剂；实际应用：400500、常压、催化剂、常压、催化剂实际用实际用98.3%的浓硫酸吸的浓硫酸吸收收SO3，以免形成酸雾不，以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一利于气体三氧化硫被进一步吸收步吸收442、尾气处理：、尾气处理： (N
29、H4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 氨水氨水 NH4HSO3 45三、氧族元素三、氧族元素氧氧(O)、硫、硫(S)、硒、硒(Se)、碲、碲(Te)、钋、钋(Po)思考思考 1、结构特点如何？、结构特点如何？2、在周期表中的位置及、在周期表中的位置及 元素性质的递变规律怎样？元素性质的递变规律怎样？461、氧族元素比较：、氧族元素比较：原子半径：原子半径： OSSeTe 单质氧化性：单质氧化性： O2SSeTe 单质颜色：单质颜色： 无色、淡黄色、灰色、银白色无色、淡黄色、灰色、银白色 单质状态：单质状态： 气体、固体、固体、固体气体、固体、固体、固体 氢化物稳定性：氢化物稳定性： H
30、2OH2SH2SeH2Te 最高价含氧酸酸性：最高价含氧酸酸性： H2SO4H2SeO4H2TeO4 471.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ） AH2O的热稳定性比的热稳定性比H2S大大 B硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C水在常温下是液体，而水在常温下是液体，而H2S是气体是气体 D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 C48臭氧（臭氧（O3）1、物性？、物性？2、化性？、化性？不稳定：不稳定：2O3=3O2具有极强的氧化性、能将不活泼金属如银、具有极强的氧化性、能将不活泼金属如银、汞等氧化
31、汞等氧化3、用途与危害、用途与危害用于漂白和消毒用于漂白和消毒,但环境中含量较高会伤害生物但环境中含量较高会伤害生物.有刺激性臭味的蓝色气体有刺激性臭味的蓝色气体4、关于臭氧层：、关于臭氧层：O3 O2 + O氮氧化合物及氟里昂消耗了氮氧化合物及氟里昂消耗了O而使而使O3不断减少不断减少492、O2和和O3比较比较 O2O3颜色颜色无色无色气态气态淡蓝色淡蓝色气味气味无无刺激性特殊臭味刺激性特殊臭味水溶性水溶性臭氧密度比氧气的大臭氧密度比氧气的大密度密度臭氧比氧气易溶于水臭氧比氧气易溶于水氧化性氧化性强强（不易氧化（不易氧化Ag、Hg等）等）极强极强（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
32、）（易氧化（易氧化Ag、Hg等不活泼金属）等不活泼金属）漂白性漂白性无无有（极强氧化性有（极强氧化性作消毒剂和脱色作消毒剂和脱色剂）剂）稳定性稳定性 相互关系相互关系臭氧和氧气是氧的同素异形体臭氧和氧气是氧的同素异形体3O2 2O3高压放电高压放电 O2 O32O3 3O2常温：缓慢常温：缓慢加热：迅速加热：迅速502H2O2 2H2O O2 MnO2过过氧氧化化氢氢俗称；用途俗称；用途电子式电子式氧元素价态氧元素价态强强 氧氧 化化 性性漂漂 白白 性性弱弱 酸酸 性性实验室制氧气实验室制氧气 过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液过氧化氢是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称俗称双氧水双氧水，
33、呈，呈弱酸性弱酸性，易分解为氧气和水。，易分解为氧气和水。513、比较、比较H2O和和H2O2H2OH2O2电子式电子式化学键化学键极性键极性键极性键和非极性键极性键和非极性键分子极性分子极性有有有有稳定性稳定性稳定稳定不稳定不稳定氧化性氧化性较弱（遇强还原剂反应）较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2较强（遇还原剂反应）较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2=H2SO4还原性还原性较弱（遇极强氧化剂反应）较弱（遇极强氧化剂反应）2F2+2H2O=4HF+O2较强（遇较强氧化剂反应）较强（遇较强氧化剂反应）作用作用饮用、溶剂等饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等氧化剂、
34、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等2MnO2MnO4 4+5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+ +=2Mn=2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O O2H2O2 2H2O+O2MnO2 电解电解 2H2O 2H2+O252(2011福建高考23) I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。l在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：lCe3H2O2H2O = Ce(OH)4_53(09年广东文基63)下列处理事故的方法正确的是A金属钠着火，可用水扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳
35、酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案：B54化学实验的化学实验的“绿色化绿色化”1绿色化学的含义绿色化学的含义：绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是：绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。度的化学。2绿色化学的要求绿色化学的要求：(1)原料和产品无害；原料和产品无害；(2)在化学过程中不产生在化学过程中不产生“三废三废”或使或使“三废三废”降低到最低程度。降低到最低程度。3化学实验绿色化的五条途径化学实验绿色化的五条途径(
36、1)开发绿色实验。如实验室用开发绿色实验。如实验室用H2O2分解制分解制O2代替代替KClO3分解法，实分解法，实现了原料和反应过程的绿色化。现了原料和反应过程的绿色化。55(2)防止实验过程中尾气、废物等对环境的污染，实验中有危害性气防止实验过程中尾气、废物等对环境的污染，实验中有危害性气体产生时要加强尾气吸收，对实验产物尽可能再利用等。体产生时要加强尾气吸收，对实验产物尽可能再利用等。(3)在保证实验效果的前提下，尽量减少实验试剂的用量，使实验小在保证实验效果的前提下，尽量减少实验试剂的用量，使实验小型化、微型化。型化、微型化。(4)对于危险或反应条件苛刻，污染严重或仪器、试剂价格昂贵的实
37、对于危险或反应条件苛刻，污染严重或仪器、试剂价格昂贵的实验，可采用计算机模拟化学实验或观看实验录像等办法。验，可采用计算机模拟化学实验或观看实验录像等办法。(5)妥善处置实验产生的废物，防止污染环境。妥善处置实验产生的废物，防止污染环境。4原子经济性原子经济性：最理想的：最理想的“原子经济原子经济”是指反应物的原子全部转化到是指反应物的原子全部转化到期望的最终目标产物中，达到原子利用率为期望的最终目标产物中，达到原子利用率为100%。5符合符合“绿色化学绿色化学”要求的化学反应要求的化学反应：化合反应、加成反应、加聚反：化合反应、加成反应、加聚反应。应。56教师寄语教师寄语： 让积累成为一种收获，让反思成为一种让积累成为一种收获，让反思成为一种习惯。习惯。 改正一个错题改正一个错题 巩固一类知识巩固一类知识 掌握一种方法掌握一种方法 比做十个题更有效比做十个题更有效 57Thank you!58
