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1、浦东新区2018学年度第二学期高中教学质量检测高三化学 试卷考生注意：1试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。3答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术
2、的操作是A蒸馏 B过滤C萃取D结晶2向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是A硫酸工业B合成氨工业C纯碱工业D石油化工3下列含氮微粒的化学用语表达正确的是A氮-14原子： NB氮原子的轨道表示式：2p1s2sC氨气的电子式：D氮气的结构式：4和纯铁相比，生铁不具有的特点是A硬度更大B熔点更低C更耐腐蚀D易冶炼得到5不是煤干馏产物的是A煤油B焦炭C焦炉气D粗氨水6铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥A易溶于水B遇碱易跑氨C易被氧化D受热易分解7葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的A氧化性B还原性C漂白性D酸性8关于氯化氢的说法
3、错误的是A溶于水时破坏共价键B可用于做喷泉实验C遇氨气产生白烟D可通过共价键形成晶体9下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烯B乙炔C苯D甲苯10下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是ANaClOBNaOHCNa2O2DNaCl11用烧碱固体配制0.100 mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是A检漏B量取C转移D定容12关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是A都是白色固体B都难溶于水C都具有两性D都受热易分解13港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是A用导线与石墨相连B用导线与电源负极相连C钢制构件上焊接锌块D表
4、面喷涂高分子涂层14用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是A可用石蕊作指示剂B滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C需做平行实验23次D当溶液颜色变化时立即读数15下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是A配料：加入过量乙醇 B加热：用水浴加热C分离：用边反应边分离的方法 D净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是ABCDA元素最高正价数值最大的是AB单质熔点最高的是CC离子半径：ACD金属性：BC17如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是18某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是A分子式为C
5、3H6O3 B含有两种官能团C能发生取代反应，不能发生消除反应D既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应19氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是A主反应原理B副产品C食盐利用率D循环物质20某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl、SO42、SO32中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01 mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A可能含有Na+ B可能含有SO42C一定不含ClD一定含有NH4+二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH4，还含有少量H2S和水蒸气。21碳、氢、氧、硫四种元素
6、中，最外层电子数是电子层数两倍的是 （填元素符号），非金属性最强元素的原子核外电子排布式为 。22天然气的用途之一是利用甲烷高温分解制炭黑。若分解16 g甲烷，需要吸收258 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。23天然气在使用前，需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的H2S，过程中会生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为 。若改用NaOH溶液吸收H2S，从通入气体至过量，溶液中c(S2)的变化趋势是 。24微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是 。硫化氢的分子结构与水分
7、子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因 。（二）（本题共16分）用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)O2(g)催化剂2Cl2(g)2H2O(g)Q（Q0）在2 L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：（mol）量的质物质物间时HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)0 min41002 min1.20.31.43 min1.20.31.44 min1.160.391.4225计算02 min内Cl2的平均生成速率 。该反应合适的温度范围是380440，选择该温度范围可能的原因是：加快反应速率； 。
8、26工业上用传感器监测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表明反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是 。27实验时，在34 min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向 移动（填“左”或“右”）；达到新平衡后，与原来相比平衡常数 。（填“变大”、“变小”、“不变”）Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）。28配平制备反应的化学方程式。 Fe(NO3)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O若反应消耗3.36 L Cl2（标准状况），则转移电子的数目是 。29用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点
9、是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有 。（三）（本题共15分）天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。30天然水中的HCO3来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3的过程。 31天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg(OH)2，写出发生反应的化学方程式。 为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高温分解的性质，精确称量5.000 g水垢样品，用如下图装置进行实验。32A中盛放的试剂是 。装置F的作用是 。反应结束后，需要再通入一段时间的空
10、气，目的是 。33利用上述装置测定水垢中Mg(OH)2的含量时，需要测定的数据是 。34实验测得装置E增重2.200 g，请问水垢样品中是否含有MgCO3？判断依据是 。（四）（本题共15分）工业上用苯甲醛（）和丙酮（）合成重要的有机合成中间体苯丁二烯（）的途径如下：完成下列填空：35反应的产物除了A，还有一种无机小分子，其分子式是 。反应的反应类型是 。36反应的化学方程式 。写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式 。37流程中设计反应和的目的是 。38写出满足下列条件的苯甲醛的同系物 。比苯甲醛多两个碳原子，苯环上只有一个取代基，含有一个甲基。39丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的合成
11、路线。（合成路线常用的表示方式为：甲 反应试剂反应条件 乙 反应试剂反应条件 目标产物）浦东新区2018学年度第二学期高中教学质量检测高三化学 参考答案及评分标准一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）题号12345678910答案ABDCADBDCC题号11121314151617181920答案BDACDDBCAA二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分）（一）（本题共14分）21C、S，1s22s22p4 22CH4(g)C(s)2H2(g)258 kJ23CO32+H2SHCO3+HS 先增大再减小（至一定浓度）最终保持不变24不适合，因为甲烷是非极性分子，无法进行微波加热。由元素周期律可知，硫和氧是同主族元素，硫的非金属性比氧弱，所以硫化氢的热稳定性比水弱，受热更容易分解产生氢气。（二）（本题共16分）250.35 mol/(Lmin) 满足催化剂的活性温度26该反应左右气体总量不同，如未平衡，随着反应的进行，气体总量会变化，造成气体压强改变，所以当压强不变时即意味着达到平衡状态。27右；不变282 16 32 6 6 8 0.
