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1、宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学青铜峡分校）2019-2020学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项是正确的）1我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了“国家最高科学技术奖”。 58140Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于58140Ce的说法错误的是（ ）A质量数为140 B中子数为82 C质子数为58 D核外电子数为1982.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （
2、） A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质3.下列元素原子半径最大的是 （ ） A.Li B.F C.Na D.Cl4下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O25下列有关周期表的说法正确的是（ ）A短周期是第一、二、三、四周期B元素周期表有18个族C第A族的元素全部是金属元素D元素周期表含元素最多的族是第B族6.下列各组中的性质比较中，不正确的是 A.酸性 HClO4HBrO4HIO4 B.碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C.还原性 F-Cl-Br- D.稳定性 HClH2SPH37.下列原子序数
3、所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A. 12和9 B. 1和17C. 14和6D. 15和88下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )单质的氧化性减弱 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强ABCD9下列化学用语书写正确的是()A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 10某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A. HNO3 BH3PO4 CH2SO4 DHClO411在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A.制半导体
4、材料的元素 B.制农药的元素C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素12.可用来判断金属性强弱的依据是 A.原子电子层数的多少 B.最外层电子数的多少 C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D.等物质的量的金属置换氢气的多少13.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 ()A.阴离子的还原性Z3Y2X B.气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C.非金属性XYZ D.原子半径XYZ 14. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：abcA a是一种活泼的非金属元素 Bb的氢化物很稳定Cc
5、的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Db元素的最高化合物为7价。15下列说法错误的是（）A如图表示化学反应过程中吸收能量B化学反应中有物质变化也有能量变化C化学反应中一定存在化学键的变化D原电池是将化学能转变成电能的装置16下列各装置中，能构成原电池的是( )17下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是( )A. Ca(OH)2与HC1的反应 BFe与CuSO4的反应CCH4与O2的反应 DAl与H2SO4的反应18.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是（ ）A活性炭作为正
6、极 B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗 D实现了电能向化学能的转化19下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是（）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B生石灰和水的反应C甲烷与O2的燃烧反应 D灼热的炭与CO2反应20.现有X、Y、Z三种金属，将X、Y放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由X到Y。把X放在Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。则三种金属的活动性顺序是（ ）AYXZ BXYZ CZYX DZXY21、对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=
7、0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=18 mol/ (Lmin)22、 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ） A、 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸. B、加热 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉23CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( )ACO全部转化为乙醇B反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化C正反应和逆反应的化学反应速率均为零DCO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇24. 如图是 Zn 和
8、 Cu 形成的原电池，其实兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。其中正确的一组是( )Zn 为正极，Cu 为负极 H向负极移动 电子是由 Zn 经外电路流向 Cu Cu 极上有 H2 产生 若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2 为 0.5 mol 正极的电极反应式为 Zn2e=Zn2ABCD25纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（ ）A. 正极的电极反应为Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OHB. Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生
9、还原反应C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D. 使用时溶液中电子的方向是由Ag2O极流向Zn极二、 非选择题（共50分）26.(8分).有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称:X Z ；Y在周期表中位于 周期 族，（2）化合物H2Y的电子式为 其中含有的化学键的类型是 键（3）用电子式表示化合物Z2X的形成过程 。 27.（13分） 在锌铜原电池池中，如图（1） 锌为
10、极，发生的 反应，电极反应式 观察到的现象是 。 （2） 铜为 极，发生的 反应，电极反应式 观察到的现象是 。 （3） 阳离子移向 极（4） 电子从 流向极到 极（5）当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是 。 28.（11分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期AAAAAAA023中，最活泼的金属元素是 _（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 _ ；可作半导体材料的元素是 _ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_ 、的简单离子，其半径更大的是 _ （写离子符号）、的气态氢化物，更稳定的是 _ (填化学式)元
11、素的非金属性： _ 填“”或“”)的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 _ (填化学式)，酸性最强的是 _ _ (填化学式)； 盐酸与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 29（10分）合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_（填字母）。a植树造林，保护森林，保护植被b加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气c大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发d推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将
12、CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2_+2H2O(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是_（填字母）。aCO2百分含量保持不变b容器中混合气体的质量保持不变c容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1dCO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_。(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH
