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1、北京四中化学备课组最新最全的高考化学“考点热点冷点”一、考点怎样搞好09高考复习工作呢? 作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。 1、 氧化还原相关概念和应用（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2） 氧化性、还原性的相互比较（3） 氧化还原方程式的书写及配平（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应（6） 电化学中
2、的氧化还原反应2、 物质结构、元素周期表的认识（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较（3） 电子式的正确书写、化学键存在（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表3、 阿氏常数与阿氏推论（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”（2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积（3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、 化学能量（1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意（2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）（3） 化学变化中
3、的能量交换关系5、 离子的鉴别、离子共存（1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存（2） 因能反应生成气体而不能大量共存（3） 因能生成难电离的弱电解质（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（7） 题设中的“酸碱性、颜色”等 6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1） 善用微粒的守恒判断（2） 电荷守恒中的多价态离子处理（3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑（4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达 7、 pH值的计算（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2） 理清题设所问的是“离子”还是“
4、溶液”的浓度（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH-计算再换算）。 8、 化学反应速度、化学平衡（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响（3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）9、 电化学知识（1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”（2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置（3） 能写出各电极的电极反应方程式（4） 了解常见离子的电化学放电顺序（5）
5、 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系10、 盐类的水解（1） 盐类能发生水解的原因（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识（2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应（3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点（4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、
6、定量关系）（5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性12、有机物的聚合及单体的推断（1） 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属（2） 熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应13、同分异构体的书写（1） 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成（2） 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐（3） 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验 14、有机物的燃烧（1） 能写出有机物燃烧的通式（2） 燃烧最可能获得的是C和H关系15、完成
7、有机反应的化学方程式（1） 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式（2） 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式16、有机物化学推断的解答（1） 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）（2） 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据（3） 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构17、化学计算（1） 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）（2） 回顾近
8、几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体计算时的优势二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO
9、3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 N
10、H3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
11、； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮
12、的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、
13、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配
14、平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，
