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1、20182019学年度富源学校寒假作业高三化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第卷（选择题，共48分）一、选择题（116题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A HF的电子式： H: BHClO的结构式：HOCl288+18C .S2的结构示意图： D、CH4分子的球棍模型： 2分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B同素异形体：活性炭，C6
2、0，金刚石C非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸， 3设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAB标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC常温常压下，8g O3含有4 NA个电子D常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA4下列各组离子中，一定能够大量共存的是（）ANa、Al3、Cl、CO BFe2、H、SO、NOCK、Fe3、NO、SCN DMg2、NH、Cl、SO5下列说法正确的是（ ）A任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B pH4的
3、CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照DpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍6分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）A4种 B5种C6种 D7种7某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以与氢气发生加成反应； 能使酸性KMnO4溶液褪色； 能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能发生水解反应A B只有 C只有 D8三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮
4、湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体10下列指定反应的离子方程式正确的是( )A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42 沉
5、淀完全：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH2Al(OH)3 + 3BaSO4B(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe2+2OHFe(OH)2C. 澄清石灰水中加少量NaHCO3： Ca2+ + 2 OH + 2HCO3CaCO3+2H2O+CO32D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OHMg(OH)2+2CO32+2H2O11短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数相等则
6、下列说法正确的是（）AB与A只能组成BA3化合物 B第三周期中，D原子的原子半径最大CA、B、C三元素不可能形成离子化合物 DE的氧化物对应水化物一定有强的氧化性12常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到水的电离程度逐渐减小 CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)13. 利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，装置中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，装置中的反应： 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H
7、2O.下列关于该流程说法不正确的是( )A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 B. 装置中H2是阴极产物C. 装置发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置中补充Cl214. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）A. 石墨的电极反应： B. 此装置能将化学能转变为电能C. 电子由电极经导线流向石墨电极D. 电池总反应：15某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考
8、虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色【来源：全,品中&高*考+网】C该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3D向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤洗涤灼烧，所得固体的质量为72g16.常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如右图变化关系B当ab时，溶液中存在：c(OH)c(CO32)c(H+)c（H2C
9、O3）C当2ab时，溶液中存在: c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)D当1/2a/b1时，溶液中一定存在： C(Na+)c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3） 第卷（非选择题，共52分）二、必做题（1719题，共39分）17（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl（1）装置C的作用是_；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式
10、为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_； （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；_ ；用3860热水_ _；在_ _条件下干燥得到成品（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_ _和_ _；（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的
11、平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_ 18（13分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下：25时pH值25时pH值饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为 、_ 、_ ;（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是：除去溶液中的Sn2+离子； ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 （3）操作IV的顺序依次为
12、_、_、过滤洗涤（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 【来源：全,品中&高*考+网】（5）常温下，KspFe(OH)2=1.641014，则求得反应：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常数为：_（保留1位小数）;19（13分）对大气污染物SO2、CO、NOx进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8kJmol1C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_（2）工
13、业上通过Cl2（g）CO（g）COCl2（g）制备光气（COCl2）。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v（Cl2） ；下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）A体系中Cl2的转化率不变 B体系中气体的平均摩尔质量不再改变C每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2 D混合气体密度不变比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T(8) T(15)（填“”或“”）。若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；（3）若往20mL 0.0lmolLl的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是_该烧碱溶液的浓度
